南溪一中高中化学教师招聘试题.doc
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姓名考号单位
密封线内不能答题
宜宾市南溪一中2013年面向全国招聘教师
化学试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
满分100分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32
C1—35.5Fe—56Cu—64I—127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、化学实验设计的首要原则是C
A:
简约性原则 B:
安全性原则 C:
科学性原则 D:
绿色化原则
2、《化学课标》中对减少污染使用的是哪个词 D
A:
防止 B:
预防 C:
治理 D:
防治
3、高中化学课程目标中的化学课程目标共有几个层次
A、3 B、 4 C、 5 D、6
4、 化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式
A、启发式教学 B、讲授式 C、讨论式 D、探究式
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
6．工业生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是
A．生成物能量总和小于反应物能量总和
B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l），ΔH＝－131.4kJ/mol
C．该水煤气反应中生成1molH2（g）需吸收131.4kJ热量
D．该水煤气反应中1molC（s）和1molH2O（g）反应需吸收131.4kJ热量
7．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO 关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO
8．下列表示正确的是
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1
D．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ/mol
243kJ/mol
431kJ/mol
则H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－183kJ/mol
9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是①混合气体的压强；②混合气体密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤C．①③⑤ D．①④⑤
11．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。
取两块该准晶体：
一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：
6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5u
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色
NiOOH
H2
12．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：
白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。
下列说法正确的是
A．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
B．充电时阴极区电解质溶液pH降低
C．放电时负极反应为：
M+H2O＋e－＝MH+OH－
D．充电时阳极反应Ni（OH）2-e-+OH-＝NiOOH+H2O
甲
乙
丙
戊
丁
13．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：
甲<丙<戊
14．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
15．某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。
则下列说法不正确的是
A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色
C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80g
D．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）
选择题答题卡
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16.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
17、
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值______________
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g）；△H＜0
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
18．⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将
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