北京人大附中高二下期中化学选4Word下载.docx
《北京人大附中高二下期中化学选4Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京人大附中高二下期中化学选4Word下载.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ
【解析】A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；
B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量叫做中和热，故错误；
C、燃烧热和中和热都属于反应热，故正确；
D、在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，故错误。
5．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）ΔH<
0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动
D．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
【答案】B
【解析】A、升高温度，正向、逆向反应速率都增大，该反应的正反应是放热反应，所以温度升高后逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故错误；
B、升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故正确；
C、该反应的正反应是体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，故错误；
D、该反应的正反应是体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误。
6．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）
A．
v（NH3）=v（O2）B．
v（O2）=v（H2O）
C．
v（NH3）=v（H2O）D．
v（O2）=v（NO）
【解析】同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数的比，即
v（NH3）:
v（O2）:
v（NO）:
v（H2O）=4:
5:
4:
6．
7．某同学按照课本实验要求，50mL、0.50mol/L的盐酸与50mL、0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是（）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
【解析】A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故错误；
B、根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故正确；
C、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故错误；
D、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热相等，故错误。
8．下列说法中，正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生
【解析】A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故错误；
B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增大的反应不一定都是自发反应，故错误；
C、化学反应能否自发进行的判据是：
ΔH-TΔS<
0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故正确；
D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故错误。
9．下列能用勒夏特列原理解释的是（）
A．合成氨采用高温及加入催化剂条件
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
【解析】A、升高温度或加入催化剂，增大活化分子百分数，导致反应速率加快，但合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，催化剂不影响平衡移动，所以高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故错误；
B、二氧化氮转化为四氧化二氮是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，容器体积
减小，二氧化氮浓度增大，颜色加深，但增大压强平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，气体
颜色变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故正确；
C、催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要
使用催化剂，不能用平衡移动原理解释，故错误；
D、碘和氢气生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后碘浓度增大导致颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故错误。
10．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8kJ·
mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ·
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8kJ·
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452kJ·
【解析】A、乙醇燃烧属于放热反应，ΔH<
0，故错误；
B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×
64=1452kJ，其热化学反应方程式为
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ/mol，故正确；
C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量
=22.68kJ×
32=725.8kJ，其热化学反应方程式为
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.8kJ/mol，故错误；
D、乙醇燃烧属于放热反应，ΔH<
0，故错误。
11．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<
0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）
A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1：
3：
2
【解析】A、断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故错误；
B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故错误；
C、该反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1:
3:
2，也可能不是1:
3:
2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故错误。
12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）ΔH>
0，达到平衡状态，现进行如下操作：
升高反应体系的温度；
增加碳的质量；
缩小反应体系的体积；
减少CO的质量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）
B．
C．
D．
【解析】①无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大，故正确；
②因为反应物碳为固态，其浓度为常数，故增加碳的质量对化学反应速率无影响，故错误；
③缩小反应体系的体积，使CO与CO2气体的浓度变大，反应速率变大，故正确；
④减少体系中CO的质量，逆反应速率减小，平衡正向移动，但是体系压强降低正反应速率也会减小，故错误。
13．对室温下c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c（H+）均降低
B．使温度都升高20℃后，两溶液的c（H+）均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的c（H+）均增大
D．加足量的碳酸钠充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
【答案】A
【解析】A、向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中c（H+）减小；
向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液中c（H+）减小，故正确；
B、盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸中氢离子的浓度，c（H+）不变；
醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大，故错误；
C、c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，故错误；
D、c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的碳酸钠充分反应后，醋酸产生的CO2比盐酸多，故错误。
14．一定温度下，在固定体积密闭容器中发生下列反应：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）。
若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
【解析】若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s，
c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，
当速率与浓度变化成正比时，需要
15s=10s
但浓度越小化学反应速率越小，需要的时间就长，
所以需要时间大于10s。
15．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。
X
Y
W
n（起始状态）/mol
1
n（平衡状态）/mol
0.5
1.5
A．该温度下，此反应的平移常数表达式是K=
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol
【解析】由表中数据可知，Δn（X）=1mol、Δn（Y）=0.5mol、Δn（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为2X+Y⇌3W；
A、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K=
，故错误；
B、升高温度，若W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，由升高温度平衡向吸热反应移动，可知此反应的正反应为放热反应ΔH<
C、该反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数，故错误；
D、该温度下，通入3molW，相当于通入2molX和1molY；
由于该反应前后气体的物质的量不发生变化，通入气体后，虽然压强增大，但是平衡不移动；
2molX和1molY将生成1.5molW，并剩余1molX和0.5molY，达到平衡时，n（X）=1mol+1mol=2mol，故正确。
16．
是恒压密闭容器，
是恒容密闭容器，在其中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。
起始时向
、
中均加入2molSO2和1molO2，此时两容器的容积、压强和温度均相同，保持温度不变，当两容器均达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A．平移时两容器的压强仍然相等
B．平衡时两容器中气体混合物的平均相对分子质量相等
C．平衡时，容器
中SO2的质量分数大于容器
中SO2的质量分数D
D．
中气体混合物的密度大于容器
中气体混合物的密度
【解析】此反应为气体系数减小的反应，恒压容器为了保证压强不变容器会缩小；
恒容容器体积不变，但反应后压强降低，平衡利于向逆向移动，II中SO2质量分数和n总都大于I;
由于
两个反应都是m不变，所以II中
小于I;
II中的容器体积V大于I中的，I中密度大于II．
17．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应
的平衡常数为（）
A．9B．16C．20D．25
【解析】①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
达到平衡时生成c（H2）=0.5mol/L时，消耗c（HI）=0.5mol/L×
2=1mol/L，则反应①过程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，此温度下反应①的平衡常数为K=c（NH3）×
c（HI）=20。
18．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为（）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·
mol-1对下列反应：
CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=Q1kJ·
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=Q2kJ·
HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=Q3kJ·
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）
A．Q2>
Q3>
Q1B．Q2>
Q1>
Q3C．Q1>
Q2D．Q2=Q3>
Q1
【解析】由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为57.3kJ，即Q3=-57.3；
醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，放出的热量小于57.3kJ，即Q1>
-57.3；
而浓硫酸稀释放热，放出的热量大于57.3kJ，即Q2<
-57.3，故Q1>
Q2。
19．依据如图判断，下列说法正确的是（）
A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·
C．液态水分解的热化学方程式为：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ·
D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【解析】A、2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），放出483.6kJ的热量，故2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量高，故错误；
B、氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为
（483.6+88）/2=285.8kJ，故错误；
C、液态水分解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），ΔH=+（483.6+88）=+571.6kJ/mol，故正确；
D、H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故错误。
20．已知
（1）Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）ΔH1=+234．1kJ·
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ·
则2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是（）
A．-824.4kJ·
mol-1B．-627.6kJ·
mol-1C．-744.7kJ·
mol-1D．-169.4kJ·
【解析】令Fe2O3（s）+
CO2（g）+2Fe（s），ΔH1=234.1kJ/mol为方程式①，
C（s）+O2（g）=CO2（g），ΔH2=-393.5kJ/mol为方程式②，
2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s），ΔH3为方程式③
根据盖斯定律，
②-①=③
ΔH3=
ΔH2-ΔH1=-824.4kJ/mol
21．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）ΔH>
0，m+n>
q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．升高温度：
增大
B．X的正反应速率等于Y的逆反应速率
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
【解析】A、反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，
增大，故正确；
B、达到平衡，速率之比等于化学方程式的系数之比，v正（X）:
v逆（Y）=m:
n，
所以平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，故错误；
C、反应是吸热反应，降温平衡逆向进行，反应前后气体体积增大，过程中气体质量不变，相对分子质量减小，故错误；
D、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故错误。
22．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）ΔH=+QkJ/mol（Q>
0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4O为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·
min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应
【解析】A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故错误；
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，
则v（HCl）=0.12mol/L/4min=0.03mol/（L•mol），
根据反应速率之比等于化学计量数之比，
则v（H2）=1/2×
v（HCl）=0.015mol/（L•mol），故错误；
D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为
0.025QkJ/mol×
4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故正确。
23．反应：
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②
2NO2（g）⇌N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．恒温恒容下，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均减小
B．均增大
C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大
【解析】保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②
2NO2（g）⇌N2O4（g）③
均可等效为两等效体系，合并瞬间转化率不变，单位体积内体系分子总数增多，平衡向体系分子总数减小方向移动，故①逆向为分子总数减小方向，反应向逆反应方向移动，故转化率减少；
②为反应前后分子总数不变，平衡不移动，故转化率不变；
③正反应为气体分子数减小方向，故平衡正向移动，转化率增大。
24．已知反应：
（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH<
0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C．d点：
v（正）>
v（逆）
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）>
T（c）
【解析】A、根据图像可知，b点的透光率随时间降低，说明气体的颜色加深，所以b点的操作是压缩注射器，压强增大，平衡虽然正向移动，但最终气体的颜色加深，透光率降低，故正确；
B、因为b点为压缩注射器，所以压强增大，平衡正向移动，则二氧化氮的浓度先增大后减小，则透光率先降低后增大，但与原平衡相比，c点的二氧化氮浓度仍增大，c（N2O4）也增大，故错误；
C、c到d点的透光率增大后减小，说明为拉伸注射器，压强减小，二氧化氮浓度减小，透光率增大，平衡逆向移动，二氧化氮浓度又增大，透光率降低，所以v（逆）>
v（正），故错误；
D、b到c为平衡正向移动，反应放热，则体系的温度升高，所以T（c）>
T（b），故错误。
25．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）ΔH=QkJ/mol．
达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
容器体积
c（Y）/mol/L
温度/℃
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
A．m>
n
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【解析】A、在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m<
n，故错误；
B、温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，
升级会员 