版高考化学二轮课堂复习教师用书专题3+第11讲+元素及其化合物的性质+Word版含答案Word格式.docx

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（1）与酸反应产生气体

金属＋HCl（稀H2SO4）―→H2↑；

金属＋H2SO4（浓）―→SO2↑；

金属＋HNO3（稀）―→NO↑；

金属＋HNO3（浓）―→NO2↑；

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

CO

（HCO

）＋H＋―→CO2↑＋H2O；

S2－（HS－）＋H＋―→H2S↑；

SO

（HSO

）＋H＋―→SO2↑＋H2O。

（2）与碱反应产生气体

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O。

（3）与水反应产生气体

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；

Mg＋2H2O

Mg（OH）2＋H2↑；

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2；

C＋H2O（g）

CO＋H2；

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

2．两溶液混合产生沉淀和气体

（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2NH

＋SO

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。

（2）硫代硫酸盐与强酸反应：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

（3）互相促进的水解反应：

Al3＋与CO

）、S2－（HS－），Fe3＋与CO

）。

3．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

4．几个重要的置换反应

（1）铝热反应，如Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe。

（2）2Mg＋CO2

2MgO＋C。

（3）2C＋SiO2

Si＋2CO↑。

（4）2F2＋2H2O===4HF＋O2。

（5）2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。

提炼2　重要的实验现象

1．燃烧时火焰的颜色

（1）火焰为蓝色或淡蓝色：

H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。

（2）火焰为苍白色：

H2在Cl2中燃烧。

2．溶液中的沉淀现象

（1）产生白色沉淀：

Ca2＋与CO

、SO

；

Ba2＋与SO

、CO

Ag＋与Cl－；

SiO

与H＋；

Mg2＋与OH－。

（2）产生黄色（浅黄色）沉淀：

Ag＋与Br－、I－；

H2S溶液与O2、SO2、Cl2等。

（3）产生黑色沉淀：

Cu2＋与S2－。

（4）产生红褐色沉淀：

Fe3＋与OH－。

（5）产生蓝色沉淀：

Cu2＋与OH－。

（6）先产生白色沉淀后沉淀消失：

①向澄清石灰水[或Ba（OH）2溶液]中通入CO2（或SO2）至过量；

②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；

③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量；

④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。

（7）先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：

Fe2＋与OH－。

3．产生气体的现象

（1）与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO2，原溶液中含有SO

或HSO

。

（2）与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清石灰水变浑浊，此气体是CO2，原溶液中含有CO

或HCO

（3）与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH

（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

4．溶液变色现象

（1）变红色：

石蕊＋酸；

酚酞＋碱；

Fe3＋与SCN－。

（2）变蓝色：

石蕊＋碱；

碘水＋淀粉溶液。

（3）浅绿色变黄色：

Fe2＋与Cl2、Br2或HNO3。

（4）黄色变浅绿色：

Fe3＋与Fe、SO

或S2－等。

（5）品红溶液褪色：

遇Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca（ClO）2]、Na2O2等，但加热后又恢复为红色的是SO2。

（6）溴水褪色：

遇H2S、SO2、碱、活泼金属等。

（7）酸性KMnO4溶液褪色：

遇H2S、SO2、Fe2＋等。

（8）卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：

如将Cl2通入含Br－的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂（不溶于水）中，则有机层变为橙红色；

将Cl2通入含I－的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂（不溶于水）中，则有机层变为紫红色。

提炼3　金属活动性与金属冶炼

（1）电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。

（2）钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2；

铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。

（3）在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。

（4）“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法，为物理方法，属于富集法。

[失分预警]

（1）认识金属及其化合物性质的“4大误区”

①溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3＋，无法证明是否含有Fe2＋。

②既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还有可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3等。

③Fe与Cl2反应，不论Cl2是否过量，产物均为FeCl3而不是FeCl2。

④Na在氧气中燃烧，不论氧气是否足量，产物均为Na2O2。

（2）非金属单质及其化合物常犯的“6错误”

①由于反应SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑，误认为H2SiO3的酸性强于H2CO3。

其实不然，该反应能够发生是因为高温时CO2以气体形式逸出反应体系，而不能说明H2SiO3酸性比H2CO3酸性强。

②误认为1molCl2参加反应一定转移2mol电子，其实不一定，如在反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO中，1molCl2参加反应转移电子小于1mol。

③误认为Cl2具有漂白性。

其实不然，Cl2遇到水生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性。

④误认为SO2能使石蕊试液先变红后褪色。

其实不然，这是因为SO2只能使酸碱指示剂石蕊试液变红，而不能使其褪色。

⑤误认为SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液等褪色，是由于SO2具有漂白性。

其实不然，这是因为SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液等氧化性物质反应而使之褪色。

⑥将少量CO2通入到Ca（ClO）2溶液中会产生CaCO3沉淀，误认为将少量的SO2气体通入到Ca（ClO）2溶液中也会产生CaSO3沉淀。

其实不然，这是因为SO2具有还原性，Ca（ClO）2具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应生成CaSO4。

———————命题热点·

探究———————

命题热点1　金属及其化合物的性质

（对应学生用书第51页）

■对点练——沿着高考方向训练·

1．（2017·

湖北黄冈中学期末）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④Na2O2投入CuCl2溶液中

A．①④B．只有③

C．②③D．①③④

A　[①中有H2、Fe（OH）3生成；

④中有O2、Cu（OH）2生成；

②中无气体和沉淀生成；

③中只有沉淀生成。

]

2．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。

下列有关说法错误的是（　　）【导学号：

97184140】

A．容器中可能有固体残渣

B．所得溶液中一定存在Fe2＋

C．反应过程中水的电离程度增大

D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

A　[A项错误，根据“滴入KSCN溶液显红色”可证明反应产物中存在氯化铁，Cu和Fe3＋反应后，溶液中还存在Fe3＋，说明Cu已经完全反应生成Cu2＋；

B项正确，氧化铁和稀盐酸反应生成的Fe3＋，一部分会和Cu反应生成Fe2＋；

C项正确，随着反应的进行，盐酸逐渐变稀，酸性减弱，抑制水电离的程度减小，所以水的电离程度增大；

D项正确，单质铜还原铁离子，红色褪去。

3．推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（　　）【导学号：

97184141】

选项

操作、现象

解释

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

Fe3＋能与淀粉发生显色反应

B

把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3

C

向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

说明Fe置换出稀硝酸中的氢，生成了氢气

D

新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3

D　[A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；

B项中红棕色斑点是Fe2O3；

C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。

4．（2017·

江西第三次联考）如图是工业利用菱镁矿MgCO3（含杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程。

请回答下列问题：

【导学号：

97184142】

（1）菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_____________________________。

（2）氧化池中通入氯气的目的是氧化________（填化学式），工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是__________________和__________________。

（3）沉淀混合物为________和________（填化学式）。

（4）利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是________（填序号）。

A．电解法B．氧气还原法

C．碳还原法D．分解法

【解析】　

（1）粉碎菱镁矿，增大固体反应物的接触面积，提高酸浸速率。

（2）通入Cl2是为了将Fe2＋（或FeCl2）氧化为Fe3＋（或FeCl3），工业上不用HNO3是因为会产生污染性气体NOx，也会引入杂质离子NO

（3）氧化池中存在Al3＋、Fe3＋、H＋，所以加入MgO后与H＋反应使溶液碱性增强，Al3＋和Fe3＋转化为Al（OH）3和Fe（OH）3，故沉淀池中的沉淀为Al（OH）3和Fe（OH）3。

（4）金属镁比较活泼，一般采用电解熔融MgCl2的方法进行冶炼。

【答案】　

（1）提高酸浸速率

（2）FeCl2　会产生污染性气体NOx　会引入杂质离子NO

（3）Al（OH）3　Fe（OH）3　（4）A

■提能力——针对热点题型训练·

（见专题限时集训T3、T4、T8）

命题热点2　非金属及其化合物的性质及其制备

湖南省考前演练）利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（　　）

A．利用图甲装置，可快速制取氨气

B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合

液

C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白

性、还原性

C　[生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，A正确；

乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，B正确；

乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚，图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；

浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成CO2，浓硫酸被还原为SO2，SO2可使品红溶液褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。

2．（2017·

邵阳第三次联考）进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列说法正确的是（　　）

【导学号：

97184143】

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观

察试纸颜色的变化

B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即

又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和

SO2的体积比为2∶3

C．验证淀粉水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中加入新制氢氧化

铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间

后发现黑色会褪去，该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

B　[NO2和溴蒸气都能把碘离子氧化生成碘单质，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A错误；

反应中被还原的是NO

，相当于NO

与SO2之间的氧化还原反应，3SO2～2NO

，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3,B正确；

淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和具有催化作用的酸，C错误；

Al2S3在溶液中不能存在，会发生水解相互促进反应生成H2S和Al（OH）3,D错误。

3．（2017·

江苏东台5月模拟）下列实验操作和现象及所得到的结论都正确的是

（　　）

实验操作

现象

结论

向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液

溶液变红

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag＋与NH3·

H2O能大量共存

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3＋＞I2

D　[稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成Fe（NO3）2，则滴加KSCN溶液，无现象，A错误；

AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag＋与NH3·

H2O反应生成络离子不能大量共存，B错误；

Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和水，不属于置换反应，C错误；

KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为Fe3＋＞I2,D正确。

绵阳5月模拟）甲、乙两同学用如图所示装置进行实验探究硝酸与铁片反应的产物。

97184144】

文献记载：

Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价等氮的化合物

Ⅱ.FeSO4＋NO

Fe（NO）SO4（棕色）　ΔH＜0

Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ.铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：

亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]

3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3＋＋3[Fe（CN）6]4－===Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

甲的实验操作和现象记录如下：

实验现象

打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹

——

打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞

无明显现象

加热烧瓶，反应开始后停止加热

①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；

B中溶液变棕色；

C中溶液紫色变浅

②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是________（选填字母序号，后同）。

A．常温下铁和浓硝酸不反应

B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生

C．反应需要催化剂

（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是________。

A．排除反应体系中的空气，防止干扰

B．将产生的气体压入后续装置吸收

C．维持系统内压强平衡

（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是________。

A．棕色溶液变浅绿色

B．棕色溶液变无色

C．有红棕色气体逸出

D．有无色气体逸出

E．产生红褐色沉淀

（4）乙认为有NO生成的证据不足。

乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成

的实验现象是A中________________________，B中____________。

（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。

另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。

（已知：

I2＋2S2O

===2I－＋S4O

）则A中所得溶液的c（Fe3＋）＝________mol/L。

【解析】　

（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象。

（2）根据已知信息Ⅰ可知，反应过程可能有NO生成，NO易与O2反应生成NO2，所以需用CO2排除反应体系中的空气，防止对判断产物中有无NO产生干扰。

（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，因为可逆反应FeSO4＋NO

Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）浓度降低，所以溶液颜色变浅。

（4）NO2和H2O反应生成的NO能使FeSO4溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中有NO生成，为排除NO2和H2O生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铁反应生成无色的NO，没有NO2生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的NO和FeSO4反应生成棕色物质，从而说明A中无色气体是NO。

（5）Fe2＋和铁氰化钾溶液反应3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），生成特征蓝色沉淀，所以由此证明A溶液中含有Fe2＋；

根据I2＋2S2O

，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知，

2S2O

～　I2～　　　2Fe3＋

　22

0．25×

16×

10－3moln（Fe3＋）

n（Fe3＋）＝4×

10－3mol，则A中所得溶液的c（Fe3＋）＝

＝0.16mol/L。

【答案】　

（1）B　

（2）A　（3）AD　（4）没有红棕色气体生成　溶液变为棕色　（5）0.16

（见专题限时集训T1、T2、T5、T7）

命题热点3　元素及其化合物性质的综合应用

（对应学生用书第53页）

■悟真题——挖掘关键信息解题·

[例]　（2017·

北京高考）某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·

L－1硝酸银溶液（pH≈2）中加入

①，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，____________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加

②，说明溶液中含有________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是______________________________________________

_________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：

①取上层清液，

③，证实了甲的猜测。

同时发现

④，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号

取样时间/min

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；

溶液呈红色

ⅱ

30

产生白色沉淀，较3min时量少；

溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

产生白色沉淀，较30min时量少；

溶液红色较30min时变浅

（资料：

④）

②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：

假设a：

可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；

假设b：

空气中存在O2，由于_______________________________________

（用离子方程式表示），可产生Fe3＋；

假设c：

酸性溶液中的NO

具有氧化性，可产生Fe3＋；

假设d：

根据______________________________________________________

现象，判断

⑤。

③下述实验Ⅰ

实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：

向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。

3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：

⑥。

其中甲溶液是________，操作及现象是_________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：

________________________________________________________________。

[审题指导]　

题眼

挖掘关键信息

①

黑色固体中一定有Fe，也含有Ag

②

检验Fe2＋的特征反应

③

Fe3＋的特征检验试剂和方法

④

正确理解关键信息，明确白色沉淀是AgSCN

⑤

a、b、c假设均含有Ag