无机化学含实验 吉林大学考试题库答案Word下载.docx

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14：

甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）5.以上四种作用力都存在

15：

下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）3.

16：

欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）4.

17：

下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱

18：

符号c（H3PO4）=0.1mol?

L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?

L-1

19：

下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）4.苯和四氯化碳

20：

下列化合物中存在氢键的是（）1.HF

21：

22：

可逆反应达到化学平衡的条件是（）4.υ正=υ逆,

23：

BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp

25：

某缓冲溶液的共轭碱的Kby=1.0×

10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-9

27：

人体血液中最重要的抗碱成分是（）4.H2CO3

28：

下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）2.F＞O＞Al

29：

CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为4.正四面体

30：

某缓冲溶液的共轭碱的Kby=1.0×

10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-7

31：

根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）4.H2O

32：

已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）4.3，2，1，-1/2或2，2，1，+1/2或4，2，1，-1/2

33：

下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）2.

34：

人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1. 

35：

25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，

1. 

人体血液中最重要的抗酸成分是4.

下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）1.50ml0.2mol?

L-1HAc与50ml0.1mol?

L-1NaOH

在配合物[PtCl2（NH3）2]中，中心原子的配位数是3.4

基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）1.3，0，0，+1/2

按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）3. 

HS-

酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（）3.Ac-

不属于共轭酸碱对的一组是（）4.

在医学上等渗溶液的渗透浓度为（）2.280mmol?

L-1-320mmol?

L-1

[Fe（en）3]Cl3中，中心原子的配位数是4.6

下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（）4.H

26：

符号b（H3PO4）=0.1mol?

L-1表示1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?

中和50ml0.2mol?

L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（）3.0.4mol?

下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）4.n=4,l=3

元素电负性值可以预言的是（）4.键的极性

NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在4.氢键

BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp

根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是（）1.H3O+

决定原子核外电子运动状态的量子数是（）1.n,l,m,ms

下列说法正确的是（）3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱

将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）1.90g?

L-1NaCl溶液

下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）4.氮气和四氯化碳

按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）2.NaAc

NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为4.三角锥形

下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）2.0.1mol?

下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）4.2，2，1，+1/2

SiF4分子的空间构型为2.正四面体

只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。

3.NH3?

H2O

下列分子或离子中不能作配体的是（）4.CH4

基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。

错误

n=4，l=3轨道的名称为2f。

错误

化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。

量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms（电子云的形状）。

由极性键组成的分子一定是极性分子。

错误

酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。

正确

缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。

EDTA是一种多齿配体。

正确

将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。

配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。

将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。

有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b（HAc）>

b（Ac-），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

13：

难溶强电解质Kysp大的溶解度不一定大正确

配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。

将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少错误

酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。

5.0g？

L-1NaCl溶液不是等渗溶液。

n=3，l=1轨道的名称为3p。

9.0g?

L-1NaCl溶液是等渗溶液。

正确

在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。

9.0g?

L-1NaCl溶液不是等渗溶液错误

24：

酸碱质子理论认为：

凡是能接受质子的物质都是酸，凡是能给出质子的物质都是碱。

n=2，l=1轨道的名称为2p。

酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。

凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。

量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。

将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。

n=4，l=2轨道的名称为4d。

要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀也越多。

n=3，l=2轨道的名称为3d。

对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。

甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确

在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。

某酸的pKya=4.5，则其共轭碱的pKby=9.5正确

基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。

正确

将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。

错误

卤素分子F2,Cl2,Br2,I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。

一、单选题

1.根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_____D.0.30mol·

L-1 

葡萄糖溶液

2.0.4mol·

L-1HAc溶液中的H+浓度是0.1mol·

L-1HAc溶液中H+浓度的（）B.2倍

3.某弱酸HA.的KaӨ＝1×

10-5，则其0.1mol·

kg-1溶液的pH值：

（）B.3.0

4.下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：

（_____）D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

5.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3,B.两者均属同离子效应

6.在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化），AgCl溶解度将（）C.减小

7.下列电子构型中，属于激发态的是：

（）D.1s22s12p1

8.下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：

（_____）A.3，1，2，+

9.在H2和He分子间存在的分子间作用力是（）B.色散力

10.是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（）C.SP3不等性杂化

11.第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达_____C.6

12.已知Kaθ，HA.c=1.76×

10-5，将0.10mol·

kg-1HA.c与0.10mol·

kg-1NaOH等体积混合，其pH值为（）B.8.87

13.下列各组量子数中不合理的是（_____）C.n=2l=2m=1

14.在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）C.电负性

15.Pauling的电负性值可以预言（）D.键的极性

16.在相同温度下，和1%尿素[CO（NH2）2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）D.3%

17.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：

（_____）A.H2O

18.已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2=2NH3,

反应的平衡常数为：

（）C.1/a

19.下列关于四个量子数n,l,m,si，其中不合理的是_____C.1,1,0,

20.下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是：

（_____）D.NH3

4.中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。

对

6.色散力存在于一切分子之间。

对

8.在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。

错

10.磁量子数为零的轨道都是S轨道。

1.NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：

（）C.氢键

6.下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：

（）A.氨水和过量的HCl

7.下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：

（）D.BCl3

9.下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（）B.氨水

10.HAc的KaӨ＝1.76×

10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）C.1.8/1

11.对于反应NH4HS（s）→NH3（g）+H2S（g），360℃测得该反应的KΘ=4.41×

10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则KΘ的值为_____C.4.41×

10-4

14.已知298K时，Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×

10-12。

则在该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·

L-1AgNO3溶液中的溶解度是_____B.1.0×

10-8mol·

17.基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（）A.4，0，0，

1.由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.（HA.c）＞B.（NaA.c），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

错

3.缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲能力减小。

4.BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。

6.在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b（H+）不同，所以水的离子Kw⊖也不同。

答案错

4.一般双原子分子中键的极性越大，则分子的极性越大。

对

6.当二元弱酸的K2Ө＜＜K1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө，与酸的起始浓度关系不大。

8.色散力仅存在于非极性分子之间。

错

9.键具有极性，组成的分子必定是极性分子。

答案错

10.

同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。

答案对

2.0.10mol·

dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（）D.MgCl2溶液

2.每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。

5.凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体。

7.同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。

5.对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。

6.n=4，l=3轨道的名称为4d。

1.相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的渗透浓度相等。

6.

答案对

4.与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。

8.用公式c（H3O）+=

计算一元弱酸HA.溶液中H3O+浓度是有条件的。

一般说来，当c0/Kay＞500时，才能应用此公式。

2.弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。

3.核外电子的能量只与主量子数有关。

9.常利用稀溶液的渗透压法来测定大分子溶质的相对分子质量。

（）对

10.HgCl2与HCN都是直线型分子，故它们都是非极性分子。

4.在0.10mol·

L-1氨水中加入等体积的0.10mol·

L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入__________D.HAc

2.基态Cu原子的价层电子构型是3d104s1。

在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b（H+）不同，所以水的离子Kw⊖也不同。

1.下列说法中正确的是（_____）A.在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。

7.不是共轭酸碱对的一组物质是：

（）C.H3O+-OH-

8.多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能量最高的是_____B.（2,1,0,-1/2）

12.下列分子中电偶极矩为零的是__________A.CO2

22.下列分子中偶极矩不为零的是（）D.H2S

25.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是_____C.3,2,+1,

1.“氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。

5.角量子数l主要决定核外电子的能量。

11.PH3是正三角形结构，其为非极性分子。

16.因KsӨ（A.gCl）=1.56F10-10＞KsӨ（A.g2CrO4）=9F10-12所以A.gCl的溶解度比A.g2CrO4的大。

19.氢原子的3p能级与3d能级相等。

22.两种同型的难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol·

L-1为单位）也一定大。

23.两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol·

25.用EDTA.做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。