无机化学含实验 吉林大学考试题库答案Word下载.docx

1、14：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ） 5.以上四种作用力都存在 15：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ） 3. 16：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 4. 17：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 18： 符号c（H3PO4）=0.1mol?L-1表示 4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-119：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.苯和四氯化碳 20：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 21：22：可逆反应达到化学平衡的条件是 （ ） 4.正= 逆, 23： BeBr2分子中

2、，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 25： 某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 2.7-9 27：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ） 4.H2CO3 28：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ） 2.FOAl 29： CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 4.正四面体 30：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.010-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 2.5-7 31：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 4.H2O 32：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子

3、能量最高的是（ ） 4.3，2，1，-1/2 或2，2，1，+1/2 或 4，2，1，-1/233：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（） 2. 34：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 35：25时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1. 人体血液中最重要的抗酸成分是4. 下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ） 1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 在配合物PtCl2（NH3）2中，中心原子的配位数是 3.4 基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（ ） 1.3，0，0，+1/2 按照酸碱质子理

4、论，下列物质中属于两性物质的是（ ）3. HS-酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ） 3.Ac- 不属于共轭酸碱对的一组是 （ ） 4. 在医学上等渗溶液的渗透浓度为（ ） 2.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 Fe（en） 3Cl3中，中心原子的配位数是4.6 下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（ ） 4.H 26：符号b（H3PO4）=0.1mol?L-1表示 1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） 3.0.4mol?下列原子亚层中，

5、可容纳的电子数最多的是（ ） 4.n = 4, l = 3 元素电负性值可以预言的是（ ） 4.键的极性 NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在 4.氢键 BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 （ ） 1.H3O+ 决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 下列说法正确的是（ ） 3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱 将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ） 1.90 g?L-1 NaCl溶液 下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.氮气和四氯化碳按照酸碱质子理论，下列物质中只

6、有碱性的是（ ） 2.NaAc NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为 4.三角锥形 下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 2.0.1mol?下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ）4.2，2，1，+1/2SiF4分子的空间构型为 2.正四面体只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。 3. NH3?H2O 下列分子或离子中不能作配体的是（ ） 4. CH4 基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。错误n=4 ，l = 3 轨道的名称为2f。 错误化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。量子力学所说的原子轨道是指波函数n.l.m.m

7、s（电子云的形状）。由极性键组成的分子一定是极性分子。错误 酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。正确 缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。EDTA是一种多齿配体。 正确将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b（HAc）b（Ac-），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。13： 难溶强电解质Kysp大的溶解度不一定大 正确配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺

8、四乙酸及其二钠盐。将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少 错误酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。n =3 ，l =1 轨道的名称为3p。9.0 g?L-1 NaCl溶液是等渗溶液。正确在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。 9.0 g?L-1 NaCl溶液不是等渗溶液错误 24：酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是酸，凡是能给出 质子的物质都是碱。n=2 ，l = 1 轨道的名称为2p。酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质

9、都是碱。量子力学所说的原子轨道是指波函数n.l.m.（电子云的形状）。将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀也越多。n =3 ，l =2 轨道的名称为3d。对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。 甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。 某酸的pKya= 4.5，则其共轭碱的pKby = 9.5 正确基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。 正确 将H原子的

10、电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。 错误 卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2 之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。 一、单选题 1. 根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_ D. 0.30molL-1 葡萄糖溶液2. 0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ）B. 2倍3. 某弱酸HA. 的Ka110-5，则其0.1 molkg-1溶液的pH值： （ ）B. 3.04. 下列关于 键和 键的特征说法正确的

11、是：（_） D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。5. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3, B. 两者均属同离子效应6. 在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化）， AgCl溶解度将 （ ）C. 减小7. 下列电子构型中，属于激发态的是：（ ）D. 1s22s12p18. 下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（_）A. 3，1，2，+ 9. 在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （ ）B. 色散力10. 是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（ ）C. SP3不等性杂化11. 第四周

12、期元素基态原子中，未成对电子数最多可达_ C. 612. 已知K a，HA.c=1.7610-5，将0.10molkg-1 HA.c与0.10 molkg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（ ）B. 8.8713.下列各组量子数中不合理的是（_ ）C. n=2 l=2 m=114. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（ ）C. 电负性15. Pauling 的电负性值可以预言 （ ）D. 键的极性16. 在相同温度下，和1%尿素CO（NH2）2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（ ）D. 3%17. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（_）A. H2O18. 已

13、知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2 =2 NH3,反应的平衡常数为：（ ）C. 1/a19. 下列关于四个量子数n, l, m, si，其中不合理的是_ C. 1,1,0,20. 下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是： （_ ）D. NH34. 中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。对 6. 色散力存在于一切分子之间。 对 8. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。 错 10. 磁量子数为零的轨道都是S轨道。1. NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在： （ ）C. 氢键6. 下列溶液混合，不能

14、组成缓冲溶液的是：（ ）A. 氨水和过量的HCl7. 下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （ ）D. BCl39. 下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（ ）B. 氨水10. HAc的Ka1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ）C. 1.8/111. 对于反应NH4HS（s）NH3（g）+ H2S（g），360测得该反应的K=4.4110-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K的值为_ C. 4.4110-414. 已知298K时，Ksp （Ag2CrO4）1.010-12 。

15、则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 molL-1 AgNO3溶液中的溶解度是_ B. 1.010-8 mol17. 基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（ ）A. 4，0，0，1. 由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.（HA.c）B.（NaA.c），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。错 3. 缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲能力减小。4. BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。6. 在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b（H+）不同，所以水的离子Kw也不同。 答案 错 4. 一般双原子分子中键的极性越大，则分子的极性

16、越大。对6. 当二元弱酸的K2K1时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2，与酸的起始浓度关系不大。8. 色散力仅存在于非极性分子之间。错9. 键具有极性，组成的分子必定是极性分子。答案 错10. 同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。答案 对 2. 0.10 moldm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（ ）D. MgCl2溶液 2. 每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。5. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体。7. 同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。5. 对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反

17、应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。6. n =4，l =3 轨道的名称为4d。1. 相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的渗透浓度相等。6. 答案 对4. 与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。8. 用公式c（H3O）+= 计算一元弱酸HA.溶液中H3O+浓度是有条件的。一般说来，当c0/Kay 500时，才能应用此公式。2. 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。3. 核外电子的能量只与主量子数有关。9. 常利用稀溶液的渗透压法来测定大分子溶质的相对分子质量。（ ）对10. HgCl2 与HCN 都是直线型分子，故它们都

18、是非极性分子。4. 在0.10 molL-1氨水中加入等体积的0.10 molL-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入_D. HAc2. 基态Cu原子的价层电子构型是3d104s1。在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b（H+）不同，所以水的离子Kw也不同。1.下列说法中正确的是 （_） A. 在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。7. 不是共轭酸碱对的一组物质是：（ ） C. H3O+ -OH-8. 多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能量最高的是_ B. （ 2,1,0,-1/2 ） 12. 下列分子中电偶极矩为零的是_ A. CO2 22. 下列分子中偶极矩不

19、为零的是（ ） D. H2S 25. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是_ C. 3, 2, +1, 1. “ 氧的物质的量是1mol ”的说法是不明确的。5. 角量子数l主要决定核外电子的能量。11. PH3是正三角形结构，其为非极性分子。16. 因Ks（A.gCl）=1.56F10-10 Ks（A.g2CrO4）=9F10-12 所以A.gCl的溶解度比A.g2CrO4的大。19. 氢原子的3p能级与3d能级相等。22. 两种同型的难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以molL-1为单位）也一定大。23. 两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol25.用EDTA.做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。