南方凤凰台高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷新.doc

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专题六　电解质溶液

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（100℃）=5.5×10-13。

则下列叙述正确的是（　　）

A.c（H+）随着温度升高而降低

B.100℃时，c（H+）>c（OH-）

C.水的电离度：

α（25℃）>α（35℃）

D.35℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw不变

2.在用标准0.1000mol·L-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是（　　）

A.在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶

B.两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化

C.在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差

D.在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗

3.（2015·重庆高考）下列说法正确的是 （　　）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃时，0.1mol·L-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

4.室温下，在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B.在B点：

a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C.在C点：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

D.在D点：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

5.（2015·徐州模拟）已知在pH为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是（　　）

A.加入足量纯铜粉，过滤

B.向溶液中通入足量H2S，过滤

C.向溶液中通入足量Cl2，再通NH3调节pH为4左右，过滤

D.向溶液中通入足量Cl2，再加纯净CuO粉末调节pH为4左右，过滤

6.（2015·四川高考）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

A.<1.0×10-7mol·L-1

B.c（Na+）=c（HC）+c（C）+c（H2CO3）

C.c（H+）+c（N）=c（OH-）+c（HC）+2c（C）

D.c（Cl-）>c（N）>c（HC）>c（C）

7.（2015·广东高考）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右图，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

8.（2014·广东高考）常温下，0.2mol·L-1一元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是（　　）

A.HA为强酸

B.该混合溶液pH=7.0

C.该混合溶液中：

c（A-）+c（Y）=c（Na+）

D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

9.（2015·山东高考）室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是 （　　）

A.a点所示溶液中：

c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中：

c（A-）>c（HA）

10.某酸性化工废水中含有Ag+、P等重金属离子。

有关数据如下：

难溶电解质

AgI

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp（25℃）

8.3×10-12

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-26

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 （　　）

A.氢氧化钠 　B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11.（2015·扬州一模）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：

c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

B.10mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·L-1盐酸混合：

c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

C.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）=c（N）>c（H+）>c（OH-）

D.0.1mol·L-1HCN溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合（pH>7）：

c（HCN）+c（H+）>c（OH-）+c（CN-）

12.（2015·盐城三模）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1氨水等体积混合（pH=7）：

c（N）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）

B.0.1mol·L-1稀盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合（pH>7）：

c（N）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）

C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合：

c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：

c（HC）>0.05mol·L-1>c（C）>c（OH-）

13.（2015·苏北四市一模）25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（N）=0.1mol·L-1的混合溶液。

溶液中c（NH3·H2O）、c（N）与pH的关系如右图所示。

下列有关离子浓度关系的叙述一定正确的是（　　）

A.W点表示的溶液中：

c（N）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B.pH=10.5的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3·H2O）<0.1mol·L-1

C.pH=9.5的溶液中：

c（NH3·H2O）>c（N）>c（OH-）>c（H+）

D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固体（溶液体积变化可忽略）：

c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（N）>c（H+）

14.（2015·淮阴模拟）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。

根据图示判断下列说法正确的是（　　）

A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）

B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.NaHA溶液中：

c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

15.（2015·浙江高考）40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.在pH=9.0时，c（N）>c（HC）>c（NH2COO-）>c（C）

B.不同pH的溶液中存在关系：

c（N）+c（H+）=2c（C）+c（HC）+c（NH2COO-）+c（OH-）

C.随着CO2的通入，不断增大

D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验探究。

可能用到的试剂：

0.10mol·L-1氨水，0.1mol·L-1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法　　　　（填“正确”或“不正确”），说明你的理由：

　。

（2）乙取出10mL0.10mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　（用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10mL0.10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到的现象是　　　　　　　，你认为这一方法　　　　（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质。

17.（12分）

（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是　　　　　　　　；常加入少量H2SO4的目的是　　　　　　　。

（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1mol·L-1）及起泡剂。

使用时发生的化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。

（3）已知：

AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。

①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：

　　　　　　　　　　。

②白色固体转化成黑色固体的原因是　。

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下表：

化学式

Ⅰ.AgCl

Ⅱ.AgBr

Ⅲ.Ag2S

Ⅳ.Ag2CrO4

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

2.0×10-48

2.0×10-12

①20℃时，上述四种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）