南方凤凰台高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷新.doc

1、专题六电解质溶液注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14，K(100 )=5.510-13。则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 时，c(H+)c(OH-)C. 水的电离度：(25 )(35 )D. 35 时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH

2、-)增大，Kw不变2. 在用标准0.100 0 molL-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C. 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D. 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗3. (2015重庆高考)下列说法正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25 时，0.1 molL-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mo

3、l AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4. 室温下，在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 在B点：a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C. 在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 在D点：c(

4、CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-15. (2015徐州模拟)已知在pH为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是()A. 加入足量纯铜粉，过滤B. 向溶液中通入足量H2S，过滤C. 向溶液中通入足量Cl2，再通NH3调节pH为4左右，过滤D. 向溶液中通入足量Cl2，再加纯净CuO粉末调节pH为4左右，过滤6. (2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶

5、液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(N)c(HC)c(C)7. (2015广东高考)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.010-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8. (2014广东高考)常温下，0.2 molL-1一元酸HA与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是()A. HA为

6、强酸B. 该混合溶液pH=7.0C. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+9. (2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中：c(A-)c(HA)10. 某酸性化工废水中含有Ag+、P等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2

7、Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.310-126.310-507.110-91.210-153.410-26在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A. 氢氧化钠 B. 硫化钠 C. 碘化钾D. 氢氧化钙不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. (2015扬州一模)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c

8、(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)B. 10 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 molL-1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(N)c(H+)c(OH-)D. 0.1 molL-1 HCN溶液和0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(HCN)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)12. (2015盐城三模)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL-1 CH3CO

9、OH与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH=7)：c(N)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)B. 0.1 molL-1稀盐酸与0.2 molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)C. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(HC)0.05 molL-1c(C)c(OH-)13. (2015苏北四市

10、一模)25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(N) =0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(N)与pH的关系如右图所示。下列有关离子浓度关系的叙述一定正确的是()A. W点表示的溶液中：c(N) +c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O) c(N)c(OH-)c(H+)D. 向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(溶液体积变化可忽略)：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(N)c(H+)14. (2015淮阴模拟)常温下，向20 mL 0.2 molL-

11、1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小15. (2015浙江高考)40 时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变

12、化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A. 在pH=9.0时，c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)B. 不同pH的溶液中存在关系：c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C. 随着CO2的通入，不断增大D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成第卷(非选择题共80分)16. (12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂：0.10 molL-1氨水，0.1 molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。(1) 甲用pH试纸测出0.10

13、molL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，说明你的理由： 。 (2) 乙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。(3) 丙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到的现象是，你认为这一方法 (填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。17. (12分)(1) 配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是；常加入少量

14、H2SO4的目的是。(2) 泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 molL-1)、NaHCO3溶液(约1 molL-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是。(3) 已知：AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：。白色固体转化成黑色固体的原因是 。(4) 已知下列物质在20 下的Ksp如下表：化学式. AgCl. AgBr. Ag2S. Ag2CrO4Ksp2.010-105.410-132.010-482.010-1220 时，上述四种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)