南方凤凰台广东专用高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子.docx

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南方凤凰台广东专用高考化学一轮复习课时10化学键离子

【南方凤凰台】（广东专用）高考化学一轮复习课时10化学键离子

课时10化学键离子化合物共价化合物

夯实基础考点过关

离子键与共价键

【基础梳理】

1.化学反应的实质

化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。

2.离子键:

带相反电荷间的相互。

由离子键构成的化合物就是。

3.共价键:

原子间通过共用所形成的相互作用。

（1）极性共价键:

成键电子对于某一原子的共价键。

（2）非极性共价键:

成键电子对在两原子的共价键。

4.电子式

在元素符号周围用小黑点“·”（或“×”）来表示原子的，这种式子叫做电子式。

注意:

阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。

（1）电子式表示离子化合物的形成过程，如KCl:

（2）电子式表示共价化合物的形成过程，如HCl:

5.结构式:

用一根短线“-”表示一对共用电子，CO2分子的结构式为。

6.结构简式:

结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子）:

将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。

丙烷结构简式为，乙烯结构简式为。

微课1常见的电子式

概念原子的电子式用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子Na··Mg·H·-

阳离子的电子式NaMgCa阴离子的电子式离子化合物的电子式分子的电子式+2+2+漏写电子对，如N2电子式错写成了离子错误的合并，如Na2S电子式错写成了常见的错误类型、NH3电子式错写成了混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了共用电子对错写，如CO2电子式错写成了【典型例题】

一、离子键和共价键区别

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

已知W的一

种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是（）

A.对应简单离子半径:

X>WB.对应气态氢化物的稳定性:

Y>ZC.化合物XZW既含离子键，又含共价键

D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

[答案]C

[解析]W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。

A项，对应简单离子半径:

XY;C项，NaClO既含离子键，又含共价键;D项，SiO2不与盐酸反应。

下列说法正确的是（）

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

[答案]D

[解析]化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。

离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错。

HCl和NH3化合时生成NH4Cl，有离子键形成，C项错。

二、电子式

（2014·豫东、豫北十校一测）下列化学用语正确的是（）

A.甲烷的球型模型:

B.NH3的电子式:

C.H、H、H、H互为同位素

1

2

3

D.熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4

[答案]D

Na+HS

+

O-4

[解析]甲烷的分子式为CH4，其中碳原子半径大于氢原子半径，A不正确;NH3的电子式为

，B不正确;H、H、H互为同位素，H包括H、H、H三种核素，C不正确;NaHSO4在熔

融状态下只发生离子键的断裂，D正确。

下列有关电子式书写正确的是（）

····123123

O···A.羟基的电子式:

H

[OOB.H2O2的电子式:

H

··+

··············2-+

]H

C.CO2的电子式

:

OCO··················

D.NH3的电子式:

[答案]A

[解析]B中H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子;C中碳和氧之间均共用两对电子;D中氮原子周围缺少一对孤对电子。

三、极性键与非极性键的判断

（2013·四川卷改编）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最

外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中存在的化学键是非极性共价键

[答案]C

[解析]利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，进而可推知W为C，X为Al，Z为Cl，则Y可能是Si（硅）、P（磷）或S（硫）。

Si（硅）的非金属性小于C（碳），A项错误;C（碳）核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径，B项错误;若Y为Si，则SiCl4的空间构型是正四面体，C项正确;CS2分子中的碳硫双键是极性共价键，D项错误。

（2013·海南卷）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的

气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。

回答下列问题:

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式

-

为。

[答案]

（1）HONa

（2）NaOHNa2O2

-+O（3）H2O25H2O2+2Mn4+6H

2Mn+8H2O+5O2↑H2O2+CN+OH

2+--

2-O3C+NH

3

离子键与共价键的比较

成键微粒成键本质成键元素特征存在注意:

由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。

离子键存在于离子化合物中，如大多数的盐（如NaCl、BaSO4、NH4Cl等）、强碱[如NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等]、活泼金属的氧化物和过氧化物（如Na2O、K2O、Na2O2等）、活泼金属的氢化物（如NaH）、活泼金属的碳化物（如CaC2）等。

离子化合物和共价化合物

【基础梳理】

离子化合物、共价化合物与物质分类的关系化合物类型离子化合物共价化合物含有离子键的化合物一定为离子化合物（离子化合物中可能含有共价键），如Na2O2和NaOH等;

定义与物质分类的关系举例阴、阳离子静电作用典型的金属元素、典型的非金属元素之间无饱和性、无方向性离子键原子共用电子对同种元素或同类非金属元素之间有饱和性、有方向性共价键离子化合物（NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元共价化合物（如CO2、CH4）、非金属素组成，但含有离子键）单质（如H2、O2）含有键的包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧NaCl、Na2O2、NaOH、化合物化物和过氧化物等NH4Cl等只含有键包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、H2S、SO2、CH3COOH、的化合物非金属氧化物、大多数有机物等H2SO4、NH3、H2O等

共价化合物中只含有共价键。

微课210电子的微粒和18电子的微粒

10电子微粒18电子微粒【典型例题】

（2013·上海卷）下列关于氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（）

A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体

[答案]C

[解析]氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，A、B项错;它们的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确、D项错。

（2013·江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之

和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小顺序:

Y>Z>W

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

[答案]D

[解析]地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素;X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。

原子半径:

Na>N>O，A项错误;O与Na都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误;因非金属性:

O>N，故热稳定性:

H2O>NH3，C项错误;含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。

2-+

3-2-单核N、O、F、Na、Mg、Al、NeK、Ca、P、S、Cl、Ar-+2+3-2-2+3+-+双核HF、OH-三核H2O、N四核NH3、H3O+四核以上CH4、NSiH4、P、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4HCl、F2H2SPH3、H2O2

离子化合物、共价化合物的判断方法

（1）根据化学键类型来判断

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键（如Na2S、CaCl2、NaH等）;但是金属元素和非金属元素间有可能形成共价键（如AlCl3等）。

（2）同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键。

（仅由非金属元素形成的化合物也可以是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等）

（3）根据化合物的类型来判断

强碱和大多数盐一般属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物属于共价化合物。

（4）根据化合物的性质来判断①共价化合物的熔、沸点一般较低。

②熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。

极性分子和非极性分子

【基础梳理】

1.极性分子

极性分子是指以极性键组成的分子，且整个分子的结构不能造成键的极性相互抵消的分子。

2.非极性分子

非极性分子是指以非极性键组成的分子（或虽以极性键组成，但整个分子的结构能造成键的极性相互抵消的分子）。

【典型例题】

（2012·全国大纲卷）下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

[答案]A

[解析]离子化合物中一定含有离子键，而离子化合物中却不一定只含有离子键，A项正确;只有单原子分子的单质分子中不含化学键，B项错误;CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C项错误;共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，NaOH等离子化合物含有共价键，D项错误。

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.C60、C2H4[答案]B

极性分子和非极性分子的判断与性质比较

类型电荷分布特点（判断要点）极性分子整个分子结构不对称，电荷分布不均匀（正、负电荷中心不重合）非极性分子整个分子结构对称，电荷分布均匀（正、负电荷中心重合）极性键或非极性键①分子中全部以非极性键组成的单质分子②全部以极性键组成的分子，但结构对称③稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键D.NH3、HCl

分子中的共价键极性键以极性键结合而成的不对称的分子规律实例键的极性与分子的极性的关系

HCl、H2O、NH3、CO、SO2、H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、C2H2、BF3、CH4、CCl4、CH3Cl、H2O2、酸等C6H6、分子有极性，键一定有极性;而键有极性，分子不一定有极性

．下列温度最接近23℃的是．人体的正常体温．北方冬季的平均气温．让人感觉温暖、舒适的房间温度．冰水混合物的温度．当温度发生变化时，物质的状态通常会发生变化。

下列现象中物态变化判断正确的是．初秋的早晨，草叶上出现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象．晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象．擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象．初冬树上的霜是液态变为固态现象．下面是四位同学用温度计测水温的实验操作过程，其中正确的是）4．在测量水的温度时，甲、乙、丙三位同学按如图所示方法读数，正确的是__乙__，水的温度是__42__℃，温度计的工作原理是利用液体的热胀冷缩__。

．摄氏温度规定，在标准大气压下，沸水的温度为A.120℃B.100℃C.90℃D.80℃6.下列温度值最接近实际的是．健康成年人的体温是39℃．让人感觉温暖而舒适的室内温度是25．洗澡时淋浴的适宜水温是60℃第一节物态变化与温度．在一个标准大气压下盐水的凝固点是0℃．下面分别表示几位同学在练习用温度计测液体的温度实验中的做法，正确的是）8．如图所示的温度计，关于它的说法正确的是．该温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数．该温度计的量程是20℃～100℃．该温度计此时的示数约为21℃9.如图所示是实验室常用温度计，关于它的说法正确的是．该温度计的示数为39℃．该温度计的分度值是0.1℃．常用温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数10．物质通常有三种状态：

__固__态、液__态和__气__态。

在个标准大气压下5℃的酒精、氢气、铁三种物质中，有固定的体积和形状的是__铁__，既没有固定的体积又没有固定的形状的是__氢气__。

11．把①糖、②醋、③白雾、④碗、⑤勺子、⑥味精、⑦水蒸气、⑧二氧化碳、⑨干冰按物质的状态进行分类：

属于气态的是__⑦⑧__；属于液态的是__②③__；属于固态的是__①④⑤⑥⑨_。

均填序号）12．气象学里的平均气温是一日当中的时、时、14时、20时这四个时刻气温的平均值，若某地某日这四个时刻的气温如图所示，则此地的最高气温是__5℃__，最低气温是－2℃__，一天的温差为_7℃，平均气温是__1.25℃__。

13．在寒冷的冬天，河面上结了一层厚厚的冰，若冰面上方气温是－10℃，那么，下列说法中正确的是．冰的上表面为－10℃，下表面是℃．整个冰层的温度都是－10℃．整个冰层的温度都是℃－－．冰层下表面的温度是－10℃14.科学家发明了一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。

研究人员在长约10米，直径10米的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度升高时，管中的金属镓会膨胀，通过电子显微镜就可读出温度值。

其测量范围为18℃～490℃，且精确度高，可用于检查电子线路是否异常毛细血管的温度等许多方面。

根据以上信息，你认为下列推测错误的是）A．碳纳米管的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的熔点很低，沸点很高．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化比较均匀15如图所示，甲是体温计，乙是实验室用温度计，它们都是利用液体__热胀冷缩__的性质制成的。

可用来测沸水温度的是__乙__；没有甩过的体温计的读数是38℃，用两支这样的体温计给两个病人测体温，如果病人的体温分别是37.℃和38.6℃，则这两支体温计的读数将分别是__38__℃和__38.6__℃。

16．如图所示是小明同学设计的一个气体温度计的示意图。

瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。

（1）这个温度计是根据__气体__的热胀冷缩来测量温度的。

（2）将此装置放在室内，温度升高时液柱向__左__（选填左或右移动。

（3）若放到冰水混合物中，液柱处的刻度应标__0__℃。

（4）该温度计测量温度时会__（选填会或不会”受到大气压的影响17．有一只刻度均匀，但实际测量不准确的温度计，把它放在冰水混合物中，示数是4℃；把它放在标准大气压下的沸水中，示数是94℃。

把它放在某种液体中时，示数是22℃，则该液体的实际温度是__20℃__，当把该温度计放入实际温度为40℃的温水中时，温度计的示数为___40℃__。

第四节地球上的水循．水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。

下列关于地球上的水循环和水资源，认知正确的是）A．水循环的过程伴随着水的物态变化过程．水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行．地球上的淡水大约占地球总水量的3%，淡水资源丰富．大量开采地下水，对环境不会造成损害，可以解决部分地区饮水问题．霜、露、雾、冰、“白气”中，由液化而形成的是．霜、雾、白气．霜、露、白气．露、雾、白气．露、雾、冰．冬天晾在室外的湿衣服里的水会结成冰，但是冰冻的湿衣服也能晾干，这是因为衣服上的冰升华成水蒸气了__。

．有下列物态变化：

①洒在地上的水慢慢变干的过程；②放入衣箱中的樟脑球变小的过程；③冬天室内的水蒸气在玻璃窗上形成“冰花”的过程；④出炉的钢水变成钢锭的过程。

其中属于凝华的是__③__，属于吸热过程的是__①②__填写序号。

5.有一天，雨、露、冰、雪四姐妹在一起争论自己的出生由来，谁也不认同谁。

下列她们的说法中，你认为正确的是）A．雨说：

我是水汽化而来．露说：

我是水蒸气凝华而来．冰说：

我是水凝固而来．雪说：

我是水升华而来6.对下列现象的成因解释正确的是．早春，河中的冰逐渐消融——汽化．盛夏，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”——熔化．深秋，清晨的雾在太阳出来后散去——液化．严冬，堆起的雪人逐渐变小——升华7.下列有关物态变化的叙述中正确的是．蒸发和沸腾在任何温度下都能发生．烧水时在壶口上方看到的白气是水蒸气．衣柜里的樟脑丸逐渐减少是汽化现象．霜的形成是凝华现象，放出热量8.以下常见的物态变化实例中，放热的是．春天，冰雪消融．夏天，积水干涸．秋天，草木上出现了霜．冬天，冰冻的衣服变干9.下列有关物态变化的判断，正确的是．擦在皮肤上的酒精很快变干，是升华现象，需要吸热．夏天会看到冰棒周围冒白气，是汽化现象，需要吸热．秋天的早晨花草上出现小露珠，是液化现象，需要放热．寒冷的冬天室外飘起了雪花，是凝固现象，需要放热10．关于自然界的水循环，下列说法中正确的是．水蒸气在高空遇冷吸热液化成小水珠．冰山上的积雪只能先熔化，再蒸发成水蒸气升腾至空中．江河湖海中的水吸热蒸发成水蒸气升腾至空中．积雪放热熔化成水归入大海11.英国科学家研发出一种激光橡皮。

在激光照射下，纸张上的黑色碳粉直接__升华__填物态变化名称为高温碳蒸气，字迹消失；经过特殊冷却装置，高温碳蒸气又直接__凝华__成碳粉。

这样，废纸和碳粉重新得到了利用，可有效地节约资源并保护环境。

12．夏天，从冰箱中取出饮料瓶，可观察到瓶子表面有小水珠，擦干后很快又形成，这个过程中发生的物态变化是__液化__；南极地区年平均气温是－25℃，降水量很小，但这里的空气却很湿润，这是由于冰发生了升华现象，升华过程需要__吸热__选填吸热或放热。

13．随着科技的发展，过去呼风唤雨的神话已成为现实。

人工降雨的原理是用飞机在空中喷洒干冰固态二氧化碳，干冰在空气中迅速吸热__升华__，使周围空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷__凝华__成小冰粒，冰粒逐渐变大而下落，下落过程中遇到暖气流就__熔化__成水滴，水滴降落就形成了雨。

均填物态变化名称）14．农谚说霜前冷，雪后寒，其中蕴含的道理是：

气温低的时候水蒸气会凝华__形成霜，雪熔化形成水的过程中需要__吸__热。

15．阳光照射下，海洋、陆地上的水会不断地汽化成水蒸气；夜间气温降低时，水蒸气会__液化__成小水珠，附着在空气中的浮尘上，形成了雾。

冬天，夜晚气温如迅速降到℃以下，你家窗户的玻璃上会形成一层冰花，这是水蒸气__凝华__而成的，这层冰花在你家窗户玻璃的__内侧__（选填外侧或内侧。

16．某同学在探究物态变化的实验中，在试管中放入少量碘。

塞紧盖子放入热水中，观察到试管中固态碘逐渐消失，变为紫色的碘蒸气并充满试管。

（1）此过程固态碘发生的物态变化是升华_（填物态变化名称。

（2）在上述实验中，小明同学猜想：

固态碘是先变成液体，再变成气体，因为速度太快，液态碘出现的时间太短，因而没有观察到。

为验证猜想，他查询了一些小资料：

碘的熔点是113.5℃；碘的沸点是184.4℃；水的沸点是100℃。

请你根据上述资料分析说明小明的猜想是错误的原因：

__热水温度低于碘的熔点，碘不可能熔化__。

（3）为了进一步探究此类现象，小明在试管中放入适量温水，然后放入一小块干冰固态二氧化碳，此时观察到水中有大量气泡产生，同时水面上有大量白雾。

水中大量的气泡是由__干冰升华吸热__形成的。

水面上大量的白雾是由__水蒸气遇冷液化__形成的17．有霜的季节，农作物常被冻坏，这就是人们常说的遭到霜冻。

实际上，农作物不是因为霜而受冻的，℃以下的低气温才是真正的凶手。

当空气干燥时，即使温度降低到－20℃～－10℃，也不会出现霜，但此时农作物早就被冻坏了，农民们称这种情况为“黑霜”。

（1）霜是由__水蒸气__直接变为小冰晶形成的，对应的物态变化名称是__凝华__。

（2）请根据短文，对霜形成的条件提出猜想。

猜想：

霜的形成条件是__空气湿润__和__气温在0℃以下__。

（3）某同学为验证上述猜想，做了如下实验：

从冰箱取出一些－10℃的冰块，放在不锈钢杯子里，一段时间后可看到在杯底出现一些白色的小冰晶即霜。

你认为该实验能否验证上述猜想，请简要陈述理由第三节汽化和液．下列措施中，能使蒸发加快的是）A．给播种后的农田覆盖地膜．把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中．把盛有酒精的瓶口盖严．给湿头发吹热风．下列哪一种现象属于液化？

）A．钢水浇铸成火车轮．倒在地上的水一会儿变干了．清晨，草的叶子上有露水凝结．用久了的灯泡的钨丝比新时．如图是对一定质量的水持续加热过程中温度随加热时间变化的图像，由图像可知：

水的沸点是__98__℃；水在沸腾过程中，需要不断__吸热__选填“吸热”或“放热”，其温度__保持不变。

第题图题图．如图是草叶上出现的露珠，露珠的形成是__液化__现象，形成的过程中需要__放__（选填“吸”或“放”）热。

．张家界景区雨后云雾缭绕，犹如仙境。

关于雾，下列说法中正确的是．雾是水蒸气．雾是山中冒出来的烟．雾是水蒸气凝固形成的．雾是水蒸气液化形成的6.人游泳上岸以后，风一吹感觉身上很凉。

这是因为（C）A．水中的温度比岸上的气温高．人的皮肤产生的错觉．人身上的水分蒸发，要从人体吸热．风把身上的热量带走了．下列说法正确的是（B．春天，早晨经常出现大雾，是汽化现象．夏天，从冰箱中取出的易拉罐过一会儿表面出现水珠，是液化现象．深秋，枯草上出现的霜，是凝固现象．冬天，窗玻璃上会出现冰花，是汽化现象8.如图甲、乙所示，是在“探究水的沸腾”实验时，两组同学分别安装的实验装置，图丙是他们根据实验数据绘制的水的温度跟时间的关系图像。

根据有关信息，下列说法中正确的是（C）A．图线对应的是乙实验中的数据．图线对应的是甲实验中的数据．水的沸点跟水的多少无关．到100℃时温度不再上升是因为水不再吸热9.夏天，人们常吃雪糕解暑，剥开雪糕包装纸时，雪糕周围冒“白气”，下列说法正确的是（C．吃雪糕解暑，是因为雪糕熔化时要放热．吃雪糕解暑，是因为雪糕汽化时要放热．雪糕周围冒“白气”是液化现象．雪糕周围冒“白气”是汽化现象1