海淀高三化学期中试题112Word文件下载.docx
《海淀高三化学期中试题112Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海淀高三化学期中试题112Word文件下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
选项
X
Y
Z
M
A
O2
CO2
CO
C
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
NH3
NO
NO2
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4LNH3中含有的氢原子数为3NA
B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA
C．常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA
D.常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA
7．下列说法中，不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
8．下列离子方程式中，正确的是
A.向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：
H++CO32-==HCO3-
B.向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：
Fe3++2I-==Fe2++I2
C.过量的铁粉加入稀硝酸中：
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
D.等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：
2混合：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
A．单质与氢气化合的难易程度：
M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
M弱于N
C．简单阴离子的还原性：
M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，
正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：
a﹥b
11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下
列说法中，正确的是
A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±
6
B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期
C．X与Y一定不属于同一主族
D．XY一定是离子化合物
12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与
R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是
①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性：
M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐
A．①②③④B．①②④C．②③D．①②
13．火法炼铜的原理为：
Cu2S+O2高温2Cu+SO2，下列说法中，正确的是
A．Cu2S只做还原剂
B．O2发生氧化反应
C．S元素被氧化
D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子
14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。
下列说法中，正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡
状态
B．前10min内用υ（NO2）表示的化学反应速率为
0.04mol/（L·
min）
C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a点，用υ（NO2）表示的化学反应速率等于用υ（N2O4）表示的化学反应速率
请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
15
16
17
18
19
分数
第II卷（非选择题，共58分）
15.（12分）已知：
A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；
D、E、F为中学常见
的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；
H、K为中学常见的盐；
M为一种常见的无色液
体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：
（1）物质K的化学式为 。
（2）物质M的电子式为 。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的 （填字母序号）。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为。
（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的
原因：
。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：
7，该
物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。
某化工厂所用矿石样品含杂质25%，
若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G98%的产品吨。
16．（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反
应生成了次氯酸：
Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×
10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分
解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被
其他性能优越的消毒产品所替代。
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的
离子方程式为。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科
学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：
17.（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H>
0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×
10-4。
（1）该反应的平衡常数表达式为。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×
10-1mol/L、4.0×
10-2mol/L
和3.0×
10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。
18．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子
数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最
小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反
应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
（1）D的元素符号为。
（2）F在元素周期表中的位置。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学
方程式为 、 。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生
成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只
有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物
对应水化物所电离出来的阴离子。
现分别取一定体积的该溶液进行实验。
两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：
取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：
取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足
量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。
②B的简单离子是否存在？
；
若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则
不必回答第二问）。
19．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：
将Cu片放入Fe（NO3）3
溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较
强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：
“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧
化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
水解反应
平衡常数（K）
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
7.9×
10-4
Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+
3.2×
10-10
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
10-7
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：
0.5mol/LFe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH
的变化，实验记录如下。
实验内容
实验现象
甲同学的实验方案
溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
乙同学的实验方案
无明显现象，pH没有明显变化。
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
。
化学参考答案2019．11
共14道小题，每小题3分，共42分。
说明：
1．合理答案均可酌情给分；
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；
若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。
3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分。
15．（12分）
（1）Fe2（SO4）3
（2）（2分）
高温
（3）B
（4）3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（2分）（反应条件写“高温”或“加热”均可）
（5）先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀（各1分，共2分）
（6）4Fe2++O2+10H2O===4Fe（OH）3+8H+（2分）
（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）
（7）7.5（2分）
电解
16．（11分）
（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（条件写“通电”或“电解”均可）
（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度低；
且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO。
（2分）
（3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（4）Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl（2分）
（5）①BC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强（2分）
17．（12分）
（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）
（2）4%（2分）
（3）向正反应方向进行；
（2分）<
K（2分）
（4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）
（5）不变（2分）
18．（13分）
（1）Si
（2）第3周期，VIIA（2分）
（3）
（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（5）2S2Cl2+2H2O==3S+SO2↑+4HCl（2分）
（6）①Cl-HCO3-（各1分，共2分）
②存在，0.6（2分）
19．（10分）
（1）3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）
（3）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+（2分）
Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）
（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）
升级会员 