海淀高三化学期中试题112Word文件下载.docx

1、选项XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHNaOHNaHCO3Na2CO3DNH3NONO26用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NAB标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NAD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA7下列说法中，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石

2、英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 A B CD8下列离子方程式中，正确的是A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- = HCO3-B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2OD. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O9下列事实可以说明M的非金属性强

3、于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab11X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m6BX、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期CX与Y一定不属于同一主族DXY一定是

4、离子化合物12M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是M、Q是农作物所必需的营养元素X的种类比Y的多稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物 Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐 A B C D13火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S 只做还原剂BO2发生氧化反应CS元素被氧化 D当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子14在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组

5、分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是Aa、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B前10 min内用（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（Lmin）C25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度Da点，用（NO2）表示的化学反应速率等于用（N2O4）表示的化学反应速率请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。题号123457891011121314答案第卷第卷总分1516171819分数第II卷（非选择题，共58分）15. （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为

6、中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为 。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为 。（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： 。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂

7、质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品 吨。16（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧

8、碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因： 17. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起

9、氮气和氧气反应所致：N2（g） + O2（g） 2NO（g） H 0已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入

10、等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。18（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。（1）D的元素符号为 。（2）F在元素周期表中的位置 。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：（4）B单质

11、与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干

12、燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。 B的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。19（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+7.9 10-4Fe2

13、+ + 2H2O Fe（OH）2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ 10-7（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、稀硝酸 方案：（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。根据实验现象写出发生反应的离子方程式：导致实验过程中溶液pH略有上升

14、的可能原因是 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。 化学参考答案 201911共14道小题，每小题3分，共42分。说明：1 合理答案均可酌情给分；2 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“”或“”不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。3未标分数的空，每空1分，不出现0.5分。15（12分）（1）Fe2（SO4）3（2） （2分）高温（3） B （4） 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2 （2分）（反应条件写“高温”或“加热”均可）（5） 先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀 （各1分，共2分） （6） 4Fe2+ +

15、 O2 + 10H2O = 4Fe（OH）3 + 8H+ （2分）（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）7.5 （2分）电解16（11分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（条件写“通电”或“电解”均可）（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO 浓度低；且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO。（2分）（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （4）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （2分）（5） BC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）湿润淀粉碘化钾

16、试纸变蓝氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强 （2分）17（12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分） K （2分） （4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）（5）不变（2分）18（13分）（1）Si （2）第3周期，VIIA（2分）（3）（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2（5）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl （2分）（6） Cl- HCO3- （各1分，共2分） 存在，0.6 （2分）19（10分） （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O （2分）（2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分） Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）