山东科技版高中化学课后习题含答案课时规范练18化学键与化学反应Word格式文档下载.docx
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A.①④B.③④C.②⑤D.②④
答案D
解析相邻原子间强烈的相互作用叫化学键,①错误;
NH4Cl、NH4NO3等物质是离子化合物,②正确;
HCl、H2SO4等存在共价键,无离子键,但是强电解质,③错误;
形成化学键时放出能量,能量降低,④正确;
除了稀有气体,其余非金属单质中均存在共价键。
共价化合物中肯定存在共价键,离子化合物中存在离子键,有的也存在共价键,⑤错误。
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,大概是离子化合物,也可能是共价化合物
解析由题意推知X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na。
原子半径大小顺序Na>
N>
O,A错;
O2-与Na+具有雷同的电子层布局,B错;
O的非金属性大于N,所以H2O的热稳定性比NH3强,C错;
H、N、O可组成HNO3,为共价化合物,H、N、O也可组成NH4NO3,为离子化合物,D正确。
4.下列物质中含有相同类型化学键的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案C
解析A项中NaCl只含离子键,HCl和H2O只含共价键,NaOH含离子键和共价键;
B项中Cl2、HCl、SO2只含共价键,Na2S只含离子键;
C项中各分子内部都只含有共价键;
D项中Na2O2含离子键和共价键,别的只含共价键。
5.化学键使得一百多种元素组成了天下的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物大概含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有化学键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析含离子键的化合物肯定是离子化合物,离子化合物中肯定含有离子键,也大概含共价键,但共价化合物中只含共价键,故A、B两项均错误;
稀有气体的单质中无化学键,C项错误。
6.下列叙述中,正确的是（ ）
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.离子化合物中一定有金属元素
C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
答案A
解析离子化合物中不肯定含金属元素,如铵盐,B项错误;
由阳离子和阴离子结合生成的化合物不肯定是离子化合物,如N+OH-NH3·
H2O,C项错误;
由两种共价化合物结合生成的化合物不肯定是共价化合物,如NH3+HClNH4Cl,D项错误。
7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D.氯化钠 氦气 氢氧化钠
解析A项中Cl2只含共价键;
C项中Na2O2既含离子键,又含共价键;
D项中氦气无化学键,都排除,故只有B项符合题意。
8.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析化学键的形成不肯定有电子的得失,如酸碱中和反响,A项错误;
金属元素与非金属元素形成的化合物大概是共价化合物,如AlCl3,B项错误;
由非金属元素组成的化合物大概是离子化合物,如铵盐;
含有阴离子的化合物肯定含阳离子,D项正确。
9.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3,下列有关N（NO2）3分子的说法中正确的是（ ）
A.该物质是只含共价键的共价化合物
B.该物质中既含共价键也含离子键
C.该物质是离子化合物
D.该物质的组成微粒是阴阳离子
解析N（NO2）3是分子晶体,因而是共价化合物,分子中只含共价键。
10.ICl能产生下列变革,其中变化时会破坏化学键的是（ ）
A.升华B.熔化
C.溶于CCl4D.受热分解
解析ICl是共价化合物,在升华、熔化时化学键不断裂,溶于CCl4时未产生电离,化学键不断裂,受热分解时化学键产生断裂,故选D。
11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
（1）X、Z两种元素的元素符号。
X:
、Z:
。
（2）由以上元素两两形成的化合物中:
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ;
形成的A2B2型化合物中含有离子键和共价键的化合物的电子式为 ,只含有共价键的化合物的电子式为 。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式）,该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
X与W形成的化合物与水反响时,水是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:
。
（5）Q与Z同主族,位于第4周期,其原子序数为 。
答案
（1）H O
（2）
Na+[∶
∶]2-Na+ H∶
∶H
（3）NH4NO3 N
+OH-
NH3↑+H2O 氧化剂
（4）Na×
+·
·
+×
Na
Na+
]2-Na+
（5）34
解析短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,推知Z是氧元素;
Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素;
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,所以W是钠元素,X、W同主族,Y与X形成的分子中有3个共价键,所以X是氢元素。
溶于水显碱性的气态氢化物是氨气,写出其电子式即可,形成的A2B2型化合物有Na2O2和H2O2,其中Na2O2中含有离子键和共价键,而H2O2中只含有共价键。
氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐,所以是硝酸铵;
硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水;
氢化钠和水反应天生氢氧化钠和氢气,水作氧化剂。
Q与氧元素同主族,位于第4周期,应为Se,原子序数为34。
能力提升
12.（2019山东师范大学附属中学高三模拟）下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）
选项
化学式
电子式或含有
的化学键类型
物质的性质
与性质相对
应的用途
A
NaClO
离子键、共价键
强氧化性
消毒液
B
H2O2
H+
]2-H+
不稳定,
易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈
弱碱性
工业制硝酸
D
NaHCO3
离子键
受热易分解
泡沫灭火器
答案A
解析NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O、Cl原子之间存在共价键,次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性,以是能够作消毒剂,A正确;
H2O2是共价化合物,只存在共价键,电子式为H,B错误;
氨气分子中只含共价键,氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性,在工业上NH3用于制取硝酸,是使用其还原性,与水溶液的碱性无关,C错误;
碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,与Al2（SO4）3中的铝离子发生相互促进的水解反响而天生二氧化碳,可用于泡沫灭火器灭火,与NaHCO3的稳定性强弱无关,D错误。
13.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;
Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式:
,其中含有的化学键是 。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 （填化学式）。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）。
（5）由X、W构成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳固布局,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式:
答案
（1）Na+
]2-Na+ 离子键、共价键
（3）HNO3 （4）NH3 （5）NCl3+3H2O
3HClO+NH3
解析根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na,由化学式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族,再由原子序数的关系不难判断:
X、Z、W分别为N、S、Cl。
拓展深化
14.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。
它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相称,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。
由此可知:
（1）元素W为 （填元素符号,下同）,X为 ,Y为 ,Z为 。
（2）上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有 （填化学式,至少写三种）。
（3）四种元素两两组合,形成的共价化合物有 （填化学式,至少写三种）。
（4）上述四种元素可组成化合物 （填化学式）,其中含有的化学键为 键和 键。
答案
（1）H O Na S
（2）Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等
（3）SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等
（4）NaHSO4（或NaHSO3等） 离子 共价
解析
（1）Y为金属且与非金属W的最外层电子数相称,故Y为Na,W为H,另外依据Y、Z质子数之和是W、X质子数之和的3倍,则X为O,Z为S。
（4）四种元素形成的化合物为NaHSO4或NaHSO3等,其中均含离子键和共价键。
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