河南省安阳市届高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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C.反应速率v（NO）
=v（H2）
=v（N2）
D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
操作
目的
A
称取5.0
g
CuSO4·
5H2O
加入27.0
水中,搅拌溶解
配制10%
CuSO4溶液
B
先用稀盐酸洗涤，再用水清洗
洗涤分解KMnO4制O2的试管
C
用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数
测定0.05mol.L-1NaClO
溶液的pH
D
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘
10.异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是
A.异松油烯的分子式为C10H16
B.①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应
C.①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应
D.①生成②的反应类型是加成反应
11.一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是
A.该离子交换膜为阳离子交换膜
B.阴极发生的电极反应为Li+
+e-==Li
C.阳极发生的电极反应为4OH--4e-
===2H2O+O2↑
D.每生成1
mol
NH3，电路中通过3
mol电子
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W
与Y
的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等，X
的最低负价与Y
的最高正价代数和为0，Y
在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W
与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16
g/mol的气体。
下列说法正确的是
A.凉子华径:
W<
X<
Y<
Z
B.Y
的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y
与Z
形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红
D.W、X
的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应
13.常温下,用等浓度的NaOH
溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4
及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:
A.NH3·
H2O===NH4++OH-的lg
K
=-9.25
B.0.1mol/LKH2PO4溶液中:
c（
HPO42-
）<
c
（H3PO4）
C.CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg
=
-11.61
D.在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH
的物质的量:
CH3COOH>
KH2PO4>
NH4Cl
26.（14
分）二茂铁[（C5H5）2Fe]（
橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂）及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。
某校课外小组依据反应
2KOH
+2C5H6+
FeCl2=（C5H5）2Fe
+2KCl
+2H2O
在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。
回答下列问题:
（1）甲组同学拟制备无水FeCl2,主要实验流程为:
步骤I
用饱和Na2CO3
溶液浸泡的目的是_______；
步骤II
中铁屑是过量的,其目的是_____；
步骤IV脱水的方法是____________。
（2）
乙组用环戊二烯二聚体（
沸点为174℃）制备环戊二烯（沸点为419℃）,已知:
（C5H6）2（环戊二烯二聚体）
2C5H6（
环戊二烯）。
分离得到环戊二烯的操作方法为________。
（3）丙组同学制备二茂铁的装置如图所示（
夹持装置已略去）。
已知:
二甲基亚砜的结构式为
，热稳定性好，能溶丁大多数有机物。
①图中冷却水从接口______进入（填“a”或“b”）。
②装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N2
的目的是_________。
③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是_______；
再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是_________；
洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是_____________。
27.（14
分）一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO
和Co2O3（只溶于酸，不溶于碱）
及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:
（1）
步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____（列举1点），“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______；
步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al（OH）3，是因为________（填离子方程式）。
（2）步骤III“酸溶”时,Co2O3
转化为CoSO4
的离子方程式为_________。
（3）步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______（已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。
沉淀完全时的pH为9.4）；
步骤VI所得滤渣的成分为__________。
（4）
煅烧CoC2O4
时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是___；
若仅从沉淀转化角度考虑，能作利用反应CoCO3+
C2O42-===CoC2O4
+CO32-
将CoCO3
转化为CoC2O4?
___（填“能”或“不能”）,说明理由:
________[已知Ksp（CoCO3）
=1.4×
10-13,Ksp（CoC2O4）=6.3×
10-8]
28.（15
分）
运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。
化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂（如Fe2O3、FeO等）的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。
（1）用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:
I.C（s）
+H2O（g）==CO（g）
+H2（g）
△H1
II.Fe2O3（s）
+
1/3CO（g）=2/3Fe3O4（s）
+1/3CO2（g）△H2
III.Fe2O3（s）
+1/3H2（g）=2/3Fe3O4（s）
+1/3H2O（g）△H3
IV.Fe3O4（s）
+1/4O2（s）=3/2Fe2O3（s）
△H4
①在反应器B
中进行的反应是_______（填反应前面的代号）；
“物质2”是______（填化学式）。
②反应C（s）
+O2（g）=CO2（g）的△H=______（用△H1、△H2、△H3、△H4表示）。
（2）用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度（平衡分压=总压×
物质的量分数）]与温度的关系如下图所示:
①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是______（填反应前面的代号）。
②恒容密闭容器中进行反应:
CH4（g）
+4FeO（s）=4Fe（s）
+2H2O（g）+CO2（g），不能说明该反应已达到化学平衡的标志是______（
填字母）。
a.v正（CH4）=v正（CO2）
b.气体的压强不再随时间变化
c.气体的密度不再随时间变化
d.单位时间内断裂C-H
键与断裂H-O
键数目相等
③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q
处时，容器中气体分压p（
X）间应满足的关系是__________。
④在某密闭容器中充入0.8
molCO和0.2
CO2
并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点（lgKp=0），则CO的平衡转化率为________。
（3）若用CaSO4
作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO
发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是__________________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
（
15
分）
锰及其化合物用途非常广泛。
Al70Pd21Mn9是一种准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）,能准确证明其不是晶体的方法是___________。
基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。
（3）MnS熔点（1610℃）比MnO熔点（1650℃）低,其原因是____________。
（4）锰的一种配合物的化学式为[Mn（CO）5（CH3CN）]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；
C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
（5）锰的含氧酸有HMnO4（高锰酸）、H2MnO3（亚锰酸）,高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:
若晶胞参数为a
nm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____（
列出代数式即可）。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】
（15分）
安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:
C
的核磁共振氢谱只有4
组峰，D
只有3
组峰。
（1）A
的化学名称是_______，G
中含氧官能团的名称是______。
（2）C
的结构简式是______，D
的结构简式是______。
（3）B
与NaOH
溶液反应的化学方程式是____________。
含有两个苯环的芳香化合物X
是E
的同分异构体，X
在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X
有____种，其中核磁共振氢谱有3
组峰,峰面积之比为3
:
2:
2的结构简式为______。
（5）写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线:
______（其他试剂任选）。
第7～13小题,每小题6分。
7.C
8.D
9.A
10.B
11.B
12.
13.D
26.
（1）除去铁屑表而的油污（1分）；
确保反应后的液体中不含Fe3+（2分）；
在
HCl气流中加热脱水（2分）
（2）蒸馏（2分）；
（3）①a（l分）；
②排尽装置内空气（1分）；
③除去产品中溶解的KOH（1分）；
取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生（2分）；
蒸发结晶（2分）
27.
（1）增大NaOH溶液的浓度（增大液固比）、适当延长浸取时间（答出一点即可）（1分）
2Al+
2NaOH
+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-（2分）
（2）4Co2O3
+S2O32-
+14H+=8Co2+
+2SO42-
+7H2O（2分）
（3）4.7~6.9或4.7≤pH<
6.9（1分）
Al（OH）3和LiF（2分）
（4）CoC2O4
CoO+CO↑+CO2↑（2分）；
不能（1分）；
该反应的平衡常数为K=2.22×
10-6，转化程度极小（1分）
28.
（1）①II、III（2分）；
Fe3O4（1
分）；
②△Hl
+3△H2
+3△H3+4△H4（2分）
（2）①II、III（2分）；
②a（2分）；
③p（CH4）=p（CO）·
p2（H2O）（2分）
④37.5%（2分）
（3）CaSO4+4CO
CaS
+4CO2（2分）
35.
（1）X射线衍射实验（1分）
（2）3d54s2（1分）
；
5（1
（3）S2-的半径比O2-的大，MnS的晶格能小（2分）
（4）①+1（1分）；
②N（氮）（1分）；
sp和sp3（2分）
N>
C>
H（2
（5）高锰酸分子（HOMnO3）中含有三个非羟基氧原子，亚锰酸[（HO）2MnO]中只有一个非羟基氧原子（2分）
（6）
g/cm3（或其他合理形式，2分）
36.
（1）甲苯（1分）、醚基、羟基和羧基（3分）
（2）
（1分）；
（1分）
（3）
（2分）
（4）4（2分）；
（5）
（4分）
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