第十单元酸和碱检测B卷Word格式.docx
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15．（06广州）对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
16、（06柳州）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2（CO）
氧气
点燃
17．（06长沙）我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件。
为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）
A．熟石灰B．硫酸铜
C．食盐D．干冰
18．（06常州）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是
A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙石灰石Ca（OH）2
C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠烧碱NaOH
19、（06扬州）测得生活中一壁物质的pH如下
蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述物质中的
A、食醋或酱油B、食盐水或牛奶
C、苹果汁或西瓜汁D、牙膏或肥皂水
20、（06扬州）某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表
A、浓盐酸、稀盐酸B、稀盐酸、浓盐酸
C、浓硫酸、稀硫酸D、稀硫酸、浓硫酸
21．（06青岛）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。
下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
23．（06盐城）有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。
现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。
实验成绩评定标准为：
鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生序号
鉴别结果
老师评价
甲
③号为食盐水④号为稀盐酸
四位学生都及格，
但是没有一位得满分
乙
①号为稀盐酸④号为NaOH稀溶液
丙
②号为稀盐酸④号为酚酞试液
丁
②号为NaOH稀溶液③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是A．①号为NaOH稀溶液B．②号为食盐水
C．③号为稀盐酸D．④号为酚酞试液
24．（06淮安）实验室许多药品需要密封保存。
下列药品需密封保存的原因，解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应
25．（06连云港）下列是生产、生活中常见的物质，其名称、俗名、化学式一致的是
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·
5H2OB．铁、生铁、Fe
C．乙酸、食醋、CH3COOHD．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
26．（06连云港）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是
27．（06连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：
2CO+O2===2CO2
28．（06连云港）氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。
下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
29．（06连云港）某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见下图）。
现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液
中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的
密度相同），在废水流量不变的情况下，碱
的流量阀应作的调节为
A．保持不变B．加大流量
C．减小流量D．无法确定
30（06四川）根据下图所示物质的PH，判断下列说法正确的是
A、肥皂是中性物质B、西瓜的酸性比苹果强
C、胃酸过多的病人可以多吃番茄
D、胃酸过多的病人，空腹时最适合食用的食物是玉米粥
31．（06南通）按下列要求书写的化学方程式正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
4Fe+3O22Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：
CaO+2HClCaCl2+H2O
C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
二、我会填
1、（06重庆）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：
_______________________、____________________。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：
____________________________________、
_______________________________________。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入
稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是
___________________________________________。
2.（06北京）某同学做了以下两个实验：
（1）实验1中澄清石灰水的现象是______________，产生此现象的原因是___________________。
（2）实验2中澄清石灰水的现象是______________，产生此现象的原因是________________。
3、（06上海）A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：
A___________________，B___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________
4.（06山东）（6分）2005年11月上旬的一则新闻报道引起上海市民的广泛关注：
一名三岁的儿童不慎将某种食品袋中的生石灰干燥剂撒入眼中导致一只眼睛失明，这个悲惨事件给她和她的家人带来了巨大的痛苦。
（1）请用你学过的有关知识，分析酿成悲剧的原因。
______________________________________________________________________。
（2）看到这则报道后,小静留意到,家里有一包包装破损的生石灰干燥剂。
小静通过下表中的实验1证明这包干燥剂完全失效了。
现在请你设计实验证明：
这包变质后的干燥剂其成分是什么？
将你的猜想和实验方案填写在下表中。
（Ⅰ）问题与猜想
（Ⅱ）实验步骤
（Ⅲ）实验现象
（Ⅳ）实验结论
实验1。
小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
①取小纸袋中适量固体放入烧杯中，加入足量水；
②滴入无色酚酞试液
①样品不溶于水
②无色酚酞试液不变色
干燥剂已经完全变质。
实验2。
变质后的物质是______
有关反应的化学方程式：
；
。
5．（06山东）（5分）水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。
已知某化工厂工业废水中含有硫酸。
科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：
请你通过计算说明：
要使该工厂废水达到排放要求，NaOH溶液的流量应为多少？
（计算结果精确到0.1）
6．（06苏州）（6分）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液
现象
①稀硫酸
一
③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）
⑤盐酸
（1：
4）
＋
②稀硫酸
（加热）
④稀硫酸（加入少量NaCl固体）
⑥盐酸
（37％）
＋＋
注：
“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；
“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1：
4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
为究其原因，小芳查阅资料得知：
铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；
氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象：
7．（06汕头）（3分）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦新课题急剧下降。
经农场技术员测定：
雨水pH约为4、土壤pH约为5。
已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
4.8～5.5
⑴根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）。
⑵若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）试剂来改良土壤。
①工业盐酸②熟石灰③纯碱
⑶该地区形成酸雨的主要原因是。
8．（06常州））中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产。
中和反应过程中会放出热量。
以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：
加入盐酸的体积
（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度上升
（△t）/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：
（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因
9．（06常州）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右图曲线可以判断实验中是向_______（填“酸”或“碱”，下同）
溶液（待测液）中滴加__________溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在
待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到______________________
_____________________________，则证明中和反应正好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
`10．（06南允）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。
有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：
他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用（填仪器）蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差?
22．（06南允）化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO：
、Fe304、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是。
（只写一种假设）
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；
②检验试管中产生的气体（写出操作方法）。
[实验现象]。
[实验结论]①该反应的化学方程式是。
②此气体是，原假设成立。
[讨论]若要制取该气体，应从下图中选择发生反应的装置为（填序号）。
AB
31.（06淮安））家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3％～5％之间。
小林
11．（06南京））
（1）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3,，文物鉴定人员常用酸验法鉴别铜锈真伪；
用细玻璃棒蘸取少许稀盐酸，涂擦在需要鉴别可疑铜锈的部位，若有气泡产生则初定为铜锈，反应的化学方程式为。
（2）某厂采用联合法生产硫酸铜、硫酸亚铁作饲料添加剂，主要步骤如下图所示：
写出上图中①、③反应的化学方程式：
①；
③；
12、（06南京）请你自制指示剂并测定纯碱溶液的酸碱性，完成下面的实验报告：
该同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋。
反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g。
醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：
2CH3COOH+CaCO3===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：
①反应生成的二氧化碳质量为g。
②所测白醋中CH3COOH的质量分数。
（写出计算过程）
（相对分子质量：
H-1，C-12，O-16，Ca-40）
13
、（06陕西）将右图所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。
回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象为
（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
三、我会算
1．（06宜昌）一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数。
称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。
（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
⑴稀盐酸中HCl的质量是多少克？
⑵铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？
其质量分数是多少？
⑶反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O。
反应中各物质的相对分子质量：
Cu2（OH）2CO3～222HCl～36.5CuCl2～135
CO2～44H2O～18）
2．（06常州）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
3．（06盐城））有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
试求：
⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？
⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
4．（06南允）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
5.（06淮安）家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3％～5％之间。
小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；
再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0gNa2CO3溶液；
最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。
（已知：
Na2CO3＋2CH3COOH==2CH3COONa＋CO2↑+H2O，忽略其它反应）
（1）求生成CO2的质量。
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格。
（3）生活中有时会用到稀食醋。
要配制醋酸质量分数为l％的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？
6．（06辽宁）食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：
取20g烧碱放人180g水中，制成烧碱溶液。
向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g。
（已知反应的化学方程式为：
CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O）
求：
（1）烧碱溶液中溶质的质量分数；
（2）食醋中醋酸的质量分数。
7．（06安徽）学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反应恰好完全时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25g。
（1）已知反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。
（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。
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