初中中考化学实验专题Word文件下载.docx

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如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuO

Cu+CO2。

2、气体的干燥

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：

酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

⑴常见的干燥剂

干燥剂

可干燥气体

不可干燥气体

干燥

装置

名称或化学式

酸碱性

状态

浓H2SO4

酸性

液态

H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等

NH3

A

碱石灰（固体

NaOH和生石灰）

碱性

固态

H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等

CO2、SO2、HCl

B或C

无水CaCl※

中性

除NH3外所有气体

⑵常用干燥装置如下：

注意：

选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。

先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。

（二）物质的分离和提纯

分离和提纯的主要方法

方法

适用范围或原理

举例

物理方法

过滤法

固体与液体混合物的分离

可溶性固体与不溶性固体混合物的分离

粗盐的提纯

结晶法

蒸发

分离溶质与溶剂

除去易挥发的杂质

从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl

降低温度

可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同

分离NaCl与KNO3的混合物

续表

化学方法

化气法

与杂质反应生成气体而除去

除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：

CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

加热法

杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

除CaO中的CaCO3可加热：

CaCO3

CaO+CO2↑

转化法

将杂质通过化学反应转化为主要成分

除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：

CO+CuO

Cu+CO2

当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

问题探究

问题1：

除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。

问题2：

除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）

　　A．稀硫酸　　　　B．硝酸银　　C．澄清石灰水　　D．稀盐酸

问题3：

分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）

A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3

C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3

问题4：

为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤；

②加过量的NaOH溶液；

③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量的BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

学以致用

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：

通过浓硫酸，

通过填充氧化铜的加热管，

通过氢氧化钠浓溶液，

通过浓盐酸。

最好的组合顺序是（　）

A.

→

　　B.

　　C.

　　D.

2.下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）

A.NaCl（Na2CO3）B.Fe（Cu）C.Na2CO3（CaCO3）D.HCl（BaCl2）

3.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOHHClCuSO4MgSO4　　　B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

C．KNO3HClCaCl2NaOH　　　D．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2

4.分离下列各组物质的方法不正确的是（）

A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物

B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物

D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO

5.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

氯化钠溶液

氯化镁

加入适量烧碱溶液，再过滤

B

硝酸钠溶液

硫酸钠

加入适量氯化钡溶液，再过滤

C

熟石灰

石灰石

高温煅烧

D

二氧化碳

一氧化碳

通过澄清石灰水

6.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（）

A．木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体C．氯化钡和硫酸钾D．二氧化锰和氯化钠

7.下列实验方案中，能达到预期目的的是（）

A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2

C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg（OH）2］

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

8、实验操作方法：

①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；

其中可用于混合物分离的是（）

A.①②B.③④C.①②③D.②③④

二、填空题

9.右图所示的装置有多种用途。

根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。

瓶中

既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。

请根据要求将相关内容填入下

表，然后结合物理知识回答问题：

用途

气体入口（a或b）

瓶中物质

收集H2

排气法收集CO2

空气

排水法收集O2

除去H2中的杂质HCl气体

干燥CO2气体

验证CO气体中含有CO2杂质并除去

结合物理知识，简述在表内第

项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　　　　。

10.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。

请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生

选用试剂

评价（是否可行，并简述理由）

甲

乙

H2SO4

丙

Ba（OH）2

11.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：

废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。

他们从摄影店

收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。

于是。

他们进行了以下实验活动：

（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质

（2）[小组讨论]

①选择加入的金属

甲同学认为：

向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：

向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。

你认为同学的方案更合理，其原因是。

该方案的化学方程式为。

②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。

（3）[进行实验]过程如下：

请回答：

操作a是，需要用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和；

溶液B中溶

质的化学式为。

（4）[产品验证]请你设计一个最简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是。

二、常见物质的鉴别方法

物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。

重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。

1．重要物质的鉴别

⑴被鉴别的物质：

①涉及到物质的类属：

气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。

②涉及到物质的体系：

同类物质的鉴别；

不同类物质的鉴别；

同一体系中不同物质的鉴别；

不同体系中不同物质的鉴别。

⑵考查形式：

①围绕试剂的考查：

根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。

②围绕实验操作的考查：

要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。

③围绕评价的考查：

要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。

⑶答题要领：

关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。

⑷物质的检验------常见气体的检验 

：

①O2：

a.用带火星的木条，木条复燃。

b.用燃着的木条，木条燃烧更旺。

②CO2：

用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

③N2：

将燃着的木条伸入该气体中，火焰熄灭，再将该气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

④H2：

将气体点燃，现象：

能燃烧，产生淡蓝色火焰；

听到爆鸣声。

⑤CH4：

点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯；

现象：

产生蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成，迅速将烧杯倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

⑥CO：

a.点燃，现象：

能燃烧，并将产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

b.与金属氧化物反应（如CuO、Fe2O3）现象：

黑色（或红色）粉末变成红色（或黑色）；

生成的气体通入澄清石灰水，现象：

石灰水变浑浊。

2．重要离子的鉴别

⑴被鉴离子：

阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；

阴离子：

Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。

判断离子共存；

确定离子的组合方法；

确定物质的组成；

对鉴别方案或结论的评价等。

3.常见离子的鉴定：

⑴H+的鉴定（或溶液呈酸性）：

①加紫色石蕊试液----→溶液变红

② 

加ZnMgFe等活泼金属----→金属表面有气泡产生，气体能燃烧（H2） 

③ 

加碳酸盐（CO32-）----→CO2 

使澄清石灰水变浑浊

④蘸取被测液滴在PH试纸上，与标准比色卡比较----→PH＜7 

⑤在某些情况下也可用难溶碱或难溶碱性氧化物----→能溶

⑵OH-的鉴定：

①加无色酚酞试液----→溶液变红；

加紫色石蕊试液----→溶液变蓝

②加盐：

含Fe3+溶液----→红褐色Fe（OH）3↓或含Cu2+溶液----→蓝色Cu（OH）2↓

③蘸取被测液滴在PH试纸上，与标准比色卡比较----→PH＞7 

＊⑶CO32-的鉴定：

基本方法：

加酸（一般是盐酸，稀硫酸也可但有时不适合如CaCO3等）----→有气泡冒出，使澄清石灰水变浑浊

＊⑷Cl-的鉴定：

①一般情况下鉴定：

加AgNO3溶液-→白色沉淀（AgCl）,加稀HNO3-→沉淀不溶解则溶液中一定有Cl-存在

②若溶液中被告之含有SO42-，则先应排除SO42-的干扰。

即先加Ba（NO3）2，过滤，再进行鉴定，方法同上。

＊⑸SO42-的鉴定：

第一步加过量盐酸酸化，若无沉淀则可排除Ag+干扰，再加BaCl2溶液，生成不用于稀HNO3的白色沉淀（BaSO4）。

②若溶液中同时存在Cl-和SO42-，先检验SO42-。

用Ba（NO3）2溶液和稀HNO3（不能用盐酸，BaCl2溶液）。

且需将BaSO4过滤去，再鉴定Cl-，方法同上。

＊⑹NH4+的鉴定：

一般方法：

取少量样品于试管中，加入适量NaOH溶液（或其它碱）加热，能嗅到刺激性氨味或把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则可证明。

有如下试剂：

①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。

其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。

下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH

C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。

甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。

已知：

Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。

（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：

鉴别溶液

鉴别方法

试剂名称

盐酸

甲：

一种指示剂

BaCl2溶液

乙：

一种酸溶液

Na2C03溶液

丙：

一种钾的正盐溶液

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：

。

一、选择题

1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是（）

A．分别通人澄清的石灰水中B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中

C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中D.分别通人蒸馏水中

2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

3.鉴别三瓶无色溶液：

H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）

A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．酚酞试液D．Na2CO3溶液

4.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水：

①用pH试纸测试溶液的pH；

②用光学显微镜观察；

③用嘴尝；

④滴加FeCl3溶液；

⑤加热观察。

其中可行的是（）

A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

5.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOHHClCuSO4MgSO4　　　B．KNO3HClCaCl2NaOH

C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl　　　D．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2

6.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）

需鉴别物质

方法1

方法2

A．硫酸铵和碳酸钙

加水溶解

加熟石灰

B．一氧化碳和二氧化碳

闻气味

通过灼热的氧化铜

C．食盐水和蒸馏水

测pH

蒸发结晶

D．真黄金和假黄金（铜锌合金）

看颜色

灼烧

7．

7.现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。

其中所加试剂X可能是（）

A．稀H2SO4B．Cu（NO3）2溶液C.Na2CO3溶液D．紫色的石蕊试液

二、简答题

8.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。

请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。

9．现有失去标签的两瓶无色溶液：

稀盐酸和氯化钠。

某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：

（1）化学方法:

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂

判断方法

方法一（例）

锌

取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法:

同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。

请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

10．某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。

请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。

操作步骤

现象与结论

11．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、

硫酸钾中的一种。

某学生的鉴别实验过程记录如下：

步骤1：

取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。

四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：

继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。

步骤3：

将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。

（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是。

（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：

①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是

（写代号及其对应物质的化学式）。

②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）；

对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。

实验操作

实验现象及结论

三、推断专题

（一）必要的知识：

1．离子对的关系

2．特征：

特殊色的物质

⑴固体：

1成物：

Cu（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4

其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 

H2SO4沉淀不消失；

而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 

H2SO4沉淀都不消失。

②黑色固体：

CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉、氧化亚铁（FeO）

③红色固体：

铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO、（Cu2O砖红色）

④紫黑色固体：

KMnO4、I2⑤黄色固体：

S

⑥白色固体：

KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4

⑵溶液：

铜盐溶液：

CuSO4、Cu（NO3）2溶液为蓝色；

CuCl2溶液为蓝绿色

铁盐溶液：

黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3溶液

亚铁盐溶液：

浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2溶液

KMnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色

3．特定的实验结果：

⑴向固体混合物中加水后出现不溶物

1混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg（OH）2等

②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物

⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液），

则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等

⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质

1色沉淀（见以上）；

②难溶于酸的（见以上）

③能溶于酸，无气体放出的常为Mg（OH）2等难溶性碱

④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等

⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg（OH）2等溶于酸的

4.特定的化学反应

△

⑴反应类型：

化化+化+化：

加热Cu2（OH）2CO3（生成物全是氧化物）、NH4HCO3、NaHCO3

化化+单：

KClO3H2O2

化+化化+单：

CO还原氧化物，如CO+Fe2O3高温光合作用

化+单化+化：

有机物燃烧，如CH4+O2点燃呼吸作用

⑵反应条件：

①“通电”电解水电解氧化铝

②“高温”：

CaCO3；

C+CuO；

C+CO2

CO+Fe2O3；

C+H2O

⑶“碳三角”CCaCO3

COCO2CaOCa（OH）2

（二）常见题型及其解法

1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）

例：

某固体是Cu（NO3）2、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种

①原固体中一定有____________,可能有________________