北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试题及答案.doc

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~石景山区2017—2018学年第一学期高三期末试卷

化学

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16N—14

第Ⅰ卷（选择题共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求

1．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是

A．火箭发射B．工业炼铁C．酸雨的形成D．丁达尔效应

2．下列反应类型不能引入醇羟基的是

A．加聚反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应

3．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2B．酸性：

H2SO4＞HClO

C．稳定性：

HBr＞HID．氧化性：

O2＞S

4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是

A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2使品红溶液褪色

C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色

5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是

A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用

B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋

C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽

D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应

6．化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是

A．a、b、c互为同分异构体B．b的二氯代物有三种

C．只有a不能发生加聚反应D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面

7．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

含I－的

水溶液

含I2的

水溶液

含I2的

有机溶液

试剂a

试剂b

③

海带

①

海带灰

浊液

灰渣

②

④

A．步骤①的操作方法：

灼烧和溶解B．步骤①需用的主要仪器：

坩埚和烧杯

C．步骤③的试剂a必须是氧化剂D．步骤④的试剂b可选用酒精

8．常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：

2N2H4+N2O43N2+4H2O。

分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．32gN2H4中含有共用电子对数为6NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中含有的分子数为NA

C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4NA

D．上述反应消耗1molN2H4，转移电子数为4NA

9．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O

B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+

Ⅱ

O2+H2O

NH3

Ⅲ

Li3N

H2O

N2

Ⅰ

Li

W

10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B．过程Ⅱ生成W的反应：

Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ中能量转化的形式：

化学能转变为电能

D．过程Ⅲ涉及到反应：

4OH¯－4e－===O2↑＋2H2O

Al

Fe

①稀HCl

②NaOH

③CuSO4

④Fe2O3

⑤氨水

Cu

H2

AlCl3

Al（OH）3

11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）＝n（NaOH）

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）︰n（Fe）＝3︰2

D．反应⑤的离子方程式为Al3++3OH—===Al（OH）3↓

12．已知：

一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）

△H＝+QkJ/mol（Q＞0）。

若向2L该容器中通入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c（O2）为0.2mol/L。

下列说法正确的是

A.增加c（NO），平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

B.100s内NO2的分解速率为8×10－3mol/（L·s）

C.反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D.其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2）

13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

14．亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A．H3AsO3的电离方程式为：

H3AsO33H++AsO33¯

B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2

C．H3AsO3溶液的pH约为9.2

D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）＝c（H+）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本部分共5小题，共58分

15．（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。

有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

回答下列问题：

（1）反应条件1是。

（2）B分子中的官能团的名称为，B→C的反应类型为。

（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。

（4）试剂E是。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_____________________。

（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

16．（7分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。

试回答：

（1）Be元素在周期表的位置______________________。

（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。

（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应b．氧化铍具有高熔点c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7

（4）已知：

Al4C3+12H2O===4Al（OH）3+3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：

BeO22－）_________________________。

17．（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

沉淀Ⅱ

操作Ⅲ

溶解Ⅰ

水

纳米

Fe3O4

NaOH溶液

调至pH=11

FeCl2晶体

烘干

FeCl3晶体

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

①实际制备时选择n（Fe3+）∶n（Fe2+）小于2∶1，原因是_____。

②该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n（Fe3+）∶n（Fe2+）＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

18．（12分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

（1）H2O2的电子式是___________。

（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：

i．H2O2（l）+I－（aq）====H2O（l）+IO－（aq）△H1=+akJ/moL（a＞0）

ii．H2O2（l）+________________________________。

①2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=－196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。

②某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是。

c2（I－）＝0.1mol/L

c3（I－）＝0.2mol/L

v

c1（I－）＝0.05mol/L

3%

H2O2浓度

6%

图2

图1

③已知：

i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。

（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/LCuSO4

和2滴1mol/LNaCl

2滴1mol/LCuSO4

和4滴1mol/LNaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅰ的目的是，由实验（3）可得出的结论是。

19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：

（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。

写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。

红热木炭

红热木炭

浓HNO3

浓HNO3

图2

图1

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是。

（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。

针对该实验现象，乙同学做出如下假设：

假设a：

_____________________________；

假设b：

红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；

假设c：

红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧