威海市初三化学初三化学上册期末试题和答案Word文档下载推荐.docx
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B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
5．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。
下列说法错误的是
A．反应①可用于实验室制取氧气
B．反应②的化学方程式:
CaO+H2O=Ca（OH）2
C．气体E不支持燃烧，可用于灭火
D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到
6．下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤
7．有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
A．60%B．45%C．30%D．22.5%
8．已知：
。
将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。
将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。
A．生成4.4gCO2
B．混合物中含1.2g碳元素
C．混合物的质量范围是8.4<
a<
10.0
D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
9．下列图像不能正确反映其对应关系的是
等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B．
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
10．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势，则y表示的是
A．高锰酸钾的质量
B．固体中钾元素的质量
C．固体中氧元素的质量
D．固体中锰元素的质量分数
11．我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。
以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。
下列说法不正确的是
A．焦炉煤气可能含有COB．X、Y都是碳酸钙
C．上述流程中可能有化合反应发生D．焦炉煤气中一定含有CO2和CH4
12．下列实验设计合理的是（ ）
测定空气中氧气含量B．
探究燃烧的条件
验证质量守恒定律D．
氧气验满
13．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（）
A．反应物和生成物全部是化合物
B．反应物之间的物质的量之比为2：
3
C．生成物之间的物质的量之比为2：
1
D．反应前后原子、分子的个数不变
14．下列关于物质除杂所用方法正确的是
物质
所含杂质
除杂的方法
KCl
KClO3
加入少量二氧化锰后加热
CO2
CO
将气体通过足量的澄清石灰水
NaCl
KNO3
加水溶解、蒸发结晶、过滤
Mg粉
Zn粉
加入足量的稀盐酸
15．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（ ）
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
18
10
2
21
反应后质量（g）
12
15
待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
16．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）
A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%
17．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A．11：
18B．22：
9C．11：
37D．1：
18．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是
A．一种单质B．单质与化合物的混合物
C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是混合物
19．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）
安全常识
生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起
硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
物质的性质与用途
物质分类
H2作高能燃料──可燃性
N2作保护气──化学性质不活泼
空气──混合物
河水──氧化物
20．已知:
如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中某变量y随时间的变化结果。
y表示的是
A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
D．气体中碳元素的质量
21．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）
A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质
22．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）
A．50gB．100gC．150gD．200g
23．在“宏观
微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B．反应生成丙、丁分子个数比为3：
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：
224
D．该反应前后氧元素的化合价不变
24．已知Co有三种氧化物：
CoO、Co2O3、Co3O4。
9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；
继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。
则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
25．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
A．乙可能是催化剂B．丁是反应物
C．甲和乙是反应物D．乙是生成物
二、九年级化学上册实验题
26．如图是化学中常用的装置，有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从________端进氧气
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从________
端进氧气．
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将________
端接氧气钢瓶，通过观察________
就知道氧气的输出速度．
27．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中______
填仪器或装置的标号
，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______。
若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是______；
写出该反应的化学方程式：
______。
三、九年级化学上册推断题
28．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：
C，H。
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。
（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。
29．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。
则甲生成乙的化学方程式为____________________；
保持乙化学性质的最小粒子为____________（填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。
则乙转化为丙的化学方程式为________________；
甲和丙反应时的现象是__________________。
30．如图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）。
A、B、C、E均为氧化物，其中A为黑色粉末、B和C组成元素完全相同且均为无色液体、D、F在常温下为无色气体且均为单质。
请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：
B、E。
（2）反应①中A物质的质量和化学性质在反应前后（填“有”或“没有”）改变；
（3）反应③在绿色植物体内主要进行的是作用.该反应是将能转化为化学能。
（4）写出反应①⑤的化学方程式：
、。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．D
解析：
【解析】
【详解】
A．过滤是除去水中难溶性杂质的方法，而酒精和水是互溶物质，所以不能用过滤操作分离水和酒精，故错误；
B．一氧化碳难溶于水，所以不能用水来吸收一氧化碳，故错误；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；
D．在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油，碘在水中不溶解，在汽油中能溶解，可以证明物质的溶解性与溶剂性质有关，故正确。
故选：
D。
2．D
【分析】
A、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的质量，故错误；
B、木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，刚开始没有二氧化碳，起点为0，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，故错误；
C、加热一定质量的高锰酸钾固体时，反应开始前由固体，故固体的质量不为0，故错误；
D、镁条在空气中燃烧，燃烧前，固体的质量为镁的质量，燃烧后固体的质量为氧化镁，故反应后固体的质量增加，故正确。
故选D。
3．A
混合物中Cu、S原子个数比为1：
1，二者的质量比为64：
32；
硫元素的质量分数为x，设Cu的质量分数为a，则有
解得：
a=2x，所以氧元素的质量分数为：
1-x-2x=1-3x。
故选A。
【点睛】
根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力。
4．D
A、装置B的药品是碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）的作用是吸收反应生成的H2O和CO2；
故选项正确；
B、缺少装置C，装置B增加的质量偏大，实验测得Cu、O个数比偏低；
C、实验前后装置B增重4.4g为二氧化碳质量；
4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×
，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素质量为1.2g，则一氧化碳的质量为1.2g
；
则14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g；
铜元素质量为14.4g-1.6g=12.8g，铜原子与氧原子个数比=
，该固体为可能是Cu2O或者是Cu和CuO的混合物，再或者是CuCuOCu2O的混合物；
故选项错误；
D、实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，将装置内的空气排除干净，一氧化碳有可燃性，防止加热后通入一氧化碳发生危险；
5．D
C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。
氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。
无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。
黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。
一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。
将推测带入题中，符合题意，推断正确。
A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。
该反应可以用于实验室制取氧气。
故A说法正确；
B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
其化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
故B说法正确；
C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。
故C说法正确；
D、红色固体G是铜。
银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。
故D说法错误。
6．C
①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。
②构成物质的基本微粒有：
分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子或离子构成，故正确。
③单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故错误。
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确。
⑤氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误。
C。
7．A
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：
2=6：
1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：
1；
根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；
故碳元素的质量分数为70%×
=60%；
8．D
A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过程如下：
，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；
B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为
，正确；
C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；
假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4<
10.0g，正确；
D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为
，
，解得y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。
9．C
A、由图可知，该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。
反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO，48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，反应物镁、氧气的质量下降，生成物氧化镁质量升高至反应结束，不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实验中起催化作用，其质量一直不变，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铁强，故反应更快；
当铁和锌反应的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，符合题意；
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，有催化剂存在时反应更快，但不影响产生氧气的质量，不符合题意。
故选C。
催化剂的特点概括起来说有三个：
“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
10．C
根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；
钾元素的质量不变；
固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；
固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。
高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；
B、钾元素的质量不变，错误；
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；
D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。
11．D
A、焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则可能含有CO；
故选项正确，但不符合题意；
B、焦炉煤直接气通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀X是碳酸钙，焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀Y是碳酸钙；
C、上述流程中干燥后的气体点燃，产生水雾，可能是混合物气体中，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”，可能有化合反应发生；
D、焦炉煤气中一定含有CO2、可能有甲烷、氢气、一氧化碳等气体；
故选项错误，但符合题意；
12．B
A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；
可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。
故选B。
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；
②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
13．C
试题分析：
化学变化是生成新分子的变化，故要把化学反应前后相同的分子去掉，故反应前后分子的构成比为2:
2:
由分子的构成可知，反应物属化合物，生成物中有一种是单质。
考点：
化学反应的微观过程
14．C
A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，违背了除杂原理，故错误；
C.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠中含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂，故正确；
D.镁粉中混有铜时，加入稀盐酸后，镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故不能除去杂质，故错误。
故选C.
15．D
根据质量守恒定律和表中数据可知：
18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．
A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；
B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；
C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．故选项错误；
D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确．
故选D．
【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和．
16．C
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是
故选C．
17．A
气体中C、H元素质量比为：
60%：
40%=3：
2，其中C、H原子个数比：
；
所以二氧化碳和水的分子个数比为：
，二氧化碳和水的质量比为（1×
44）：
（4×
18）=11：
18。
18．D
A.由同种元素组成的纯净物是单质，该物质可能是混合物，如：
金刚石与石墨的混合物，此选项错误；
B.由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，故不可能是单质与化合物的混合物，此选项错误；
C.由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，此选项错误；
D.该物质只含有一种元素，既可能是一种单质，也可能是混合物，此选项正确。
19．D
A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A说法正确；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C说法正确；
D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；
20．B
A、实验开始时氧化铜中含有铜元素，不会为0，故不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐
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