初三化学模拟题汇编 综合实验Word文档下载推荐.docx
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NaCl或NaCl、CaCl2（酚酞）（0或2分）
141丰台32．（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。
实验内容如下表所示。
实验编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水
液面位置
a
10ml水
NaCl
保持左高右低
b
二氧化碳（充满）
10ml澄清石灰水
10ml浓氢氧化钠溶液
c
1g锌
15ml盐酸
1g镁
（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明
（2）实验a，容器I中放的固体药品为。
（3）实验b的现象。
（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是 ，产生此现象的原因是
141丰台32.
（1）装置气密性良好
（2）硝酸铵或冰（3）容器Ⅰ中石灰水变浑浊，红墨水左低右高
（4）左高右低，等质量的镁、锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气多，容器Ⅱ比容器Ⅰ的压强大。
142朝阳32.（5分）某同学利用右图装置进行如下实验（装置气密性良好）。
（1）若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，充分反应后冷却到室温，观察到的现象是，反应的化学方程式。
（2）若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能是。
（3）若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g。
则9g白色固体的组成可能是。
①Na2CO3②NaHCO3和NaCl③Na2CO3和NaCl④Na2CO3和NaHCO3
142朝阳32．
（1）白磷燃烧产生大量白烟，气球先变鼓后变瘪4P+5O2点燃2P2O5
（2）硝酸铵和水（3）②④（此空2分，答不全不得分）
铁及其氧化物与酸反应后产物的确定
1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
4.Fe+2FeCl3=3FeCl2干扰Fe3+的检验
141西城33．（7分）资料表明：
在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
【查阅资料】
Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
FeCl2溶液
FeCl3溶液
加入Fe
无明显变化
溶液变成浅绿色
加试剂A
溶液变成红色
【实验过程】甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。
实验操作
实验现象
结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______
②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A
甲组：
固体溶解，无气泡冒出
加试剂A后，溶液变成红色
黑色固体的成分是
甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是
乙组：
固体溶解，
加试剂A后，溶液颜色无明显变化
黑色固体的成分是Fe
【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填序号）。
a．温度会影响反应的产物
b．试剂A用于检验FeCl3溶液
c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是
141西城33．【实验过程】①稀盐酸Fe3O4CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2有气泡冒出
（1）abcd
（2）认同，若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入试剂A同样能观察到溶液无明显变化。
（2分）
141石景山33．（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。
实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe+2FeCl3===3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录：
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有
，
不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物，
固体中含有氧化钙和氢氧化钙。
实验质疑：
你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：
乙同学的实验：
综合上述实验过程和数据回答问题：
①加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是（填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
141石景山33．（7分）
稀盐酸
Fe和CaCO3
试管壁有热感，溶液由无色变成红色
不正确。
氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。
①Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH②Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
【反思与评价】AD
NaOH与CO2反应
1.现象-压强减小
2.产物的确定（Na2CO3）-滴加稀盐酸有气泡；
3.干扰因素（CO2也可被H2O吸收）-去等体积的水与其作对照实验
141昌平32．（5分）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②向外拉注射器2的活塞
无明显现象
③将注射器3中的溶液推入瓶中
瓶
中液体变浑浊，气球无明显变化
④向外拉注射器2的活塞
（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是。
（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为，对应的实验现象是。
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为，发生反应的化学方程式为。
141昌平32.（5分，每空1分，最后一空2分）
（1）不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能
（2）稀盐酸溶液中有气泡产生，气球变瘪
（3）澄清的石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
142西城32．（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验步骤
①向外拉注射器1
气球1微微鼓起，
注射器1中溶液变浑浊
②将注射器2中的液体推入瓶中
气球1继续微微鼓起，
……
③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后，关闭K
气球1继续变大，
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是。
（2
）补全步骤②中的现象：
（3）补全步骤③中的现象：
，其中“气球1继续变大”的原因是。
（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
142西城32．
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）溶液由红色变为蓝色二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小
（4）二氧化碳分别能与氢氧化钙、氢氧化钠反应（答全得给2分，漏答、错答均得0分）
实验室制取CO2中混有的杂质
1.HCl
除去方法：
排开饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（不可用NaOH溶液）
2.H2O
浓H2SO4
141昌平33．（8分）化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。
向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。
于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。
请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
1．Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2．人呼出的气体的主要成分及含量：
N2：
74%；
O2：
16%；
水蒸气：
6%；
CO2：
4%
3．CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1．可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
2．可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
3．可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：
验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
得出结论，猜想1成立。
乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是。
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。
打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。
注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】
1．装置A中发生反应的化学方程式为。
2．装置B的作用是。
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是。
实验II：
验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）
141昌平33.（8分）
【猜想与假设】3.CO2、H2O（或H2CO3）
【实验验证】实验I：
理由是：
制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2。
【解释与结论】1．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2．除去CO2中混有的HCl
3．浓硫酸，除去CO2中混有的H2O
实验I
I：
取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；
将带火星的木条放入中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2。
（2分，答案合理即可）
142丰台33．（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与
H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法。
②若无装置C，对实验有影响的物质是。
③若观察到，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：
是氢氧化钠猜想2：
是碳酸氢钠猜想3：
是碳酸钠
你认为猜想是不正确的，理由是
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。
有大量气泡产生
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
142丰台33．
（1）①将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气
体为氧气。
②H2O③装置F不变浑浊
（2）1、2参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
【反思与评价】①二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠。
②2CO2+2Na2O2O2+2Na2CO3
气体综合实验
142石景山32．（5分）某实验小组用下图装置验证酸、碱、盐的化学性质，请回答问题。
（1）甲同学：
A中收集满CO2，用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液。
充分反应后，打开弹簧夹，A中观察到的现象为；
B中液体出现浑浊现象，用化学方程式表示浑浊的原因。
（2）乙同学：
A中加入适量MnO2，打开弹簧夹，用针筒注入一定量的H2O2溶液，A中发生反应的化学方程式为；
整个实验中观察到的现象为，反应停止后D中得到无色溶液。
142石景山32．
（1）有液体流入且变浑浊Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑A和B中均有气泡出现，B中液体流入C中，C中出现浑浊，D中液面上升，有气泡生成。
142东城32．（7分）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。
为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。
关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是，硫燃烧反应的化学方程式是。
瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是。
（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是。
（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是。
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。
142东城32．（7分）氧气S+O2
SO2二氧化硫与水反应生成酸
（1）二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小
（2）注射器内的溶液A进入瓶中碱性
（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
酸碱盐综合实验
1.俗称：
Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、NaOH、Ca（OH）2
2.检验
Na2CO3与NaHCO3：
①滴加稀盐酸②加入CaCl2
Na2CO3与NaOH：
①加入足量稀盐酸②加入Ca（OH）2、CaCl2③不可用酚酞、石蕊
Na2CO3与Ca（OH）2：
①加入足量稀盐酸②加入CaCl2③通入CO2④不可用指示剂
141丰台33．（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。
实验后进行废液处理：
甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；
乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；
最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有。
A．HClB．NaOH C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①，②，③。
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
操作方法
141丰台33、
（1）HCl或稀盐酸。
（2）BC
【猜想与假设】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH）2③NaCl、NaOH、Na2CO3
【设计完成实验】
（其他答案合理给分）
①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸
②另取少量C中废液于试管中，加入碳
酸钠溶液
若有气泡产生
若有沉淀产生，
若两支试管均无现象
则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3
则C中废液的成分是
NaCl、NaOH、Ca（OH）2
则C中废液的成分是NaCl、NaOH
（4）适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色）
142朝阳33.（8分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的，因此要密封保存。
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C，对比A瓶与_________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为；
方案二的设计原理是。
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是。
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。
步骤I：
向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤II：
向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤（填“步骤I”或“步骤II”）；
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是。
142朝阳33．
（1）二氧化碳和水
（2）C（3）饱和氢氧化钙溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（合理给分）
（4）
【提出猜想】原料中的NaCl未完全反应；
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
（每条1分）
【反思评价】①步骤I
②取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠。
（合理给分）
信息利用
141东城33．（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是（填字母序号）。
A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。
他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2OⅡ．白色物质是Na2CO3Ⅲ．白色物质还可能是。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡
样品全部溶于水
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置
出现白色沉
淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
141东城33.（
5分）
（1）C
（2）无氢元素Na2O和Na2CO3混合物
（3）①Ⅱ②
141海淀33．（8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。
小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。
某种泡打粉
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