中考化学考点总动员系列专题20金属活动性顺序含答案文档格式.docx
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【例1】【四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是()
A.FeB.CuC.AlD.Zn
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据金属活动性顺序可知,日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是金属铝,故答案选择C
考点:
金属活动性顺序的应用
【点睛】熟记金属活动性顺序,明确金属活动性顺序表中位置越靠前,金属活动性越强.
类型二、金属活动性顺序的应用
【例2】【上海市】在硝酸
银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是()
A.滤渣中一定有银,没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
【答案】D
【解析】
金属的活动性
【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准,只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气,而金属与盐溶液的反应没有氢的界限,只有前和后的顺序,前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来
类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中
【例3】【浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验:
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液
(1)上述实验(选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。
(2)将铁、铜、银三种金属浸入溶液(只填一种),即可验证它们的活动性顺序。
【答案】
(1)不能
(2)硫酸铜(
或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐,写化学式也可
(1)上述实验中无法比较金属铜和金属银的活动性强弱;
(2)根据金属活动性顺序,选择金属性较活泼的金属的盐溶液即可证明活动性强弱;
将铁、铜、银三种金属浸入可溶性铜盐溶液中即可。
金属活动性顺序的应用.
课时作业☆能力提升
1.【江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是()
A.CuB.ZnC.FeD.Mg
根据金属的活动性顺序表可以知道,越靠前的金属的活动性越强。
故选D.
金属的活动性顺序
2.【山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知:
锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;
锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没哟金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()
A.Mn强于CuB.Al强于MnC.Mg强于AlD.Mn强于Mg
3.【浙江省嘉兴市】为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用()
A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小
【答案】B
在金属活动性顺序表中,前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来,而金属的位置越靠前,金属的活动性越强
金属活动性
4.【山东省济南市】将一定质量的铁粉加至H2SO4.MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是()
A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
①铁粉和H2SO4.反应生成氯化亚铁和氢气,该
反应使溶液的质量增加;
②铁粉和MgSO4不反应;
③铁粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜,该反应使溶液的质量减小。
①③决定滤液M中一定存在Fe2+;
②决定滤渣N中一定没有单质镁;
①②③决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+两种金属阳离子。
不知铁的量,不确定反应程度,无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小关系
金属的化学性质
5.【湖北省宜昌市】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(
)
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
6.【湖北省襄阳市】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是()
A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe
根据在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
说明滤液中一定没有铜离子存在,证明了滤渣中一定有金属铜,如果加入的硫酸的量较小,可能剩余未反应的金属铁和氧化铜;
故答案选择C
7.【湖北省荆门市】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克。
据此,下列说法不正确的是()
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种
金属的活动性,化学方程式中物质的质量关系
8.【湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有Fe;
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质;
③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C;
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO;
⑤固体乙呈红色,则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是()
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】A
金属的活动性金属的性质和变化物质的鉴别
9.【湖北省孝感市】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是()
①滤渣中一定含有锌;
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色;
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁;
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②④
根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
锌的活动性比铁、铜强,故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,好活动学比镁弱,故不能与硫酸镁反应。
由于铜的活动性比铁弱,故锌先将铜完全置换出来后在与硫酸亚铁反应。
现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中一定含有铜和铁,可能含有锌,但铁的量可能较少。
故选D。
10.【湖北省荆门市】
(5分)某研究性学习小组为探究镁与水的反应,设计如下实验:
步骤1:
将镁条用砂纸打磨至光亮,分成两等份。
步骤2:
将一份光亮的镁条置于冷水中,几乎没有观察到任何现象。
步骤3:
将另一份光亮的镁条置于热水中,观察到有气泡产生。
(1)将镁条用砂纸打
磨至光亮的原因是
。
(2)经XX可知,活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气,如果金属活动性越强,生成的碱的碱性越强。
某同学就
向步
骤3的烧杯中滴加酚酞试液,观察到镁条的表面有明显的红色出现。
该反应的化学方程式:
,反应类型是(基本反应类型)。
(3)步骤2和3对
比可知,影响镁与水的反应速率的一个因素是。
(4)根据以上信息,若将金属钠加到硫酸铜溶液中,可能观察到的现象是
(1)除去表面的氧化膜(氧化镁)
(2)Mg+2H2O△Mg(OH)2+CO2↑置换反应
(3)温度(4)有气体产生,溶液中产生蓝色沉淀
金属的化学性质,化学方程式的书写,基本反应类型
11.【湖北省黄冈市】
(6分)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。
静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。
【提出问题】滤渣乙是什么?
【做出猜想】小
明认为滤渣乙是银,小东认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤渣乙
还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白:
实验步骤
现象
结论
实验1:
取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是___________
实验2:
取滤液甲加入_____
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是___________
【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到______________,也能得出实验1的
结论。
【答案】[作出猜想]银、铜和锌[交流讨论]锌不和硝酸铝溶液反应
[实验探究]
现象
结论
滤渣乙可能是:
银或银和铜
氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可)
滤渣乙一定是:
银和铜
[反思交流]无变化、无明显现象或无白色沉淀
金属的活
动性顺序,酸、碱的化学性质
12.【福建省厦门市】10分)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与
溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:
xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
__________________________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________
__________________________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是________。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
(1)3;
(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(3)金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐;
(4)碳酸氢铵溶液(5)加入稀硫酸过滤。
工艺流程图、金属活动性顺序
13.【贵州省安顺市】
(6分)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如下图所示:
(1)物质A的化学式是;
写出反应④的基本反应类型。
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式:
(1)CuO;
化合反应
(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应,且B属于单质,故可判断B为单质铁,B与X溶液反应得到红色固体单质E,可判断为单质铜,同时得到无色气体G,为氢气,浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁,而A是由铜
和氧气反应生成的氧化铜
(1)物质A是氧化铜,化学式是:
CuO;
反应④的方程式为:
2Cu+O2△2CuO,基本反应类型:
化合反应
(2)反应②是炼铁工业中的主要反应,化学方程式为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)反应③中生成红色固体E的化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
框图式的推断题、金属活动性顺序