中考化学考点总动员系列专题20金属活动性顺序含答案文档格式.docx

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【例1】【四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）

A．FeB．CuC．AlD．Zn

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C

考点：

金属活动性顺序的应用

【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强.

类型二、金属活动性顺序的应用

【例2】【上海市】在硝酸

银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（）

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

【答案】D

【解析】

金属的活动性

【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来

类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中

【例3】【浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：

Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液

（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。

（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。

【答案】

（1）不能

（2）硫酸铜（

或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐，写化学式也可

（1）上述实验中无法比较金属铜和金属银的活动性强弱；

（2）根据金属活动性顺序，选择金属性较活泼的金属的盐溶液即可证明活动性强弱；

将铁、铜、银三种金属浸入可溶性铜盐溶液中即可。

金属活动性顺序的应用．

课时作业☆能力提升

1．【江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（）

A．CuB．ZnC．FeD．Mg

根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。

故选D.

金属的活动性顺序

2．【山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）

A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mg强于AlD．Mn强于Mg

3．【浙江省嘉兴市】为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）

A．比较铁的利用范围是否比铜广B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜

C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小

【答案】B

在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，而金属的位置越靠前，金属的活动性越强

金属活动性

4．【山东省济南市】将一定质量的铁粉加至H2SO4．MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。

下列有关说法中，不合理的是（）

A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

①铁粉和H2SO4．反应生成氯化亚铁和氢气，该

反应使溶液的质量增加；

②铁粉和MgSO4不反应；

③铁粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应使溶液的质量减小。

①③决定滤液M中一定存在Fe2+；

②决定滤渣N中一定没有单质镁；

①②③决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+两种金属阳离子。

不知铁的量，不确定反应程度，无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小关系

金属的化学性质

5．【湖北省宜昌市】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y

6．【湖北省襄阳市】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是（）

A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe

根据在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

说明滤液中一定没有铜离子存在，证明了滤渣中一定有金属铜，如果加入的硫酸的量较小，可能剩余未反应的金属铁和氧化铜；

故答案选择C

7．【湖北省荆门市】向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。

据此，下列说法不正确的是（）

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种

金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系

8．【湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】A

金属的活动性金属的性质和变化物质的鉴别

9．【湖北省孝感市】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）

①滤渣中一定含有锌；

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④

根据金属活动性顺序的应用：

位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，好活动学比镁弱，故不能与硫酸镁反应。

由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后在与硫酸亚铁反应。

现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，但铁的量可能较少。

故选D。

10．【湖北省荆门市】

（5分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：

将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。

步骤2：

将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。

步骤3：

将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。

（1）将镁条用砂纸打

磨至光亮的原因是

。

（2）经XX可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。

某同学就

向步

骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。

该反应的化学方程式：

，反应类型是（基本反应类型）。

（3）步骤2和3对

比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是。

（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是

（1）除去表面的氧化膜（氧化镁）

（2）Mg+2H2O△Mg（OH）2+CO2↑置换反应

（3）温度（4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀

金属的化学性质，化学方程式的书写，基本反应类型

11．【湖北省黄冈市】

（6分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。

静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。

请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。

【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小

明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙

还可能是______________。

【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。

【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤

现象

结论

实验1：

取滤渣乙加入盐酸

无气体产生

滤渣乙可能是___________

实验2：

取滤液甲加入_____

无蓝色沉淀

滤渣乙一定是___________

【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的

结论。

【答案】[作出猜想]银、铜和锌[交流讨论]锌不和硝酸铝溶液反应

[实验探究]

现象

结论

滤渣乙可能是：

银或银和铜

氢氧化钠、氢氧化钾（可溶液性碱即可）

滤渣乙一定是：

银和铜

[反思交流]无变化、无明显现象或无白色沉淀

金属的活

动性顺序，酸、碱的化学性质

12．【福建省厦门市】10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。

某同学通过废铁屑与

溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如图7所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：

xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：

__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________

__________________________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。

（1）3；

（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐；

（4）碳酸氢铵溶液（5）加入稀硫酸过滤。

工艺流程图、金属活动性顺序

13．【贵州省安顺市】

（6分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是；

写出反应④的基本反应类型。

（2）写出反应②的化学方程式：

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：

（1）CuO;

化合反应

（2）3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2（3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜

和氧气反应生成的氧化铜

（1）物质A是氧化铜，化学式是：

CuO；

反应④的方程式为：

2Cu+O2△2CuO，基本反应类型：

化合反应

（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为：

3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2

（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

框图式的推断题、金属活动性顺序