中考化学考点总动员系列专题20金属活动性顺序含答案文档格式.docx

1、【例1】【四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（ ）AFe BCu CAl DZn【答案】C【解析】 试题分析：根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C考点：金属活动性顺序的应用【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强.类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ） A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能

2、有硝酸银【答案】D【解析】金属的活动性【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：将铁片浸入稀硫酸 将铜片浸入稀硫酸 将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。（2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。【答案】（1）不能 （2）硫酸铜（或硝酸铜、或氯化铜

3、等可溶性铜盐，写化学式也可（1）上述实验中无法比较金属铜和金属银的活动性强弱；（2）根据金属活动性顺序，选择金属性较活泼的金属的盐溶液即可证明活动性强弱；将铁、铜、银三种金属浸入可溶性铜盐溶液中即可。金属活动性顺序的应用课时作业能力提升1【江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（ ）ACu BZn CFe DMg根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D.金属的活动性顺序2【山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（

4、）AMn强于Cu BAl强于Mn CMg强于Al DMn强于Mg3【浙江省嘉兴市】为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）A比较铁的利用范围是否比铜广 B观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多 D比较铁的相对原子质量是否比铜小【答案】B在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，而金属的位置越靠前，金属的活动性越强金属活动性4【山东省济南市】将一定质量的铁粉加至H2SO4 MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ）A滤液M中一定存在Fe2+ B滤渣N的质量一定小于加入铁粉

5、的质量C滤渣N中一定没有单质镁 D滤液M中至少含有两种金属阳离子铁粉和H2SO4 反应生成氯化亚铁和氢气，该反应使溶液的质量增加；铁粉和MgSO4不反应；铁粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应使溶液的质量减小。决定滤液M中一定存在Fe2+；决定滤渣N中一定没有单质镁；决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+两种金属阳离子。不知铁的量，不确定反应程度，无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小关系金属的化学性质5【湖北省宜昌市】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z

6、。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AXYZ BYZX CYXZ DXZY6【湖北省襄阳市】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 （ ）A滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D滤渣里一定有Cu和Fe根据在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。说明滤液中一定没有铜离子存在，证明了滤渣中一定有金属铜，如果加入的硫酸的量较小，可能剩余未反应的金属铁和氧化铜；故答案选择C7【湖北省荆门市

7、】向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（ ）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系8【湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气

8、泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A1个 B2个 C3个 D4个【答案】A金属的活动性 金属的性质和变化 物质的鉴别9【湖北省孝感市】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ） 滤渣中一定含有锌；滤渣中一定含有铜，可能含有锌 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；滤液的颜色不可能为浅绿色 A B C D根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的

9、金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，好活动学比镁弱，故不能与硫酸镁反应。由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后在与硫酸亚铁反应。现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，但铁的量可能较少。故选D。10【湖北省荆门市】（5分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 。（2）经XX可知，活泼金属与水反应生成

10、对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式： ，反应类型是 （基本反应类型）。（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 。（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是 （1） 除去表面的氧化膜（氧化镁） （2）Mg+2H2OMg（OH）2+ CO2 置换反应（3）温度 （4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀金属的化学性质，化学方程式的书写，基本反应类型11【湖北省黄冈市】（6分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（N

11、O3）3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是_实验2：取滤液甲加入_无蓝色沉淀滤渣乙一定是_【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_，也能得出实验1的结论。【答案】作

12、出猜想 银、铜和锌 交流讨论 锌不和硝酸铝溶液反应实验探究现 象结 论滤渣乙可能是：银或银和铜氢氧化钠、氢氧化钾（可溶液性碱即可）滤渣乙一定是：银和铜反思交流 无变化、无明显现象或无白色沉淀金属的活动性顺序，酸、碱的化学性质12【福建省厦门市】10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生

13、成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_。（5）步骤回收铜的方法为_。（1）3；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐；（4）碳酸氢铵溶液（5）加入稀硫酸过滤。工艺流程图、金属活动性顺序13【贵州省安顺市】（6分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：（1）物质A的化学式是 ；写出反应的基本反应类型 。（2）写出反应的化学方程式：（3）写出

14、反应中生成红色固体E的化学方程式：（1）CuO ; 化合反应 （2）3COFe2O3高温2Fe3CO2 （3）FeCuSO4FeSO4Cu框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼反应是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应 （2）反应是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为：3COFe2O3高温2Fe3CO2 （3）反应中生成红色固体E的化学方程式：FeCuSO4FeSO4Cu框图式的推断题、金属活动性顺序