化学选修4期末难中学同步教学测试试卷.doc

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学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

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绝密★启用前

选修4期末难中学同步教学测试试卷

**测试试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单项选择

1.可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．av正（A）＝bv正（B）B．bv正（A）＝av逆（B）

C．av正（C）＝cv正（A）D．av正（A）＝bv逆（B）

2.用食用白醋（醋酸的浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2～3

3.下列物质的电离方程式书写正确的是（）

A.Fe（OH）22OH-+Fe2+B.NaHSO4熔化：

NaHSO4====Na++H++

C.H2SO32H++D.AgClAg++Cl-

4.已知热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。

则对于热化学方程式：

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是（）

A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”

B．b＝＋483.6

C.|ΔH2|>|ΔH1|

D．|ΔH2|<|ΔH1|

5.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是（　　）

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

6.在25℃，101kPa下，白磷（P4）和红磷（P）燃烧的热化学方程式分别为①Ｐ4（s）+5O2（g）====P4O10（s）ΔH=-3093.2kJ·mol-1；②4P（s）+5O2（g）====P4O10（s）ΔH=-2954.0kJ·mol-1。

试判断下列说法正确的是（）

A.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高

B.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低

C.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高

D.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低

7.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：

正极FePO4+Li++e－=LiFePO4负极Li－e－=Li+。

下列说法中正确的

是（）

A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上Li＋得电子被还原

8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污

B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．浓的硫化钠溶液有臭味

9.重水（D2O）在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lg[c（D＋）]，pOD＝－lg[c（OD－）]，则下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，纯重水中pD＝7

B．25℃时，0.1mol/LNaCl的重水溶液的pD＝pOD＝7

C．25℃时，1mol/L的DCl重水溶液的pD＝0，pOD＝12

D．25℃时，0.01mol/L的NaOD溶液的pOD＝10

10.下列说法正确的是（　　）

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

11.下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是（）

A.B.

C.D.

12.下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1pH为4的NaHSO3溶液中：

c（HSO3―）>c（SO32―）>c（H2SO3）

B．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：

c（Na＋）=c（F―）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HA―）+c（OH―）+c（A2-）

D．c（NH4＋）相等浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液物质的量浓度依次增大

13.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次

②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液

③加入几滴石蕊试液做指示剂

④取一支酸式滴定管，洗涤干净

⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点

上述说法错误的是（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.②⑤⑥D.①③⑤⑦

14.燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为

A．50kJB．150kJC．450kJD．3900Kj

15.相同浓度的盐酸和硫酸，用铂做电极电解它们的溶液，电解一段时间后，下列说正确的是（）

A.盐酸和硫酸的浓度都增大

B.盐酸和硫酸的浓度都减小

C.盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大

D.盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小

16.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

17.下列说法中正确的是（）

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0mol/L

D．NaCl易溶于水，任何时候都不会成为沉淀

18.已知448℃反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则H2（g）＋I2（g）HI（g）在该温度下的平衡常数是（）

A．1/49B．2401C．7D．1/7

19.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则

下列说法正确的是（）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO）>c（CO）>c（H2CO3）

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3）

C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO）>c（HCO）>c（OH－）>c（H＋）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1mol·L－1：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、实验题

21.实验室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。

部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题。

（1）B、E的化学式分别为______________、______________。

（2）写出A的电离方程式：

_____________________________。

（3）C、D两溶液反应的离子方程式为________________。

（4）向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

评卷人

得分

三、计算题

22.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1<0

途径Ⅱ　先制水煤气：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH3<0

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH4<0

请回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：

途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4的数学关系式是_________________________________________。

（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量______生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_______。

（4）已知：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ/mol①

3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ/mol②

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝＋19kJ/mol③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

______________________________________。

23.在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol电子时停止电解