化学键知识点.doc

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离子键

一离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程：

2．离子键

（1）概念：

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：

（3）成键微粒：

阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：

离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。

③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。

3．离子化合物

（1）概念：

由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、

MgO等）和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

二电子式

1．电子式的概念

在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

（1）原子的电子式：

元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。

当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。

例如：

（2）简单阳离子的电子式：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：

Na、Li、Mg、Al等。

F

（3）简单阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。

例如：

氧离子、氟离子。

（4）多原子离子的电子式：

不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。

例如：

铵根离子氢氧根离子

。

（5）离子化合物的电子式：

每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程

例如：

NaCl的形成过程：

；

Na2O的形成过程：

CaBr2的形成过程：

【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：

①连接符号必须用“→”而不用“＝”。

②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

第二课时共价键

一共价键

1．HCl分子的形成过程

在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。

比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?

由图示可知两种物质的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。

而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成Na，Cl得一个电子形成Cl，这样形成稳定的结构。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。

2．共价键

（1）概念：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

（2）实质：

共用电子对对两原子的电性作用。

（3）成键微粒：

原子。

（4）形成条件：

同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。

【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。

②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。

二共价化合物

1．概念：

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法

（1）分子结构（即共价键）的表示方法：

①用电子式表示：

例如：

②用结构式表示：

在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。

例如：

H2：

H－H，N2：

NN，CO2：

O＝C＝O，CH4：

。

（2）用电子式表示共价分子的形成过程

在用电子式表示共价分子的形成过程时：

首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。

例如：

【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：

不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。

三极性键和非极性键

1．概念：

（1）非极性共价键：

在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

（2）极性共价键：

在化合物分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2．比较

非极性键

极性键

成键原子

同种元素的原子

不同种元素的原子

原子吸引电子能力

相同

不相同

共用电子对

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

成键原子的电性

电中性

显电性

判断依据

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

实例

H－H

H－ClH－O－H

存在

①单质中，如H2、N2

②共价化合物中，如H2O2

③离子化合物中，如Na2O2

①共价化合物中，如H2O、H2O2

②离子化合物中，NH4Cl

四化学键

1．化学键概念：

使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。

化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。

那么如何理解化学键与化学反应的关系呢？

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。

所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。

值的注意的是：

有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。

通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢？

（1）离子键与共价键的比较

离子键

共价键

概念

带相反电荷离子之间的相互作用

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

成键方式

通过得失电子达到稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子

阴、阳离子

原子

表示方法

①电子式，如

②离子键的形成过程：

①电子式，如

②共价键的形成过程：

存在

离子化合物

绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物

物质的类别与化学键之间的关系：

①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

（2）离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物

共价化合物

概念

由离子键形成的化合物

以共用电子对形成的化合物

粒子间的作用

阴离子与阳离子键存在离子键

原子间存在共价键

熔沸点

较高

一般较低，个别很高（如SiO2）

导电性

熔融态或水溶液导电

熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）

熔化时破坏

的作用力

一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）

一般不破坏共价键

实例

强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中

酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中

【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。

五分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

（1）概念：

分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

（2）主要特征：

①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

例如：

I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。

2．氢键

（1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。

氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

（2）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。

如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。

（3）分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

（4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。

常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。

（5）氢键用“X…H”表示。

如水分子间的氢键：

由于氢键的存在，液态水或固态水常用（H2O）表示。