化学反应与能量单元测试题.doc

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化学反应与能量单元测试题

1．下列说法中，错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

2．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）===H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－242kJ

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－484kJ·mol－1

3.已知：

（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

（2）H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ·mol－1

（3）CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝－870.3kJ·mol－1

根据以上方程式可以计算出2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为

A．＋244.1kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－996.6kJ·mol－1D．＋996.6kJ·mol－1

4．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH1②4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系是

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定

5．已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ·mol－1　

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6．下列过程需要通电才能进行的是：

①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部；

7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为 （　　）

A．0.1mol　　B．0.2mol　　C．0.3mol　　D．0.4mol

8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=　Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-==4OH－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e－==Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe－2e－==Fe2+

9．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥

中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）

A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应

C．若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24L（折算为标准状况）

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

11．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。

有关此电池的推断不正确的是

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降[中_国教_育出_版网]

D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

12．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．光伏电池是将太阳能转变为电能

B．光伏电池是将化学能转变为电能

C．电流从a流向b

D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

13．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

14.关于如图所示的实验，下列说法不正确的是

A．往Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀

B．Fe电极上有气泡产生

C．Zn片上发生反应：

Zn－2e－===Zn2＋D．电压计指针有偏转

15．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2

16.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-1

17．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

18．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：

2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

19．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为

NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

20．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用

过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B。

Y的化学式可能为NO

C．石墨Ⅰ极的电极反应式为：

NO2＋NO－e－===N2O5

D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应

21．已知某反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），该反应的ΔH＝________kJ·mol－1（用含E1、E2的代数式表示）,1mol气体A和1mol气体B具有的总能量

比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）。

（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，

则E1和E2的变化是：

E1______，E2______，ΔH______。

22．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”），发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲________________________________________________________________，

乙________________________________________________________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为______mol。

23．在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL

0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，

发现A极比C极重1.9g，则

（1）电极E为________极，F为________极。

[来源:

Zxxk.Com]

（2）A极的电极反应式为________________________，

析出物质________mol。

（3）B极的电极反应式为__________________________，析出气体________mL（标准状况）。

（4）C极的电极反应式为__________________________，析出物质________mol（标准状况）。

（5）D极的电极反应式为________________________，析出气体________mL（标准状况）。

（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，_____极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到_____溶液。

21．

（1）吸热　E1－E2　一定低

（2）减小　减小　不变

22答案

（1）a　还原[中教网]

（2）乙

（3）MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

5Fe2＋－5e－===5Fe3＋

（4）0.5

23

（1）负　正

（2）4Ag＋＋4e－===4Ag　0.025

（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　140

（4）Cu2＋＋2e－===Cu　0.0125

（5）2Cl－－2e－===Cl2↑　280

（6）B　硝酸