化学平衡状态判断方法及其习题.doc
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化学平衡状态判断方法及其习题
最新考纲：
化学平衡状态的判断及比较｡
化学平衡状态
1.研究的对象：
2.化学平衡状态：
在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。
3.化学平衡的特征：
动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等；
定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。
4.平衡状态的标志：
（1）速率关系（本质特征） ：
① 同一种物质：
该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物质：
速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（等价反向）
（2）各成分含量保持不变（宏观标志）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
【巩固练习】
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 =2NH3一定处于平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A（g） + B（g）= C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器的压强不随时间而变化
B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等
D．反应混合气体的密度不随时间而变化
5.下列说法中，可以表明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是
A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成
B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成
D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
6.可逆反应N2＋3H2=2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正（N2）＝v正（H2）
B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D.v正（N2）＝3v逆（H2）
7.在2NO2（红棕色）=N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A．c（N2O4）=c（NO2）的状态
B．N2O4处于不再分解的状态
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态
D．体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应 H2 （气）+I2 （气）=2HI （气）达到平衡时的标志是（ ）
A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变
9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A（g）+ 3B（g）= 2C（g）达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
D、A、B、C的分子数之比为1 ：
3 ：
2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的
A 、A（气）＋B（气）C（气）
B 、A（气）＋2B（气）3C（气）
C 、A（气）＋B（气）C（气）＋D（气）
D 、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：
2SO2＋O2SO3，已经达到平衡的标志是
A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：
1：
2 D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :
2 :
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应:
P（气）+Q（气） R（气）+S（气） , 在恒温下已达平衡状态的是
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:
A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g） 已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________｡
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;
③百分组成ω（HI）=ω（I2）;
④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2时;
⑤c（HI）:
c（H2）:
c（I2）=2:
1:
1 时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡
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