3.热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
书写热化学方程式要注意如下几点:
（1）注意ΔH的符号和单位：
放热反应，ΔH为“-”；吸热反应ΔH为“+”；ΔH的单位为kJ·mol-1。
（2）注明温度和压强：
若条件为25℃、101kPa下，可不注明温度和压强。
（3）注意物质的聚集状态：
物质的聚集状态不同，ΔH不同。
（4）注意热化学方程式的化学计量数：
化学计量数表示相应物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，化学计量数必须与ΔH相对应。
如：
2H2（g）+02（g）=2H20（g），△H=-483.6kJ·mol-1，H2（g）+1/202（g）=H20（g），△H=-241.8kJ·mol-1
4.燃烧热与中和热
燃烧热
中和热
概念
25℃、101KPa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH20，这时的反应热叫做中和热
不同点
反应物的量
1mol（02不限量）
不确定
生成物的量
不确定
H20为1mol
相同点
均为放热反应，△H<0
三、牢记规律方法
反应热计算方法多、规律性强，是各级各类化学考试中常考的一种题型，其常用方法有以下五种：
1.利用键能计算反应热△H：
△H=反应物总键能-生成物总键能。
2.利用反应物与生成物的总能量之差计算反应热△H：
△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
3.根据燃烧热、中和热计算反应热△H。
4.根据一定量的物质反应或生成时所放出或吸收的热量计算反应热△H：
反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，根据一定量的物质反应或生成时所放出或吸收的热量按比例折算，可求得相应反应的反应热△H。
5.利用盖斯定律计算反应热△H：
将已知的两个或多个热化学方程式进行适当的叠加处理（根据需要,可将热化学方程式乘以或除以某一不为0的数，再进行加减运算）,可得到所求热化学方程式的反应热。
注意：
将热化学方程式进行叠加处理时,应将热化学方程式（含△H）看作一个整体进行同样的叠加处理。
用盖斯定律计算反应热时,常用到以下计算关系：
四、掌握常见题型
1.考查热化学方程式的书写
例1：
依据下列事实，写出有关反应的热化学方程式。
（1）卫星发射时，用肼（N2H4）作燃料，16克N2H4在氧气中燃烧生成N2和水，放出热量311kJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（3）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
（4）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为
。
分析：
（1）N2H4与氧气反应的方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，16克N2H4在氧气中燃烧放出热量311kJ，则1molN2H4在氧气中燃烧放出热量为311kJ×2=622kJ，该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）,ΔH=-622kJ·mol-1；
（2）注意“表示甲醇的燃烧热”应控制CH3OH的化学计量系数为1，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1molCH3OH燃烧放出的热量为22.68×32kJ=725.76kJ，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），ΔH=-725.76kJ·mol-1；（3）首先写出N2（g）+3H2（g）2NH3（g），发生上述反应断裂1molN≡N键、3molH—H键，形成6molN—H键，放出热量=（391kJ×6-436kJ×3-946kJ）=92kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
=2NH3（g），ΔH=-92kJ·mol-1；（4）根据AX3、AX5的熔、沸点,知室温时AX3为液态、AX5为固态,热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s），ΔH=-123.8kJ·mol-1。
答案：
（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ΔH=-622kJ·mol-1
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJ·mol-1
（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92kJ·mol-1
（4）AX3（l）+X2（g）=AX5（s） ΔH=-123.8kJ·mol-1
2．考查中和热、燃烧热
例2：
（2014·武汉模拟）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O
（1）△H=-57.3kJ·mol-1
B.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1
C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ·mol-1
D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O
（1）△H=-5518kJ·mol-1
分析：
中和热的标准是生成1molH2O（l）时所放出的热量，A项错误；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物,生成物水应该为液态,C项错误；辛烷的物质的量不是1mol，△H应为-11036kJ·mol-1，D项错误。
答案：
B
3．考查化学反应过程中能量的变化
例3：
硫及其化合物在工农业生产具有广泛的用途，且与氧化还原反应及能量变化密切相关。
请回答下列问题：
⑴铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；④电解精炼。
下列说法正确的是
。
a．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
b．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
c．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
d．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连，发生还原反应
⑵在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。
已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
⑶恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,ΔH=-196.6kJ·mol-1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
_______________________________。
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5molO2，则达到平衡时SO3的转化率为_____；此时该反应______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的能量。
分析：
⑴根据题给反应方程式可知，尾气中含有有毒气体SO2，不能直接排放到空气中，因被吸收出去，故选项A错误；由反应过程可知：
6CuFeS2～12O2～3Cu2S～3O2～6Cu，所以共消耗O2为12mol+3mol=15mol，选项B正确；选项C，在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，Cu2O、Cu2S作为氧化剂，选项D，连接电源正极的为电极为电解池阳极，粗铜发生氧化反应而溶解。
⑵据题意知氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2，结合所得的产物，可写出另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+
+SO4-+4H+。
⑶S燃烧生成SO2，所以对应的焓变为ΔH1，ΔH2=-×0.8mol=-78.64kJ·mol-1。
当充入1molSO3,0.5molO2时，相当于充入1molSO2和1molO2，和原平衡等效，所以SO3的转化率为-×100%=20%。
此时反应要吸收热量，其热量为-78.64kJ=19.66kJ。
答案：
⑴B⑵2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4-+4H+⑶①S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297kJ·mol- ②-78.64 ③20%吸收19.66
4.考查盖斯定律、反应热与键能关系
例4：
（2014·重庆高考）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），ΔH=akJ·mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），ΔH=-220kJ·mol-1，H—H、O=O、O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1、462kJ·mol-1,则a等于（ ）
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
分析：
根据题意有C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），ΔH=akJ·mol-1,②2C（s）+O2（g）=2CO（g），ΔH=-220kJ·mol-1,根据盖斯定律②-①×2得2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），ΔH=-（220+2a）kJ·mol-1,又△H=反应物键能之和-生成物键能之和，所以2×436+496-2×2×462=-（220+2a）,a=+130,D项正确。
答案：
D
5.本章知识综合应用
例5：
煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这
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