分析化学第六版习题答案高教出版Word文件下载.docx

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增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。

x1=（39.12+39.15+39.18）÷

3=39.15（%）x2=（39.19＋39.24＋39.28）÷

3=39.24（%）

E1=39.15－39.16=-0.01（%）E2=39.24－39.16=0.08（%）

6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

每次取样3.5g，分析结果分别报告为

甲：

0.042%，0.041%乙：

0.04199%，0.04201%哪一份报告是合理的？

为什么？

甲的分析报告是合理的。

因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

习题答案

1．已知分析天平能称准至±

0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？

解：

使用减量法称量需称量两次，即最大误差为±

0.2mg，故要称取试样

2．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：

41.24，41.27，41.23，41.26。

求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。

根据有关公式代入数据x=（41.24＋41.27＋41.23＋41.26）÷

4=41.25（%）

3．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：

20.39，20.41，20.43。

计算标准偏差及置信度为95%时的置信区间。

s=0.02%,查表t0.95=4.303,

n=3，代入以下公式

4．水中Cl-含量，经6次测定，求得其平均值为35.2mg/L，s=0.7mg/L,计算置信度为90%平均值的置信区间。

5．用Q检验法，判断下列数据中，有无取舍？

置信度为90%。

（1）24.26，24.50，24.73，24.63；

排序：

24.26,24.50,24.63,24.73,可看出24.26与相邻数据差别最大，可疑，则

查Q值表2-4，置信度为90%时，Q表=0.76，Q计算＜Q表，故24.26应保留。

（2）6.400，6.416，6.222，6.408；

排序：

6.222,6.400,6.408,6.416,可看出6.222与相邻数据差别最大，可疑，

查Q值表2-4，置信度为90%时，Q表=0.76，Q计算＞Q表，故6.222应弃去。

（3）31.50，31.68，31.54，31.82．

31.50,31.54,31.68,31.82,可看出31.82与相邻数据之间差别最大，可疑，

查Q值表2-4，置信度为90%时，Q表=0.76，Q计算＜Q表，31.82保留,无可疑值。

6．测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：

8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38。

用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为95%及99%的平均值的置信区间。

8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69,可看出8.69与相邻数据之间差别最大，可疑。

Grubbs法:

查G值表,G0.95=1.82，G0.99=1.94,故8.69应保留。

Q检验法:

查Q值表，Q0.95=0.64，Q0.99=0.74,故8.69应保留。

置信度95%时，

置信度99%时，

7．有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：

0.112，0.118，0.115，0.119，判断新方法是否存在系统误差。

（置信度选95%）

查t值表,知t0.95=3.18,t计算＞t0.95，故新方法存在系统误差。

8．用两种不同方法测得数据如下：

方法1：

方法2：

判断两种方法间有无显著性差异？

F检验法

，F计算＜F0.95,故两种方法的方差无显著性差异。

9．用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：

数据为4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99

数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94

判断两种方法的精密度是否有显著差别。

n1=6,

10．下列数据中包含几位有效数字：

（1）0.0251三位

（2）2180四位

（3）1.8×

10-5两位

（4）pH=2.50两位

11．按有效数字运算规则，计算下列各式：

第三章滴定分析

1．什么叫滴定分析？

它的主要分析方法有哪些？

答:

将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；

再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。

主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

反应定量进行（＞99.9%）；

反应速率快；

能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。

3．什么是化学计量点？

什么是终点？

滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点（stoichiometricpoint,sp）。

指示剂变色时停止滴定的这一点为终点（endpoint,ed）。

4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？

哪些只能用间接法配制？

H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3•5H2O

K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。

5．表示标准溶液浓度的方法有几种？

各有何优缺点？

主要有物质的量浓度、滴定度,百分浓度等.其余略。

滴定度一般用在基层实验室，便于直接用滴定毫升数计算样品的含量（克或百分数）。

6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。

7．若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？

偏低。

因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。

8．什么叫滴定度？

滴定度与物质的量浓度如何换算？

试举例说明。

滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。

换算见公式

例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度.

解:

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

1．已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。

如欲配制1L0.250mol/LHNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？

已知c1=0.250molL-1V1=1L设应取这种浓硝酸V2mL

2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。

欲配制1L0.200mol/LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

3．有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配制成0.5000mol/L的溶液？

4．欲配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120mol/LHCl1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少毫升？

5．中和下列溶液，需要多少毫升0.2150mol/LNaOH溶液？

（1）22.53mL0.1250mol/LH2SO4溶液；

22.53×

0.1250×

2＝0.2150VV=26.20（mL）

（2）20.52mL0.2040mol/LHCl溶液。

20.52×

0.2040=0.2150VV=19.47（mL）

6．假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。

若采用浓度为1.000mol/LNaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，则：

（1）需称取上述试样多少克？

（2）以浓度为0.0100mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液滴定，重复上述计算。

（3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol/L。

（3）浓度为0.1mol/L时，需称量0.57g,低于0.05mol/L较多时，称量将少于0.2g使称量误差增大，高于0.2mol/L时，称样量太大。

另外，如果滴定剂浓度太稀会使滴定体积过大，超过50mL，使读数误差加大，如果滴定剂太浓会使滴定量过少而少于20mL，使半滴或一滴滴定剂就造成较大误差。

因此为减少称量误差，在酸碱滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2mol/L。

7．计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：

（1）以0.2015mol/LHCl溶液，用来测定Na2CO3,NH3；

（2）以0.1896NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH。

（1）

（2）

8．计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度。

9.已知高锰酸钾溶液浓度为

求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。

10．30.0mL0.150mol/LHCl溶液和20.0mL0.150mol/LBa（OH）2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？

计算过量反应物的浓度。

2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

与同浓度20.0mL的碱反应需40.0mL的HCl溶液,仍有Ba（OH）2未被反应，所以溶液呈碱性。

11．滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/LNaOH22.60mL。

求草酸试样中H2C2O4·

2H2O的质量分数。

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。

煮沸除去，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。

计算试样中CaCO3的质量分数。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2O

=84.67%

13．在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe（CN）6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：

3Zn2++2[Fe（CN）6]4-===K2Zn[Fe（CN）6]2

14．相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与c1/5KMnO4=0.200mol/L的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？

已知滴定反应为

5H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++5O2+8H2O

解法1：

设需要KMnO4VmL

解法2：

第四章酸碱滴定法

思考题答案4—1

1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?

质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；

电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

2.写出下列酸的共轭碱：

H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。

HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-

3.写出下列碱的共轭酸：

H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。

H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+

4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：

HOAc，NH4+，F-，（CH2）6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO3-

HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，（CH2）6N4H+－（CH2）6N4，H2PO4-－H3PO4，CN-－HCN,，HCO3-－CO3-

5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？

哪个是最强的碱?

试按强弱顺序把它们排列起来。

根据各个共扼酸的离解常数大小排列：

H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥（CH2）6N4H+﹥HCN﹥NH4+﹥HCO3-

根据各个相应共扼碱的离解常数大小排列：

CO32-﹥NH3﹥CN-﹥（CH2）6N4﹥OAc-﹥F-＞H2PO4-

6.HCl要比HOAc强的多,在1mol•L-1HCl和1mol•L-1HOAc溶液中,那一个[H3O+]较高?

他们中和NaOH的能力哪一个较大?

为什么?

1mol•L-1HCl溶液[H3O+]较高,中和NaOH的能力一样大。

因为HCl溶液为强酸,完全电离,HOAc溶液为弱酸,仅部分电离出[H3O+];

HOAc中和NaOH时,HOAc电离平衡移动到完全离解完全为止.。

7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：

（1）NH3·

H2O;

（2）NaHCO3；

（3）Na2CO3。

NH3·

H2O[H+]+[NH4+]=[OH-]

NaHCO3[H+]+[H2CO3]=[CO3-]+[OH-]

Na2CO3[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]=[OH-]

8.写出下列物质在水溶液中的质子条件：

（1）NH4HCO3；

（2）（NH4）2HPO4；

（3）NH4H2PO4。

NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]

（NH4）2HPO4[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]=[NH3]+2[PO43-]+[OH-]+[HPO42-]

9.为什么弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力?

如果我们希望把溶液控制在（强酸性例如（pH≤2.0或强碱性（例如pH＞12.0）.该怎么办?

因为弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液中有抗碱组分弱酸和抗酸组分共扼碱.所以该混合溶液在某种范围内具有控制溶液pH的能力.如果我们希望把溶液控制在强酸性例如（pH≤2.0或强碱性（例如pH＞12.0）,可使用浓度0.01mol•L-1以上强酸或浓度0.01mol•L-1以上强碱.

10.有三种缓冲溶液,他们的组成如下:

（1）1.0mol•L-1的HOAc+1.0mol•L-1的NaOAc；

（2）1.0mol•L-1的HOAc+0.01mol•L-1的NaOAc；

（3）0.01mol•L-1的HOAc+1.0mol•L-1的NaOAc.

这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲能量）有什么不同?

加入稍多的碱或稍多的酸时,哪种溶液仍具有较好的缓冲作用?

（1）的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为1,且浓度大,具有较大的缓冲能力,当加入稍多的酸或碱时其pH变化较小;

（2）的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为100,其抗酸组分（NaOAc）浓度小,当加入稍多的酸时,缓冲能力小,而（3）的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为0.01,其抗碱组分（HOAc）浓度小,当加入稍多的碱时,缓冲能力小.

11．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pKa）：

HOAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。

由应pH≈pKa可知，应选C2HClCOOH－C2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。

12.下列各种溶液pH=7.0，＞7.0还是＜7.0，为什么?

NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中的H2O。

NH4NO3溶液pH＜7.0，NH4+的pKa=10-9.26是弱酸;

NH4OAc溶液pH=7.0，因为pKa（NH4+）≈pKb（OAc-）;

Na2SO4溶液pH=7.0,强酸与强碱反应产物;

处于大气中的H2O的pH＜7.0，因为处于大气中的H2O中溶解有C02，饱和时pH=5.6。

思考题答案4－2

1.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?

试简要地进行比较。

可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。

用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；

其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。

用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊成套设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，且准确度较高。

2．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?

酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；

使指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。

3．根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位?

表4—3所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符?

为什么?

举二例说明之。

根据指示剂变色范围公式，pH=pKHin±

1，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，表4—3所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。

例如，甲基橙理论变色范围是pH在2.4~4.4，实际为3.1~4.4（红－黄）；

中性红理论变色范围是pH在6.4~8.4（红－黄橙），实际为6.8~8.0，是因为人眼对红色比较敏感的缘故。

4．下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?

如果可以，应选用哪种指示剂?

（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。

（2）CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。

（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。

CH2ClCOOH，HF很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。

苯酚的酸性太弱，cKa＜10-8不能用酸碱滴定法直接测定。

羟胺，苯胺为碱，其pKb分别为8.04,9.34,羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。

苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

（2）CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为0.64和4.21，很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。

吡啶，六亚甲基四胺为碱，其pKb分别为8.77和8.85，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不能用酸碱滴定法直接测定。

5.下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定?

如果能够,应选用什么指示剂?

NaF.NaOAc,苯甲酸钠,酚钠（C6H5ONa）,盐酸羟胺（NH2OH·

HCl）

设各溶液的浓度均为0.1mol•L-1,NaF的Kb=10-14/（3.2×

10-4）=3.1×

10-11,cKb＜10-8,不能用酸碱滴定法直接滴定;

NaOAc的Kb=10-14/（1.8×

10-5）=5.6×

10-10,cKb＜10-8,不能用酸碱滴定法直接滴定;

酚钠（C6H5ONa）Kb=10-14/（1.1×

10-10）=9.1×

10-5,cKb＞10-8,能用酸碱滴定法直接滴定,用甲基橙指示剂;

盐酸羟胺（NH2OH·

HCl）的Ka=10-14/（9.1×

10-9）=1.1×

10-6,cKa＞10-8,能用酸碱滴定法直接滴定,用酚酞指示剂.

6．用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃?

分别应采用何种指示剂指示终点?

H2S04，H2S03，H2C204，H2C03，H3P04

根据是否符合cKa≥10-8和cKa1/cKa2≥104能够进行准确滴定和分别滴定的条件进行判断,其中H2S03和H3P04当浓度不低于0.1mol/L时符合前述准确滴定和分别滴定条件，结论见下表：

突跃数

指示剂

H2S04

1

酚酞，甲基橙等

H2S03

2

SP1甲基橙,SP2酚酞

H2C204

酚酞

H2C03

H3P04

7.根据分布曲线并联系Ka1/Ka2的比值说明下列二元酸能否分步滴定：

H2C2O4,丙二酸,顺丁烯二酸,琥王白酸。

H2C2O4的Ka1/Ka2=5.9×

10-2/6.4×

10-5=9.2×

102＜104,不能分步滴定;

丙二酸ΔpKa=2.36＜4，不能分步滴定;

顺丁烯二酸，ΔpKa=4.08＞4（见P80），从表4-7看出在pH2.86~4.72范围内是三种组分共存，从图4-8看出出现二个滴定突跃；

琥王白酸，Ka1/Ka2=6.4×

10-5/2.7×

10-6=2.4×

101＜104,不能分步滴定.

8．为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?

试加以说明。

因为醋酸的pKa为4.74，可满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；

硼酸的pKa为9.24，不能满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故不能用NaOH标准溶液直接滴定。

9．为什么HCI标准溶液可直接