江苏省盐城市盐都区毓龙路实验学校中考三模化学试题Word格式文档下载.docx
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C．铷原子的质子数等于中子数
D．铷元素的原子序数为37
7．C60中碳元素的化合价为
A．+2B．+4C．0D．-4
8．过氧乙酸（CH3COOOH）是公共场所常用的消毒剂。
下列关于过氧乙酸的说法错误的是
A．属于有机物B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．由碳、氢、氧三种元素组成D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
9．下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
10．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大B．形成溶液的溶质都是固态物质
C．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量D．溶液具有均一性和稳定性
11．在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为
A．42%B．50%C．20%D．10%
12．下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是
A．H+、NO
、CO
B．K+、Na+、SO
C．NH
、OH-、SO
D．Fe3+、H+、Cl-
13．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。
下列说法不正确的是
A．固体b为铁B．操作①、②中玻璃棒的作用不同
C．滤液a中含有3种溶质D．除污水外，含锌元素的有：
固体a、c，滤液a、b
14．某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g．则下列推断正确的是（）
A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
二、多选题
15．某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变B．甲、丁两物质含有的质子数相同
C．甲，乙物质反应的质量比为17：
40D．元素的化合价在反应前后没有变化
三、填空题
16．现有下列6种物质，选择相应物质的字母填空．
A、石墨B、小苏打C、氧气
D、氢气E、熟石灰F、聚乙烯塑料
（1）_____可作高能燃料用于航天
（2）_____可用于制轻轨电刷
（3）_____可用于制造保鲜膜（4）_____可用于涂刷越冬树木
（5）_____可用于治疗胃酸过多（6）_____可用于炼钢、气焊．
17．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是___（填序号）。
A大量使用化肥农药B工业废水处理达标后排放
C使用含磷洗衣粉D生活污水直接排放
（2）水也是最常见的溶剂，将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是_______。
（填字母序号）
A植物油B蔗糖CCaCO3D高锰酸钾
（3）溶解了较多的的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水。
硬水对生产、生活都有不良影响。
生活中，一般可用_______的方法来使硬水转化为软水。
（4）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：
X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，则X的化学式为_________。
四、推断题
18．如图所示是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起_________作用；
（2）乙可能是_________（写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为_________；
（4）反应④的化学方程式为__________。
五、实验题
19．老师为同学们提供如下实验装置：
（1）写出图中标号仪器的名称：
a__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，应选用的发生装置是_______（填字母代号，下同），收集较纯净的氧气可选用的装置是_________。
（3）实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，反应的化学方程式为__________。
若选用C作发生装置，你认为优点是_______。
（4）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________。
若装置C中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有______填序号）。
①用容积较小的锥形瓶②减慢液体的滴加速度
③加热反应物④降低液体反应物的浓度
实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。
小雯和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
①小雯说：
因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。
小明不完全同意小雯的说法，请你说出小明的理由__________。
②按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的两种可能：
______；
_______。
六、科学探究题
20．
（1）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。
于是产生疑问：
产生的气体和白色不溶物是什么物质？
在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一：
产生的无色气体是什么物质？
实验序号
实验操作
实验现象
解释及结论
实验I
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。
该气体是________，燃烧的化学方程式为____。
（2）向100克硝酸银溶液中加入m克铝和铜的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到16.2克固体，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则m的取值范围是_________，滤液的溶质为________（填化学式），写出产生白色沉淀的化学方程式_________。
（3）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_________。
②取纳米级Fe粉样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。
请计算该样品中单质Fe的质量分数__________。
（请写出计算过程）
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、进出校门测量体温是用体温计测量身体的温度，没有新物质的生成，不符合题意；
B、进入教室开窗通风是为了让空气流通，并没有新物质的生成，不符合题意；
C、废弃口罩放入专门垃圾箱是为了防止病毒传播，并没有新物质的生成，不符合题意；
D、放学后教室喷药消毒，是用消毒水通过化学反应将病菌、病毒杀死，发生了化学变化，符合题意。
故选D。
2．B
甲醛是对人体有害的物质，A不正确；
在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐，能补充人体需要的碘元素，B正确；
“塑化剂”对人体有害，C不正确；
亚硝酸钠是一种有毒物质，D不正确．
3．D
A、NH4NO3中含有氮元素，所以属于氮肥。
故A错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，所以属于磷肥。
故B错误；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，所以属于氮肥。
故C错误；
D、K2CO3中含有钾元素，所以属于钾肥。
故D正确。
4．D
A、一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。
醋酸的相对分子质量远小于10000，不属于有机高分子化合物。
错误。
B、铁、锌是人体必需的微量元素，钙在人体中含量占体重0.01%以上，属于常量元素。
C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，错误。
D、对人体健康而言，铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）等是有害元素，会影响人体健康。
正确。
5．C
A、蒸发使用蒸发皿，酒精灯用外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌。
B、读取液体体积视线与液体凹液面最低处持平。
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸导入水中，以免浓硫酸溶于水液滴飞溅，造成危险。
D、验证二氧化碳使用燃着的木条放在集气瓶瓶口，如木条复燃则集满。
故选C。
6．D
A、铷是“钅”字旁，铷元素属于金属元素，错误。
B、铷元素的相对原子质量为85.47。
相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”。
C、相对原子质量≈质子数+中子数，原子序数（左上角）=质子数=37，所以铷原子的中子数为85-37=48。
D、铷元素的原子序数为37。
7．C
C60属于单质，单质中元素的化合价为0。
8．D
A、有机物是含有碳元素的化合物。
过氧乙酸含有碳元素，属于有机物。
B、过氧乙酸的相对分子质量为12×
2+4+16×
3=76。
C、从过氧乙酸化学式CH3COOOH可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确。
D、1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成。
9．B
A、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用汽油洗去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误．
故选B
10．D
A、饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的质量分数大，如20℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于20℃时接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数，选项错误；
B、形成溶液的溶质不一定都是固态物质，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；
C、并不是所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量，如氢氧化钠固体溶于水时放出热量，选项错误；
D、外界条件不变时，溶液不会分层，即溶液具有稳定性，溶液中各部分的组成与性质均相同，即溶液具有均一性，选项正确，故选D。
11．A
求稀硫酸中溶质的质量分数，需要知道硫酸溶质与硫酸溶液的质量，题目中告诉生成沉淀的质量与硫酸溶液的质量相等，故可以假设硫酸溶液的质量为某一数值，则生成沉淀的质量也为这一数值，根据方程式即可求出硫酸溶质的质量，即可求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
假设硫酸溶液质量为233g，则生成沉淀的质量为233g.
设：
生成硫酸钡的质量为233克时需要硫酸的质量为x。
x＝98g
原硫酸溶液中溶质的质量分数
。
故选A。
12．B
A、氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存。
B、钾离子、钠离子、硫酸根离子相互之间不会有气体、沉淀或水生成，可以大量共存。
C、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存。
D、铁离子、氢离子、氯离子三者相互之间不反应，但铁离子的水溶液呈黄色，不能形成无色透明溶液，错误。
故选B。
13．B
流程中两次加入固体甲后得到两种不同的固体，所以甲应该是金属活动性较强的金属，所以甲应该是金属锌。
污水中加入过量的锌，锌分别与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成铜、铁和硫酸锌，固体a中含有铜、铁和过量的锌，滤液b中含有硫酸锌。
固体a中加入过量的稀硫酸，硫酸与锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，即滤液a中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，滤液a中加入适量锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以固体b为铁，滤液b经过蒸发得到硫酸锌固体，即固体c。
A、由分析可知，固体b为铁，选项正确；
B、由图可知，操作①、②都是将难溶性固体与液体进行分离的过滤操作，其中的玻璃棒的作用都是引流，选项错误；
C、由分析可知，滤液a中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸3种溶质，选项正确；
D、由分析可知，含锌元素的物质除污水外，还有固体a、c和滤液a、b，选项正确；
14．B
该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：
1.08g×
×
100%=0.12g；
E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：
2.64g×
×
100%=0.72g；
依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和碳元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：
0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在该物质中还含有氧元素；
由于空气中含有二氧化碳，对实验结果有影响，不能用充有空气的储气球代替装置A、B；
如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳，加热时一氧化碳能和氧化铜反应，所以氧化铜的有无对实验结果有影响。
15．BC
由示意图可知该反应的反应方程式为
所以由此可得
A、化学反应前的分子总数为9化学反应后的分子总数为10，反应前后分子总数发生改变。
B、甲物质为NH3含有的质子数为10，丁物质为H2O含有的质子数为10，甲、丁两种物质含有的质子数相同。
故B正确；
C、甲、乙物质反应的质量比为（4×
17）：
（5×
32）=17：
40。
故C正确；
D、因为在反应中有单质参与了反应，所以化合价一定有变化。
故D错误。
故选B、C。
16．
（1）D
（2）A（3）F（4）E（5）B（6）C
（1）氢气具有可燃性，且热值高，可作高能燃料用于航天，故选D；
（2）石墨具有导电性，可用作制轻轨电刷，故选A；
（3）保鲜膜是一种无毒的塑料，为聚乙烯塑料，故选F；
（4）在树木上涂刷含有石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，氢氧化钙常用于涂刷越冬树木，故选E；
（5）小苏打就是碳酸氢钠的俗称，可以与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用于治疗胃酸过多，故选B；
（6）氧气能支持燃烧，可用于炼钢、气焊以及化工生产等，故选C。
17．BB煮沸Cl2
（1）A、大量使用化肥农药，会造成水污染，不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意；
D、生活污水直接排放，会造成水污染，不符合题意。
故选B；
（2）A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，符合题意；
C、CaCO3难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的溶液，但是溶液是紫红色的，不符合题意。
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，一般可用煮沸的方法使硬水软化；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、2个Cl、4个O，生成物中含2个Cl、4个O、2个Na、2个Cl，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：
Cl2。
18．催化CH4，C2H5OH等Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O等
G的溶液呈黄色所以G为铁盐；
E（金属氧化物）和丁生成G（铁盐）和B（金属氧化物和酸反应），所以E为铁的氧化物氧化铁，B为水。
丙是一种有毒气体，E（氧化铁），F为单质，E和丙能反应生成F和D（一氧化碳还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳），推测丙为CO。
D为二氧化碳，F为铁。
A与甲生成B（水），C和甲。
所以该反应为过氧化氢在二氧化锰做催化剂的情况下分解为水和氧气。
所以A为过氧化氢，甲为二氧化锰，C为氧气。
C（氧气）和乙点燃生成B（水）和D（二氧化碳），所以乙为含有碳氢元素或碳氢氧元素的可燃物。
可能为CH4，C2H5OH。
带入检验，符合题意。
（1）甲是二氧化锰，反应前后不变，起到催化作用。
故填：
催化。
（2）乙可能是CH4，C2H5OH等。
（3）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO
（4）反应④的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O等。
19．酒精灯
AF
通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制氧气生成的速率
①、③石灰石中的杂质不和盐酸反应，所以溶液中也有可能含有盐酸氯化钙氯化钙和盐酸
（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸解、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
因为高锰酸钾制取氧气需要加热，所以需要用A装置。
如果想收集到比较纯净的气体要用排水集气法收集，所以应该选择装置F。
（3）①过氧化氢制取氧气是在二氧化锰做催化剂的条件下分解为水和氧气，所以反应的化学方程式为
②C装置中用注射器来呈放盐酸，可以控制参与反应的盐酸的量。
所以C装置的优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制氧气生成的速率。
（4）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
反应的化学方程式为
当反应剧烈进行的时候，减少反应容器的容积和加热反应物，都会使得反应变得更加剧烈，使得反应物更容易冲出反应容器。
减慢液体的滴加速度和降低液态反应的浓度都有利于降低反应的剧烈程度。
故选①、③。
①因为由题干可知，石灰石中的杂质不与盐酸反应，所以盐酸过量也会造成固体的剩余，故溶液中可能存在盐酸。
②因为盐酸不和杂质发生反应，盐酸过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钙；
盐酸适量，溶液中的溶质为氯化钙。
20．氢气
1.35g＜m＜4.8gAl（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3
Fe3O4解：
设该样品中单质Fe的质量分数为z。
z=98%
答：
该样品中单质Fe的质量分数为98%。
（1）探究一：
实验Ⅱ：
将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，说明该气体是氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：
；
（2）由于金属活动性：
Al＞Cu＞Ag，故向100克硝酸银溶液中加入m克铝和铜的混合粉末，搅拌，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到16.2克固体，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明硝酸银剩余，铝、铜已经完全反应。
假设混合粉末全部是铝，与硝酸银恰好完全反应，生成了16.2g银，设铝的质量为x。
x=1.35g
假设混合粉末全部是铜，与硝酸银恰好完全反应，生成了16.2g银，设铜的质量为y。
y=4.8g
由于该混合粉末是铝和铜，且硝酸银剩余，故1.35g＜m＜4.8g；
铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银剩余，故溶液中的溶质为：
Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3；
稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：
（3）①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：
Fe3O4；
②见答案。
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