初中化学式大全及化学式书写技巧Word格式.docx

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2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解:

2H2O通电=2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解:

H2CO3加热=H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法:

CaCO3高温=CaO+CO2↑

6、氯酸钾分解:

2KClO3MnO2（加热=2KCl+3O2↑

7、碱式碳酸铜受热分解:

Cu2（OH2CO3加热=2CuO+H2O+CO2↑

8、碳酸氢铵受热分解:

NH4HCO3加热=NH3↑+H2O+CO2↑

9、氧化汞受热分解:

2HgO加热=2Hg+O2↑

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气:

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

6、水蒸气通过灼热碳层:

H2O+C高温H2+CO

7、焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

8、铁和稀盐酸反应:

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

9、铁和稀硫酸反应:

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

10、氢气还原氧化铁:

3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

11.活动顺序在前的金属置换在后的金属

其他反应

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:

2NaOH+CuSO4==Cu（OH2↓+Na2SO4

2、酒精在氧气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

3、甲烷在氧气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳:

Ca（OH2+CO2====CaCO3↓+H2O

5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳:

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

6、石灰石（或大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法:

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

8.氢气还原氧化铁:

3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O

一.物质与氧气的反应:

（1单质与氧气的反应:

1.镁在氧气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在氧气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在氧气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中氧气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在氧气中燃烧:

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧:

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

（2化合物与氧气的反应:

1.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

2.甲烷在氧气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3.酒精在氧气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

三.几个氧化还原反应:

1.氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜:

3.焦炭还原氧化铁:

4.焦炭还原四氧化三铁:

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1部分活泼金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑

5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2部分活泼金属单质+盐（溶液-------新金属+新盐

1.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

3.铜和硝酸汞溶液反应:

Cu+Hg（NO32===Cu（NO32+Hg

4.铜和硝酸银溶液反应:

Cu+AgNO3===Cu（NO32+Ag

5.铝和硝酸银溶液反应:

Al+AgNO3===AlNO3+Ag

（3部分金属氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO43+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HClΔ====CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应:

CuO+H2SO4Δ====CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应:

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应:

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4酸性氧化物+碱--------盐+水

1.苛性钠暴露在空气中变质:

2.苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3.苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4.消石灰放在空气中变质:

5.消石灰吸收二氧化硫:

Ca（OH2+SO2====CaSO3↓+H2O（5酸+碱--------盐+水

1.盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应:

HCl+KOH====KCl+H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应:

2HCl+Cu（OH2====CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl+Ca（OH2====CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应:

3HCl+Fe（OH3====FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al（OH3====AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应:

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应:

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应:

H2SO4+Cu（OH2====CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应:

3H2SO4+2Fe（OH3====Fe2（SO43+6H2O

11.硝酸和烧碱反应:

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

12.盐酸和氢氧化镁反应:

Mg（0H2+2HCl=MgCl2+2H2O

（6酸+盐--------新酸+新盐

1.碳酸钙（石灰石、大理石与稀盐酸反应:

2.碳酸钠与稀盐酸反应:

3.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4.盐酸和硝酸银溶液反应:

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应:

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应:

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

7.硫酸和硝酸钡溶液反应:

Ba（NO32+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3

（7碱+盐--------新碱+新盐

1.氢氧化钠与硫酸铜:

2NaOH+CuSO4====Cu（OH2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁:

3NaOH+FeCl3====Fe（OH3↓+3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁:

2NaOH+MgCl2====Mg（OH2↓+2NaCl

4.氢氧化钠与氯化铜:

2NaOH+CuCl2====Cu（OH2↓+2NaCl

5.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca（OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡:

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

3.二氧化碳溶解于水:

CO2+H2O===H2CO3

4.生石灰溶于水:

CaO+H2O===Ca（OH2

5.氧化钠溶于水:

Na2O+H2O====2NaOH

6.三氧化硫溶于水:

SO3+H2O====H2SO4

7.硫酸铜晶体受热分解:

CuSO4+5H2OΔCuSO4+5H2O

8.无水硫酸铜作干燥剂:

CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2

复分解反应

两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应

如:

碱+盐--------新碱+新盐

盐+盐-----两种新盐

酸+盐--------新酸+新盐

部分金属氧化物+酸--------盐+水

化学方程式反应现象

2Mg+O2点燃=2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ=2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ=2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃=Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

Fe在空气不燃烧

C+O2点燃=CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃=SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃=2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水高能燃料

4P+5O2点燃=2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃=2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ=2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ=2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电=2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（OH2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3Δ=NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ=2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2Δ=3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ=W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2Δ=Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2点燃=2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照=2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O2点燃=2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃=2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温=2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温=4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C高温=3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2高温=2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3Δ=CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

Ca（HCO32Δ=CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3高温=CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO高温=W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO32=Hg+Cu（NO32

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

Cu（OH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe（OH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO43+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca（OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg（OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al（OH3+3H2SO4=Al2（SO43+3H2O白色固体溶解

2Fe（OH3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba（OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba（NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu（NO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn（NO32+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg（NO32+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca（NO32+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu（OH2+2HNO3=Cu（NO32+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH2+2HNO3=Mg（NO32+2H2O白色固体溶解

Al（OH3+3HNO3=Al（NO33+3H2O白色固体溶解

Ca（OH2+2HNO3=Ca（NO32+2H2O

Fe（OH3+3HNO3=Fe（NO33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=（NH43PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2<

二氧化硫>

FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al（OH3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg（OH2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu（OH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O=Ca（OH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca（OH2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba（OH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca（OH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2OΔ=CuSO4+H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·

H2OΔ=CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba（OH2=BaCl2+Mg（OH2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

轻松掌握书写化学式的要领和技巧

（一掌握书写化学式的要领

化学式在化学用语系列中,处于承上启下的地位,前有元素符号和化合价知识,这是书写化学式的基础;

后有化学方程式和电离方程式等,这又是以化学式为基础的,其中如有一个化学式错误,则全式毫无意义,若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算,则错得更远,真可谓是"

失之毫厘,差之千里"

。

可见,掌握书写化学式的要领,直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。

就仅以初中化学中,出现的不同物质的化学式有一百多个。

记忆和书写物质的化学式,绝不能靠死记硬背,而应掌握其书写要领,只要常写常练,