16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：
3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．XZ3属于离子晶体
17．下列说法中正确的是（）
A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。
28ˊ
18．下列说法正确的是：
（）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A．①③⑥B．①②⑤C．③⑤⑥D．②③④
19．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数c>d，离子的还原性：
Y2-＞Z-B．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZ
C．原子半径XY>W>X
20．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。
加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A．配合物中中心原子的电荷数为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位
D．该配合物的配体只有NH3
21．下列说法不正确的是（）
A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
22．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
23．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）
A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2 >S2Cl2
C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
24．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）
A．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:
1
25．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如右图所示。
关于这两种晶体的说法正确的是（）
A．两种晶体均为原子晶体
B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
D．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有1mol配位键
26．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物；b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。
下列叙述正确的是（）
A．a和b中的N原子均为sp3杂化B．b中Ca2+的配位数为4
C．b含有分子内氢键D．b含有共价键、离子键和配位键
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
二．非选择题（共48分）
27．图表法、图像法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。
则M元素位于周期表的第________族。
图1图2
（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线___________（填a或b）。
（3）部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。
元素R在周期表中的位置是______________；元素Y的原子结构示意图是____________。
28．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。
（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）与BH4－互为等电子体的分子是__________（写化学式）。
（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子＋和－构成。
该物质的晶体属于_________晶体。
29．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。
请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填“高”或“低”），理由是____________。
（3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（4）F的核外电子排布式是___________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。
30．X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。
其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。
请回答下列问题。
（1）W元素
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