高考化学《学业水平测试》仿真模拟二解析版Word格式.docx
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4．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．油脂酸败B．空气液化
C．白酒变酸D．粉尘爆炸
答案 B
解析 油脂酸败：
发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
空气液化：
由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
白酒变酸：
乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
粉尘爆炸：
粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
5．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．C2H6B．HNO3
C．Na2OD．KOH
解析 乙烷分子中C—C、C—H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
硝酸分子中N—H、N—O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O—H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确。
6．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（ ）
A．明矾 Al2（SO4）3·
12H2O
B．漂白粉 NaClO
C．纯碱 NaHCO3
D．水煤气 CO、H2
解析 明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2·
12H2O，故A错误；
漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；
纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故C错误；
水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。
7．某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．Ag＋B．SO
C．CH3COO－D．Mg2＋
解析 根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。
Ag＋与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
SO
与Ba2＋反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
CH3COO－与H＋反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；
Mg2＋与Ba2＋、H＋、Cl－等都不反应，可大量共存，故D正确。
8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3
C．Cl2→HClOD．NO2→HNO3
解析 Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A不合题意；
二氧化硅不溶于水，与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B符合题意；
氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；
二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确。
9．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ）
A．谷类中含有的淀粉
B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸
D．酒中含有的酒精
解析 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物。
淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；
油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不合题意；
酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不合题意。
10．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．KF的电子式：
B．异丁烷的结构简式：
CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：
Ba（OH）2===Ba2＋＋（OH－）2
答案 C
解析 KF的电子式为
，故A错误；
异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；
硫离子的质子数为16，核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为
，故C正确；
氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－，故D错误。
11．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ）
A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液加入鉴别
解析 乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；
乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；
乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确。
12．反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为（E1－E2）
C．反应物A的能量低于生成物C的能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
解析 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误；
根据图像可知该反应吸收的能量为（E1－E2），B正确；
无法比较反应物A的能量与生成物C的能量的大小，C错误；
反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，D错误。
13．反应4A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol·
L－1。
对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.8mol·
L－1·
s－1
B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·
min－1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析 A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；
在2min内的平均反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·
min－1，故B错误；
反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；
在这2min内用B和C表示的反应速率的值的比是3∶2故D错误。
14．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A
B
C
D
从碘水中
分离出碘
检验溶液中NH
的存在
干燥SO2气体
收集HCl气体
解析 碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；
铵盐与NaOH溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验溶液中NH
的存在，故B正确；
二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；
HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误。
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C．18gH
O中含有的原子总数为3NA
D．32g氧气和4g氦气所含原子数目相等，均为NA
解析 2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，故B正确；
20gH
O中含有的原子总数为3NA，故C错误；
32g氧气和4g氦气所含原子数目不相等，前者为2NA，故D错误。
16．下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A．nCH2===CH2―→CH2—CH2
B．CH2===CH2＋HCl,CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D．
＋Br2
＋HBr
解析 nCH2===CH2―→CH2—CH2为加聚反应，故A不选；
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl为加成反应，故B不选；
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O为氧化反应，故C不选；
＋HBr为取代反应，故D选。
17．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO
C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D.向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
解析 钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na＋，可能含有K＋，故A错误；
向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；
胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；
淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故D正确。
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
解析 根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意。
NO2和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选B。
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：
Mg2＋＋2NH3·
H2O===Mg（OH）2↓＋2NH
解析 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；
硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
醋酸溶液与CaCO3的反应中，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故C错误；
氯化镁溶液与过量氨水反应的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·
，故D正确。
20．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
解析 锌片作负极，发生氧化反应；
铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；
如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；
其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；
如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
KAlO2
稀硫酸
②
KOH溶液
NaHCO3
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B．①④
C．②④D．②③
解析 ①偏铝酸钾只能与酸反应，不能与碱反应，故①不符合；
②NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；
④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C。
22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
R＜Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：
R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞Z
解析 W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；
非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；
非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误。
23．某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、SO
离子中的若干种。
某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：
①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲；
②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体；
③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH
）＝0.1mol·
L－1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na＋，且c（Na＋）≥0.2mol·
解析 ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH
，物质的量为0.02mol，浓度为
＝0.2mol·
L－1，无沉淀生成，则一定不含有Fe3＋、Mg2＋；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3＋，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是
×
2＝0.02mol，浓度为
L－1；
③向第二份溶液加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子。
沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为
＝0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为
＝0.5mol·
综上可知，一定含有的离子是NH
、Al3＋、SO
，其浓度分别是0.2mol·
L－1、0.2mol·
L－1、0.5mol·
L－1，一定不含Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋，不能确定是否存在氯离子。
c（NH
）＝0.2mol·
L－1，故A错误；
根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有氢氧化镁生成，故B错误；
不能确定存在氯离子，故C错误；
任何溶液中都存在电荷守恒，NH
L－1，可以知道NH
、Al3＋的正电荷总量小于SO
的负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有Na＋存在，若无氯离子存在，则0.2mol·
L－1×
1＋0.2mol·
3＋c（Na＋）×
1＝0.5mol·
2，解得c（Na＋）＝0.2mol·
L－1，若含有氯离子，c（Na＋）＞0.2mol·
L－1，故D正确。
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______（填字母）。
a．二氧化碳的浓度
b．二氧化硫的浓度
c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是________（填字母）。
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。
轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______（填字母）。
a．氧化还原法
b．中和法
c．沉淀法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______（填元素符号）。
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是________（填字母）。
a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是__________，属于防腐剂的是________。
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是________；
蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________（写化学式）；
SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为__________________________。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生______（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度________________（填“低”“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________（填“硫化”“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B．《有机化学基础》
甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。
由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如下图所示，请回答下列问题。
已知：
①烷烃A的相对分子质量为44；
B的核磁共振氢谱有两个峰。
（1）A的分子式（或化学式）为__________，F的官能团是____________。
（2）B→C的反应类型属于____________反应；
F→G的反应类型属于________（填“加聚”或“缩聚”）反应。
（3）B的同分异构体的结构简式为__________________，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为______________（写化学式）。
（4）由D→E的化学方程式：
_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得。
硝化甘油的结构简式为________________________________________________________________________。
（6）1molM与足量的NaOH溶液完全反应，最少消耗NaOH________mol。
答案 A．
（1）①a ②a ③b
（2）①铁 ②c ③鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钠
（3）①石灰石 Co2O3 SiO2＋3C
SiC＋2CO↑
②电化学 高 ③硫化
B．
（1）C3H8 羟基（—OH）
（2）消去 缩聚
（3）CH3CH2CH2Br HCl
（4）
（5）
（6）3,
解析 A.
（1）①空气质量报告的主要内容包括：
空气污染指数、首要污染物包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体、空气质量级别、空气质量状况等，不需要监测二氧化碳的浓度，故选a；
②废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；
充分利用风能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；
给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；
故选a；
③废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b。
（2）①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁；
②氨基酸不是药，故a错误；
阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用，故b错误；
青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故c正确；
③根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；
苯甲酸钠是防腐剂。
（3）①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；
生产水泥的原料是黏土和石灰石，所以生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；
蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴Co2O3的缘故；
用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时生成CO，方程式为SiO2＋3C
SiC＋2CO↑；
②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；
和纯铝相比，硬铝的强度高；
③天然橡胶
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