高考化学《学业水平测试》仿真模拟二解析版Word格式.docx

1、4下列过程属于物理变化的是 （）A油脂酸败 B空气液化C白酒变酸 D粉尘爆炸答案B解析油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。5下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）AC2H6 BHNO3CNa2O DKOH解析乙烷分子中CC、CH原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；硝酸分子中NH、NO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子

2、键，为离子化合物，故C错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确。6下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A明矾Al2（SO4）312H2OB漂白粉NaClOC纯碱NaHCO3D水煤气CO、H2解析明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）212H2O，故A错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故C错误；水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。7某溶液中大量存在Ba2、H、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 （）AAg B

3、SOCCH3COO DMg2解析根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。Ag与Cl反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；SO与Ba2反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CH3COO与H反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；Mg2与Ba2、H、Cl等都不反应，可大量共存，故D正确。8下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （）ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3CCl2HClO DNO2HNO3解析Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A不合题意；二氧化硅不溶于水，与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B符合题意；

4、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确。9以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 （）A谷类中含有的淀粉B植物油、动物脂肪中含有的油脂C食醋中含有的醋酸D酒中含有的酒精解析相对分子质量在10 000以上的有机化合物为高分子化合物。淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不合题意；酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不合题意。10下列化学用语表示正确的是（）AKF的电子式：B异丁烷的结构简式

5、：CH3CH2CH2CH3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2（OH）2答案C解析KF的电子式为，故A错误；异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；硫离子的质子数为16，核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba22OH，故D错误。11下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（）A互为同分异构体 B都能氧化为乙醛C水溶液均显酸性 D可用石蕊溶液加入鉴别解析乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；乙酸不能被氧化

6、生成乙醛，故B错误；乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确。12反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为（E1E2）C反应物A的能量低于生成物C的能量D该反应只有在加热条件下才能进行解析反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误；根据图像可知该反应吸收的能量为（E1E2），B正确；无法比较反应物A的能量与生成物C的能量的大小，C错误；反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，D错误。13反应4A（s）3B（g） 2

7、C（g）D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（）A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molmin1C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；在2 min内的平均反应速率，用反应物B来表示是0.3 molmin1，故B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，故C正确；在这2 min内用B和C表示的反应速率的值的比是32故D错误。14下列实验装置或

8、操作正确的是（）ABCD从碘水中分离出碘检验溶液中NH的存在干燥SO2气体收集HCl气体解析碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；铵盐与NaOH溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验溶液中NH的存在，故B正确；二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误。15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC18 g HO中含有的原子总数为3NAD32 g

9、氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA解析2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol Mg完全反应失去0.2 mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；28 g氮气的物质的量为1 mol，含有的原子数为2NA，故B正确；20 g HO中含有的原子总数为3NA，故C错误；32 g氧气和4 g氦气所含原子数目不相等，前者为2NA，故D错误。16下列有机反应属于取代反应的是（）AnCH2=CH2 CH2CH2 BCH2=CH2HCl,CH3CH2ClC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2ODBr2HBr解析nCH2=CH2 CH2CH2 为加聚反应，故A不选；CH2=CH

10、2HClCH3CH2Cl为加成反应，故B不选；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O为氧化反应，故C不选；HBr为取代反应，故D选。17下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（） A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2解析钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na，可能含有K，故A错误；向无色溶液中加入BaCl

11、2溶液有白色沉淀出现，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故D正确。18下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中解析根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意。NO2和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化

12、为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选B。19下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg22NH3H2O=Mg（O

13、H）22NH解析氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，正确的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，故A错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故B错误；醋酸溶液与CaCO3的反应中，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故C错误；氯化镁溶液与过量氨水反应的离子方程式为Mg22NH3，故D正确。20如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B

14、如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光解析锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。21常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. BC D

15、解析偏铝酸钾只能与酸反应，不能与碱反应，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选C。22短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A原子半

16、径：RYZB简单气态氢化物的热稳定性：RYCR与Y只能形成一种化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ解析W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClS，故A错误；非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物

17、酸性越强，故D错误。23某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（）A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH）0.1 molL1B实验中的沉淀

18、里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C若要确定原溶液中是否含有Cl，无需另外再设计实验验证D原溶液中一定含有Na，且c（Na）0.2 mol解析第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，即为氨气，一定含有NH，物质的量为0.02 mol，浓度为0.2 molL1，无沉淀生成，则一定不含有Fe3、Mg2；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量

19、是20.02 mol，浓度为L1；向第二份溶液加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体即硫酸钡的质量是11.65 g，物质的量为0.05 mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05 mol，浓度为0.5 mol综上可知，一定含有的离子是NH、Al3、SO，其浓度分别是0.2 molL1、0.2 molL1、0.5 molL1，一定不含Fe3、Mg2、Ba2，不能确定是否存在氯离子。c（NH）0.2 molL1，故A错误；根据以上分析可知，中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有氢氧化

20、镁生成，故B错误；不能确定存在氯离子，故C错误；任何溶液中都存在电荷守恒，NHL1，可以知道NH、Al3的正电荷总量小于SO的负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有Na存在，若无氯离子存在，则0.2 molL110.2 mol3c（Na）10.5 mol2，解得c（Na）0.2 molL1，若含有氯离子，c（Na）0.2 molL1，故D正确。二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。（1

21、）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是_（填字母）。a二氧化碳的浓度b二氧化硫的浓度c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是_（填字母）。a将废旧电池进行深埋处理b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是_（填字母）。a氧化还原法b中和法c沉淀法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_（填元素符号）。下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_（填字母）。a氨

22、基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_。（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是_；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物_（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_。钢铁制品在潮湿的空气中发生_（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度_（填“低”“高”或“无法确定”），

23、具有较强的抗腐蚀能力。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_（填“硫化”“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。B有机化学基础甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如下图所示，请回答下列问题。已知：烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰。（1）A的分子式（或化学式）为_，F的官能团是_。（2）BC的反应类型属于_反应；FG的反应类型属于_（填“加聚”或“缩聚”）反应。（3）B的同分异构体的结构简式为_，C与Cl2反应除生成D外，另一

24、无机产物为_（写化学式）。（4）由DE的化学方程式： _。（5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为_。（6）1 mol M与足量的NaOH溶液完全反应，最少消耗NaOH_mol。答案A（1）aab（2）铁c鸡肉粉姜黄苯甲酸钠（3）石灰石Co2O3SiO23CSiC2CO电化学高硫化B（1）C3H8羟基（OH）（2）消去缩聚（3）CH3CH2CH2BrHCl（4） （5） ,（6） 3,解析A. （1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物 包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体 、空气质量级别、空气质量状况等，不需要监测二氧化

25、碳的浓度，故选a；废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；充分利用风能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；故选a；废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b。（2）在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁；氨基酸不是药，故a错误；阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用，故b错误；青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故c正确；根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂。（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料是黏土和石灰石，所以生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴 Co2O3 的缘故；用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时生成CO，方程式为SiO23CSiC2CO；钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高；天然橡胶