名师整理最新化学九年级下册《金属的化学性质》精品教案Word格式文档下载.docx
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H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（三）金属+盐==另一金属+另一盐
置换反应（条件：
参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
①CuSO4溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2溶液：
浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
知识点二置换反应
（一）概念：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（二）特点：
反应物、生成物都是两种；
物质种类分别是单质与化合物。
知识点三常见金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外）
知识点四金属与酸置换反应的曲线讨论
（一）一定质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量的计算
（二）同质量、同价态金属分别与足量同质量、同浓度的稀或，硫酸稀盐酸反应，t-m（H2）曲线图
（Ⅰ）。
规律：
①先拐活泼，速率大②原子量大的产生的氢气少
（三）同质量、不同价态金属分别与足量同质量、同浓度的稀硫酸或稀盐酸反应，t-m（H2）曲线图
（Ⅱ）。
如：
Y为Al；
X为Mg；
Z为Fe。
化合价大的产生的氢气多
（四）金属过量，t-m（H2）曲线图（Ⅲ）。
A为Mg；
B为Fe。
金属过量酸中的氢全部被置换出来，所以反应产生的氢气完全相等。
【例题讲解】
1．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；
再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。
则四种金属的活动性顺序是（）
A．丙＞乙＞丁＞甲
B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁
D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】C
2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用
【答案】D
3．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。
以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。
下列说法不正确的是（）
A．①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2
TiCl4＋CO2
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不与O2反应
【答案】A
4．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）
A．生成氢气的质量：
X＞YB．相对原子的质量：
X＞Y
C．金属活动性：
Y＞XD．消耗硫酸的质量：
【答案】B
5．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：
①铜、银、硫酸亚铁溶液；
②铁、银、硫酸铜溶液；
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是（）
A．①②③B．①②③④C．②③D．②④
6．下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（）
A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4
7．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较小的是M
D．产生H2的速率N＞M
8．在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同
将铜和银分别放入稀盐酸中
B
研究金属是否都能与盐酸反应
将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中
C
证明铜的活动性比银强
将铜放入硝酸银溶液中
D
比较锌和铜的金属活动性
将锌和铜分别放入稀硫酸中
A．AB．BC．CD．D
9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
10．某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。
下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）操作I名称为_______；
玻璃棒在该操作中的用途为________。
（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是__________，能否用稀盐酸代替?
_______（填“能”或“不能”），原因是________________。
【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu过滤引流将铜铁混合物中的Fe转化为FeSO4在溶液中，从而分离出Cu（合理即可）不能用稀盐酸反应生成FeCl2，带入新的杂质，达不到回收纯净的FeSO4晶体的目的（合理即可）
【变式训练】
1．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；
再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>
丙>
乙B．丙>
乙>
甲C．甲>
丙D．丙>
甲>
乙
2．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）
A．
B．
C．
D．
3．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
4．将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4
氢气，则金属混合物的质量不可能是（）
A．4.8
B．5.4
C．9.2
D．13.0
5．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
6．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
有关判断正确的（）
A．滤渣中一定有银,没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
8．下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）
A．稀盐酸B．MgSO4溶液Fe
Cu
C．Mg
FeSO4溶液
CuD．MgSO4溶液Fe
Cu（NO3）2溶液
9．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。
待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）
A．一定是乙烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．一定是甲烧杯中产生的氢气多
D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
10．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）
A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M中可能含有两种金属离子
C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属
1．下列属于置换反应的是（ ）
A．2H2O
2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=O2+4HF
C．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
2．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Fe2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①②B．①③C．②④D．③④
3．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
4．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变成浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④溶液的质量减轻
A．②③B．①②③
C．①②④D．全部正确
5．电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。
目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
对该反应分析正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价D．该反应利用了CO的还原性
6．将一片未打磨的铝片和足量的稀盐酸放入密闭容器中。
用传感器探测反应过程中压强和温度的变化，结果如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．铝和稀盐酸反应生成气体并放热B．
时间前是盐酸和氧化铝发生反应
C．
时间后压强减小是因为反应变慢了D．
时间时溶液中含氯化铝和氯化氢
7．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量
与反应时间
的关系如图所示，下列合理的是（ ）
8．原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极。
现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞BD．A＞C＞B＞D
9．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
10．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
C．CO2能使澄清的石灰水变浑浊：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
D．除去CO2中混有的少量CO：
CO+O2=CO2
11．锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（ ）
A．13.2gB．13.4gC．12gD．11g
12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上说法正确的个数为（ ）
A．0个B．1个C．2个D．3个
13．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________________________（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是___________________。
（4）溶液A_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu2+、Zn2+过滤玻璃棒小于
14．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是_______________。
（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_____色，这说明铜比银的金属活动性_____（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_____。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：
X是金属_____，Y是_____溶液。
【答案】除去金属表面的氧化物蓝强
锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快FeCuSO4
15．中央电视台举办的“3.15”晚会，曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
提出问题：
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
查阅资料：
（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
实验药品：
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
实验探究：
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_____，写出该反应的化学方程式________________________说明此样品为_________．（选填“真”或“假”）黄金．
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
_____________
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂_________．
【答案】氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑假无明显变化强
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