名师整理最新化学九年级下册《金属的化学性质》精品教案Word格式文档下载.docx

1、H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4 + 2Al = Al2（SO4）3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2反应比较剧烈，有大量气泡产生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。（三）金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuS

2、O4 = Cu + FeSO4 （这也是“湿法冶铜”的原理）铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu 铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag 铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。知识点二 置换反应（一）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（二）特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。知识点三 常见金属活动性顺

3、序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）知识点四 金属与酸置换反应的曲线讨论（一）一定质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量的计算 （二）同质量、同价态金属分别与足量同质量、同浓度的稀或，硫酸稀盐酸反应，t-m（H2）曲线图（）。规律：先拐活泼，速率大原子量大的产生的氢气少（三）同质量、不同价态金属分别与足量

4、同质量、同浓度的稀硫酸或稀盐酸反应，t-m（H2）曲线图（）。如：Y为Al；X为Mg；Z为Fe。化合价大的产生的氢气多（四）金属过量，t-m（H2）曲线图（）。A为Mg ；B为Fe。金属过量酸中的氢全部被置换出来，所以反应产生的氢气完全相等。【例题讲解】1现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）A丙乙丁甲B丁乙丙甲C甲乙丙丁D乙甲丁丙【答案】C2收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A

5、铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用【答案】D3金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是（ ）A中的反应为TiO2C2Cl2TiCl4CO2B中的稀有气体的作用是隔绝空气C中发生的反应为置换反应D金属钛在常温下不与O2反应【答案】A4现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质

6、量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法不正确的是（ ）A生成氢气的质量：XY B相对原子的质量：XYC金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：【答案】B5小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（ ）A B C D6下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（ ）AMgSO4 BFeCl3 CAlCl3 DZnSO47等质量的M、N两种金属，分别与

7、相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较小的是MD产生H2的速率NM8在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中B研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中C证明铜的活动性比银强将铜放入硝酸银溶液中D比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中AA BB CC DD9将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢

8、气质量如图所示，下列说法正确的是（ ）A金属X最活泼B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD金属Z反应掉的稀盐酸一定最少10某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为_。（2）操作I名称为_；玻璃棒在该操作中的用途为_。（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是_ ，能否用稀盐酸代替?_（填“能”或“不能”），原因是_。【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 过滤 引流 将铜铁混合物中的Fe转化为FeSO4在溶液中，从而分离出Cu（合理即可） 不

9、能 用稀盐酸反应生成FeCl2，带入新的杂质，达不到回收纯净的FeSO4晶体的目的（合理即可） 【变式训练】1有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A甲丙乙 B丙乙甲 C甲丙 D丙甲乙2用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）A B C D3两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的

10、质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余4将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4氢气，则金属混合物的质量不可能是（ ）A4.8 B5.4 C9.2 D13.05向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤不可能存在的情况是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg

11、2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+6向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生Cc点所得固体为银和铜Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜7在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。有关判断正确的（ ）A滤渣中一定有银,没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌,可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银8下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）A稀盐酸 BMg

12、SO4溶液FeCuCMgFeSO4溶液Cu DMgSO4溶液 FeCu（NO3）2溶液9将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）A一定是乙烧杯中产生的氢气多B可能乙烧杯中产生的氢气多C一定是甲烧杯中产生的氢气多D可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多10向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说

13、法中，不正确的是（ ）A滤液M的颜色可能是无色 B滤液M 中可能含有两种金属离子C滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D滤渣N中可能含有三种金属1下列属于置换反应的是（）A2H2O 2H2+ O2 B2F2+2H2O=O2+4HFC3CO+Fe2O32Fe+3CO2 DNaOH + HCl=NaCl + H2O2小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+ Mg2+ 和Fe2+ Fe2+ 和 Cu2+ Mg2+ 、Fe2+ 和 Cu2

14、+A B C D3下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来4把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量减轻A BC D全部正确5电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2CSi+2CO。对该反应分析正确的是（）A该反应属于置换反应 B碳发生了还原反应C碳元素化合价由0价变为+4价 D该反应利用了CO的还原性6将一片未打磨的铝片

15、和足量的稀盐酸放入密闭容器中。用传感器探测反应过程中压强和温度的变化，结果如图所示。下列说法错误的是（）。A铝和稀盐酸反应生成气体并放热 B时间前是盐酸和氧化铝发生反应C时间后压强减小是因为反应变慢了 D时间时溶液中含氯化铝和氯化氢7等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列合理的是（）8原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极。现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成 原电池时C作正极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）AACDB BABCDCCADB DAC

16、BD9下列实验现象的描述中，正确的是（）A细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色C将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生D将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色10下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2B铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4CCO2能使澄清的石灰水变浑浊：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2OD除去CO2中混有的少量CO：CO + O2 = CO211锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6 g与一定量的稀硫酸恰好完

17、全反应生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为 （）A13.2 g B13.4 g C12 g D11 g12向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定含有Ag。滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上说法正确的个数为（）A0个 B1个 C2个 D3个13黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu

18、50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为_。（2）溶液A中的金属阳离子有_（填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为_，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_。（4）溶液A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。【答案】Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2 Cu2+、Zn2+ 过滤 玻璃棒 小于 14某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形

19、状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是_。（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_色，这说明铜比银的金属活动性_（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为_。（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_。（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属_，Y是_溶液。【答案】除去金属表面的氧化物 蓝 强 锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快 Fe CuSO4 15中央电视台

20、举办的“3.15”晚会，曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动提出问题：（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？查阅资料：（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品实验药品：钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液实验探究：（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_，写出该反应的化学方程式_说明此样品为_（选填“真”或“假”）黄金（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中_钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂_【答案】氢气 Zn+2HClZnCl2+H2 假 无明显变化 强