3单元复习学案Word格式.docx
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导电能力
加水
升温
加冰醋酸
加CH3COONa（s）
通HCI
加NH4CI（s）
加Na2CO3（s）
加NaOH（aq）
2.2011上海高考
下列离子在稳定血液pH中起作用的是（）
A．Na+B.HCO3-C.Fe2+D.CI-
考点三、水的电离
1.判断结果：
在酸、碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？
假设100℃时，Kw为10-12mol2·
L-2，求纯水中[H+]为多少？
25℃时1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
25℃时，在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]有什么定量关系？
25℃时，在碱溶液中水电离出来的[OH-]和碱电离出来的[OH-]有什么定量关系？
常温下，pH＝5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，由水电离出的[H＋]之比为 。
常温下，pH＝5的Al2（SO4）3溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度 。
在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大。
对吗？
pH=0的溶液是酸性最强的溶液吗？
某溶液温度升高，若是强酸，pH有何变化？
弱酸呢？
若是强碱，pOH有何变化？
弱碱呢？
2．常温下，某溶液中由水电离产生的[H+]=10-6mol/L，则此溶质可能是（）
若由水电离产生的[H+]=10-9mol/L，则此溶质又可能是（）
A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl
3．常温的某无色溶液中，由水的电离产生的[H+]=1×
10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）
A、Cu2+、NO3-、SO42-、Fe3+B、Cl-、S2-、Na+、K+
C、SO32-、NH4+、K+、Mg2+D、Cl-、Na+、NO3-、SO42-
4.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）
A、NH4+B、F-C、S2-D、Na+
5.（2011·
四川卷）
25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A.1:
10:
10
:
B.1:
5:
5×
C.1:
20:
10D.1:
考点四、溶液pH测定与计算
1.定性或定量测定溶液pH的方法有哪些？
简述用pH试纸测定溶液pH值的操作方法。
若pH试纸用蒸馏水润湿，对测定结果有何影响？
2.pH计算：
在25℃时，pH=4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
稀释到100倍后，pH值等于多少？
若忽略水的电离，则稀释到10n倍后PH等于多少？
将盐酸改为相同pH的醋酸溶液呢？
在25℃时，pH=10的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？
稀释到100倍后，pH等于多少？
若忽略水的电离，稀释到10n倍后PH等于多少？
将氢氧化钠溶液改为相同PH的氨水呢？
在25℃时，PH=11氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合。
求混合后溶液的pH值等于多少？
：
若将pH=3的盐酸改为pH=4的盐酸后的情况呢？
乙：
将pH=3的盐酸改为pH=2的盐酸后的情况呢？
丙：
将pH=3的盐酸改为pH=3的醋酸后的情况呢？
丁：
若将PH=11氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，溶液的pH值？
3．（2007·
全国理综卷Ⅰ）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
4．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸混和所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）
A．11：
1B．9：
1C．1：
11D．1：
9
5．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）
A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4
6.2011·
福建卷
常温下0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=a＋1的措施是（）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·
L－1盐酸
D．提高溶液的温度
※7．．常温下，将pH=a的盐酸与pH=bNaOH溶液等体积混合，
⑴若a+b=14，则混合液的pH____7
⑵若a+b<
14，则混合液的pH____7
⑶若a+b>
14，则混合液的pH____7（填“>
”“=”“<
”）
※8．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=_________________在此温度下，将pH=b的NaOH溶液VbL与pH=a的H2SO4溶液VaL混合。
⑴若所得混合液为中性，且a=2，b=12，
则Va：
Vb为_______________________
⑵若所得混合液为中性，且a+b=12，
Vb为____________________________
⑶若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，
Vb为__________________________
考点五、强、弱电解质溶液的酸碱性
1.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示,则下列说法正确的是（）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时,A是弱酸,B是强酸
D．若A、B都是弱酸,则5>
a>
2
2．（2007上海化学）
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两种溶液中[H+]相同
B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H+]均明显减少
3、（2008年高考天津卷）
醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH-]减小
C．溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
4.（2007·
山东理综卷）
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，[H+]／[ClO-]减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]＋[ClO-]
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
5．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度[甲]＞10[乙]
D．甲中的[OH-]为乙中[OH-]的10倍
6、常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）
A．氨水的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．反应后的溶液中NH4+、NH3·
H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和0.05mol/L
7.2011·
山东卷
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
考点六、盐类水解及其应用
1．盐水解的实质
盐水解的条件
盐水解的特点：
是的逆反应、反应热量；
盐水解的规律：
影响盐水解的外界因素：
CH3COONa溶液：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，改变下列条件时,试填写相应变化情况：
改变条件
平衡移动
c（CH3COO-）
c（OH-）
水解程度
加入固体醋酸钠
氢氧化钠固体
加氯化铵溶液
2．写出下列物质水解反应的离子方程式（不属于离子反应的写化学方程式）：
CH3COONa、Na2CO3、NaClO
FeCl3、（NH4）2SO4、NH4ClO
Al2S3、AlCl3与Na2CO3、AlCl3与NaHCO3
※
ICl、、PCl5、Mg3N2
3.25℃时，在浓度均为1mo/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>
a>
bC.b>
cD.a>
c>
b
4．
请写出下列溶液中各离子浓度由大到小的顺序：
NH4Cl：
Na2CO3：
NaHCO3：
NaHSO3：
NH4Cl——NH3•H2O（浓度1：
1）：
CH3COONa——CH3COOH（浓度1：
1）
请写出下列溶液中各微粒浓度的三个等量关系式：
5．在硫化钠溶液中存在多种离子和分子，下列关系正确的是（）A.[Na+]>
[S2-]>
[OH-]>
[HS-]B.[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]
6．（2009年天津理综）
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.C（OH-）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,C（CO32-）均增大
7.（2010年福建理综）
下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.由0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D.由0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
※8.（双选题）（2011年江苏化学）
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（H2CO3）
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c（OH-）>
c（H+）
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c（Na+）=0.1mol/L，则存在以下关系：
c（Na+）=c（CH3COO-）>
c（CH3COOH）>
c（H+）=c（OH-）
※9.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液中各离子浓度大小关系是___________________________。
※10．0.1mol/L的下列各溶液,其中NH4+浓度由小到大的顺序是
（NH4）2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3
⑤NH4Cl⑥（NH4）2CO3
考点七、酸碱中和滴定
1．酸碱中和滴定方法
（1）仪器：
（2）步骤：
（3）误差分析（用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液）：
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸（）
锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠（）
锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗（）
滴定过程中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁（）
滴定过程中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出（）
滴定前读数准确，滴定终了俯视读数（）
滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失（）
滴定完毕滴定管尖嘴外悬挂一滴酸液（）
滴定前滴定管中液体在“0”刻度以上（）
2.（2009年全国理综Ⅰ）
用0.10mol·
L-1的盐酸滴定0.10mol·
L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A.c（N）>
c（Cl-）,c（OH-）>
c（H+）B.c（N）=c（Cl-）,c（OH-）=c（H+）
C.c（Cl-）>
c（N）,c（OH-）>
c（H+）D.c（Cl-）>
c（N）,c（H+）>
※3．（2010年江苏化学）
常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图（左侧）。
下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中:
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.点③所示溶液中:
c（CH3COO-）>
D.滴定过程中可能出现:
c（H+）>
考点八、沉淀溶解平衡
溶度积规则：
1．（2010年海南）
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×
10-10,Ksp（AgI）=1.5×
10-16,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×
10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl>
AgI>
Ag2CrO4B.AgCl>
Ag2CrO4>
AgI
C.Ag2CrO4>
AgCl>
AgID.Ag2CrO4>
AgCl
2.（2009年浙江理综）
已知:
25℃时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61×
10-12,Ksp[MgF2]=7.42×
10-11。
A.25℃时,饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c（Mg2+）大
B.25℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大
C.25℃时,Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·
L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg（OH）2不可能转化为MgF2
3．2011上海高考（双选）
在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·
H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·
※4.（2011年天津理综）
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1:
还原沉淀法
该法的工艺流程为
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·
7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下,Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·
c3（OH-）=10-32,要使c（Cr3+）降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。
方法2:
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr（OH）3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
溶液中同时生成的沉淀还有。
考点九、离子反应
（一）离子共存
1.离子共存条件
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，便不能大量共存。
⑴生成：
如：
Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ba2+与SO42-等。
⑵生成：
NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、、SO32-等。
⑶生成：
H+与CH3COO-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成弱碱；
H+与OH-生成水。
⑷发生：
氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
溶液无色透明时，则溶液中一定没有，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
（二）离子方程式的书写及正误判断
1．单质、氧化物、弱电解质、难溶物一律写化学式，溶于水的强电解质写成离子。
2.符合事实
3.遵循两个守恒：
1．（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
2.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
3．（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4.（2010上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是（）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：
I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：
Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：
CO32-、Cl-、F-、K+
5.（2010江苏卷，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、K+、CI-、HCO3-
C．
的溶液中：
、
D．
6.（2009年宁夏理综·
12）能正确表示下列反应的例子方程式是（）
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+
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