高一上学期化学期末考试试题附答案.docx

高一上学期化学期末考试试题附答案.docx

《高一上学期化学期末考试试题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期化学期末考试试题附答案.docx（5页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一上学期化学期末考试试题附答案

可能用到的相对原子质量：

H：

1 C:

12 O：

16 S：

32 Cl:

35.5  Na:

23

Mg：

24 Al：

27 Fe：

56  Cu：

64  Ag：

108

卷Ⅰ（46分）

一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、我国城市环境中的大气污染物主要是

A．CO、Cl2、N2、酸雨             B．HCl、O2、N2、粉尘

C．SO2、NO2、CO、粉尘           D．NH3、CO2、NO、雾

2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是

A．氯水        B．液氯       C．氯气        D．次氯酸

3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是

A．在水中的溶解性：

Na2CO3＜NaHCO3      B．两者都能与酸反应生成CO2

C．热稳定性：

Na2CO3＜NaHCO3         D．两者在相同情况下不能相互转化

4、在1L1mol•L-1的氨水中，下列说法正确的是 

A.含有1molNH3分子     B.含NH3和NH之和为1mol

C.含NH3•H2O1mol        D.含NH3、NH3•H2O、NH之和为1mol

5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：

①将铁钉放入硫酸铜溶液中    ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中

A.实验①中铁钉做氧化剂           B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应       D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

7、下列关于金属性质的叙述中正确的是

A.氧气过量时，钠转化为Na2O2        B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨      D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                                B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+               D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

D．少量SO2通入漂白粉溶液中：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A．FeSO4（CuSO4）：

加足量铁粉后，过滤

B．CO（CO2）：

用NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2（KCl）：

加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

D．CO2（HCl）：

用NaOH溶液洗气后干燥

11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：

表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。

下列有关叙述中正确的是

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

12、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是

A、N2          B、NO2         C、NH3         D、NO

13、下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭   ②过氧化钠    ③氯水    ④二氧化硫     ⑤臭氧

A．①③④    B．②④⑤      C．①②③④　  　　D．①②③④⑤

14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸

B.向白纸上滴几滴浓硫酸

C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体

D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA

B.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA

C.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

D.1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积

不会明显减少的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

NO、O2 NO2、O2 CO、O2 NH3、O2 Cl2、SO2 N2、NO

A.③⑥       B.④⑤       C.②③       D.①④

17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca（HCO3）2    ②Al2O3       ③Al（OH）3    ④NaAlO2       ⑤（NH4）2S     ⑥Al

A．②③         B．②③⑥       C．①②③⑤⑥        D．全部

18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度

相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2:

3           B．3:

2          C．1:

2            D．1:

1

19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是

A.16molNH3      B.8molNH3    C.4molNH3      D.3molNH3

20、已知：

还原性强弱：

I—＞Fe2+。

往100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量

浓度为   A．1.1mol•L—1   B．1.5mol•L—1  C．1.2mol•L—1 D．1.0mol•L—1

21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别

收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是

A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应

就能产生Cl2。

若用右图所示装置来

制备纯净、干燥的氯气，并试验它与

金属的反应。

每个虚线框表示一个单元，

其中错误的是

A．只有①和②处 B．只有②处

C．只有②和③处 D．只有②、③、④处

23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

卷Ⅱ（54分）

二、填空：

（30分）

24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。

学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。

请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用        来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是          。

③使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式是                      。

④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是                            。

⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：

          。

⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是        、        。

⑦明矾（KAl（SO4）2•12H2O）是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式  。

25、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。

（3）取

（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的

离子有_____。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

26、（12分）有下列转化关系（反应条件略）：

已知：

①X、Y、Z、W均为氧化物。

常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

②相对分子质量：

甲﹤乙。

③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。

请填写下列空白：

⑴Z的化学式：

      。

⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有

         性。

利用这种性质可以进行         项（填字母）实验操作。

a.钝化铁片   b.检验Ba2＋离子    c.干燥氨气       d.干燥氯气

⑶在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：

        。

⑷W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方式：

     。

⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

                     。

27、（5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：

⑴溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：

                  。

⑵操作Ⅰ的目的是：

         ，该反应的离子方程式是：

             。

⑶写出加入（NH4）2CO3所发生反应的离子方程式：

                       ，

滤液A的一种用途是                                  。

三、实验题（15分）

28、（15分）某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。

（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐