学年九年级科学份独立作业Word文件下载.docx
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9．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
10．对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO（OH）＝2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是
A．H2是单质 B．NiO（OH）是氧化物
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价 D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1∶92
11．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。
已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是
A．Zn>
Fe>
CuB．Cu>
ZnC．Fe>
Cu>
ZnD．Cu>
Zn>
Fe
12．某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是
A．反应前物质的组成是混合物B．图中的各物质均属于化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合D．该化学反应属于化合反应
13．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示
A．溶液的pH
B．生成硫酸锌的质量
C．硫酸的质量分数
D．生成氢气的质量
14．上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新。
所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．新型超导材料
15．下列实验操作中，正确的是
16．现有四种白色固体：
①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是
A、②③④① B、②④③① C、③④①② D、③②④①
17．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
18．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是
A．①干燥氢气 B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42- D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
19．物质的性质决定物质的用途，而物质利用是一把双刃剑，如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳，食用这种木耳后，会危害人的身体健康；
在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜，起到消毒杀菌作用。
下列叙述中，错误的是
A．铜离子可以杀菌，但摄入过多的铜离子会损害人体健康
B．用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色，则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡
C．铁制玩具掉入游泳池中，表面会析出少量红色物质
D．若误服硫酸铜溶液，可立即饮用大量的牛奶，并马上送医院诊治
20．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。
已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+））和氯离子（C1-）。
下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是
A．①③ B．②④ C．①②④D．①③④
二、简答题（每空格2分，共40分）
21．稀释浓硫酸时一定要把___▲__沿器壁慢慢注入___▲__里，并不断搅拌。
22、根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。
请回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：
它们在水溶液中电离出的阳离子都是▲ 。
（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系
C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：
Ca→ ▲ →Ca（OH）2→CaCO3。
23．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成_▲，过一段时间以后看到铁钉表面_▲。
其中包含两个化学方程式，分别是
（1）_▲；
（2）_▲。
24．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。
请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是 ▲（选填“A”或“B”）；
A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
（2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时
试管口有水珠出现，说明氢气具有 ▲性。
25．如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是___▲___；
（2）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是___▲__；
（3）若要用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是___▲___。
26．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程
中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将 ▲ 氢氧化钠溶液
滴加到另一种溶液中。
（2）该反应的化学方程式▲。
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，
溶液呈 ▲。
27、三种无色气体的组成共含有三种元素，现把这三种无色气体组成的混合气体，从A依次通过下图所示的连续装置后，产生实验象如下：
A装置中出白色浑浊；
C中有红色物质生成；
D中白色粉末变蓝；
E中出白色浑浊（以上各步均完全反应）。
根据上述现象可以判断混合气体的组成是▲。
28．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。
为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2。
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：
该废水溶液呈▲性；
所得的红褐色沉淀B为▲；
废水溶液中肯定含有的盐是▲。
三、实验探究题（每空格2分，共30分）
29．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）将白色粉末放于水中。
白色粉末溶于水，形成无色溶液
（2）将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。
溶液颜色变红
该溶液呈▲
性
（3）在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸。
并在试管口放一根燃烧的火柴。
产生大量气泡，并且溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。
溶液中含有▲
离子。
白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的▲
。
完成步骤（3）中产生大量气泡的反应化学方程式▲
。
30．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，在30秒钟里观察从导管口冒出的氢气泡数量，记录在表中。
（“+”越多表示产生的气泡越多）
（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是_▲__；
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是▲。
31．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：
牙膏除主要活性成分外。
还有约占牙膏成分50％的CaCO3[或SiO2、Al（OH）3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。
于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是________▲_______；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。
写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式___▲___。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对_▲_离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
32、在实验课中，各小组作了如下实验：
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。
经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则：
固体C是▲，操作③的名称是▲，实验中所加的过量金属粉末是▲。
33、实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钾、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。
现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。
b．向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。
回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜▲（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）。
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定含有的物质是▲，不能确定是否含有的物质是▲。
（用化学式表示）
四、分析计算题（本题有5小题，5+7+6+6+6=30分）
34．2013年5月9日，宁波一家面馆把亚硝酸钠（NaNO2）混进面里，导致多人中毒。
（1）NaNO2属于 ▲ 。
（填“酸”、“碱”、“盐”）
（2）NaNO2中N元素的化合价为 ▲ 。
（3）NaNO2中氮、氧元素的质量比为 ▲ 。
35．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：
配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。
步骤二：
向20
克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH
变化情况，绘制图象如图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___▲___（写出两种）；
（2）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。
（结果精确到0.01%）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_______▲_______。
36．为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
甲
乙
丙
所取海水样品的质量（克）
100
50
加入AgNO3溶液的质量（克）
75
反应后所得沉淀的质量（克）
1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是▲的实验
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?
37、某科学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：
取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为多少克？
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二
氧化碳的质量为多少克？
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量／g
161.4
161.2
161.0
38．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：
称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下
求：
（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
（本题计算结果准确到0.1％）
2013学年九年级科学学科参考答案及评分细则
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．浓硫酸水
22．
（1）氢离子（或“H+”）
（2）CaO
23．黄色 有气泡
（1）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
24．
（1）B
（2）还原性
25．
（1）浓硫酸；
（2）AgNO3溶液；
（3）H2（或NH3、CH4等）
26．
（1）氢氧化钠溶液；
（2）NaOH十HCl=NaCl+H2O；
（3）红；
27、CO2、H2、CO
28、酸氢氧化铁氯化铁
三、实验探究题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）
29．
（2）碱（3）CO32-Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
30．
（1）乙＞丙＞甲＞丁
（2）铁
31．②用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O钙（Ca2+）
32．铁；
过滤；
锌
33．
（1）不存在，
（2））K2SO4、K2CO3、BaCl2KCl
34．
（1）盐 （1分）
（2）+3 （2分）（3）7：
16 （2分）
35．（l）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可） （2分）
（2）解：
据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克
设与20克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x
Na0H十HCl=NaCl+H2O
4036.5
8克×
1%x
40=36.5
X＝0.073g（2分）
盐酸的溶质质量分数为：
=0.073g/20g=0.37%（1分）
（3）NaCl、HCl（2分）
36、解:
（1）乙 （2分）
（2）设50克的海水中含氯化钠的质量是X克
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 （1分）
58.5143.5
X1.435克
58.5/X=143.5/1.435（1分）
X=0.585克 （1分）
NaCl%=0.585/50=1.17% （1分）
答:
海水中氯化钠的质量分数是1.75%
37、解：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
（1分）
（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；
设参加反应的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100
73
44
20g
x
y
100/73=20g/x100/44=20g/y（1分）
x=14.6g
y=8.8g（1分）
（3）可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；
HCl%=14.6g/80g×
100%=18.25%（2分）
38．解：
（1）反应产生的氢气质量m=161.4g-161.0g=0.4g（2分）
（2）设11.4g铁合金中含铁的质量为x，反应后生成的氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
561272
xy0.4g
56/x＝2/0.4gx＝11.2g （1分）
铁合金中铁的质量分数Fe％＝11.2g/11.4g×
l00％＝98.2％（1分）
（3）127/y=2/0.4gy=25.4g （1分）
氯化亚铁的质量分数FeCl2％＝25.4g/（100.0g+11.2g-0.4g）×
l00％＝22.9％（1分）
答：
（1）反应中产生氢气的质量为0.4g；
（2）铁合今中铁的质的质量分数为98.2％；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9％。
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