学年九年级科学份独立作业Word文件下载.docx
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9.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
10.对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,下列叙述不正确的是
A.H2是单质 B.NiO(OH)是氧化物
C.Ni(OH)2中Ni化合价为+2价 D.参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶92
11.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。
已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应:
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是
A.Zn>
Fe>
CuB.Cu>
ZnC.Fe>
Cu>
ZnD.Cu>
Zn>
Fe
12.某化学反应的微观模拟示意图如下,从图中获得的有关信息不正确的是
A.反应前物质的组成是混合物B.图中的各物质均属于化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合D.该化学反应属于化合反应
13.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.溶液的pH
B.生成硫酸锌的质量
C.硫酸的质量分数
D.生成氢气的质量
14.上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新。
所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的,其中采用的纸塑复合材料属于
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 D.新型超导材料
15.下列实验操作中,正确的是
16.现有四种白色固体:
①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠,不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开,区分出的先后顺序是
A、②③④① B、②④③① C、③④①② D、③②④①
17.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水,充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体,充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
18.下列实验设计或操作,能达到实验目的的是
A.①干燥氢气 B.②检验氧气是否集满
C.③检验X溶液中是否含有SO42- D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
19.物质的性质决定物质的用途,而物质利用是一把双刃剑,如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳,食用这种木耳后,会危害人的身体健康;
在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜,起到消毒杀菌作用。
下列叙述中,错误的是
A.铜离子可以杀菌,但摄入过多的铜离子会损害人体健康
B.用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色,则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡
C.铁制玩具掉入游泳池中,表面会析出少量红色物质
D.若误服硫酸铜溶液,可立即饮用大量的牛奶,并马上送医院诊治
20.打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。
已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+))和氯离子(C1-)。
下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是
A.①③ B.②④ C.①②④D.①③④
二、简答题(每空格2分,共40分)
21.稀释浓硫酸时一定要把___▲__沿器壁慢慢注入___▲__里,并不断搅拌。
22、根据一定的标准对物质进行整理和分类,是学习科学的有效方法。
请回答下列问题:
(1)盐酸、硫酸属于酸,其分类标准是:
它们在水溶液中电离出的阳离子都是▲ 。
(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理,得到如下的物质关系
C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
请你参照他的分类标准,完成含钙元素的不同物质关系:
Ca→ ▲ →Ca(OH)2→CaCO3。
23.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中,无色液体逐渐变成_▲,过一段时间以后看到铁钉表面_▲。
其中包含两个化学方程式,分别是
(1)_▲;
(2)_▲。
24.如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。
请分析回答:
(1)实验开始时,合理的操作顺序是 ▲(选填“A”或“B”);
A.先加热,再通氢气 B.先通氢气,再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质,同时
试管口有水珠出现,说明氢气具有 ▲性。
25.如右图所示,该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途:
(1)若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气,在锥形瓶内应装的试剂是___▲___;
(2)若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体,则锥形瓶内应装的试剂是___▲__;
(3)若要用来收集气体,当气体从b端通入时,能收集到的气体可以是___▲___。
26.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程
中溶液的酸碱度变化如图所示:
(1)该实验操作是将 ▲ 氢氧化钠溶液
滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式▲。
(3)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,
溶液呈 ▲。
27、三种无色气体的组成共含有三种元素,现把这三种无色气体组成的混合气体,从A依次通过下图所示的连续装置后,产生实验象如下:
A装置中出白色浑浊;
C中有红色物质生成;
D中白色粉末变蓝;
E中出白色浑浊(以上各步均完全反应)。
根据上述现象可以判断混合气体的组成是▲。
28.科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色。
为测定该废水中所含的物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应):
(1)用pH试纸测试,测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象。
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B。
由此可知:
该废水溶液呈▲性;
所得的红褐色沉淀B为▲;
废水溶液中肯定含有的盐是▲。
三、实验探究题(每空格2分,共30分)
29.某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为了探究这种白色粉末的成分,设计如下实验,请你帮助完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)将白色粉末放于水中。
白色粉末溶于水,形成无色溶液
(2)将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。
溶液颜色变红
该溶液呈▲
性
(3)在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸。
并在试管口放一根燃烧的火柴。
产生大量气泡,并且溶液由红色变成无色,燃烧的火柴熄灭了。
溶液中含有▲
离子。
白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的▲
。
完成步骤(3)中产生大量气泡的反应化学方程式▲
。
30.某课外活动小组设计了如图所示的实验装置,用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置,选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片,分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,在30秒钟里观察从导管口冒出的氢气泡数量,记录在表中。
(“+”越多表示产生的气泡越多)
(1)从实验结果看出,甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是_▲__;
(2)如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种,则丁最有可能是▲。
31.某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到:
牙膏除主要活性成分外。
还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。
于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中,加入10毫升蒸馏水,充分搅拌,静置一段时间,分离上层清液和沉淀,待用;
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7,正确的操作方法是________▲_______;
③取少量沉淀物,加入过量的稀盐酸,沉淀全部溶解并有大量气泡产生,将产生的气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊。
写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式___▲___。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对_▲_离子是否存在进行检验,因此,实验结论不成立。
32、在实验课中,各小组作了如下实验:
实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中,小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…,应该可以从中提炼出铁和铜。
经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则:
固体C是▲,操作③的名称是▲,实验中所加的过量金属粉末是▲。
33、实验室有一包白色固体,可能含有无水硫酸铜、硫酸钾、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。
现做如下实验:
a.取少量白色固体加足量的水溶解,过滤得沉淀和无色溶液。
b.向所得沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀有部分溶解,并有气体产生,再过滤,滤液无色。
回答下列问题:
(1)仅根据第一步实验现象的描述,你认为白色固体中无水硫酸铜▲(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”)。
(2)根据两步实验的现象,你认为该白色固体中一定含有的物质是▲,不能确定是否含有的物质是▲。
(用化学式表示)
四、分析计算题(本题有5小题,5+7+6+6+6=30分)
34.2013年5月9日,宁波一家面馆把亚硝酸钠(NaNO2)混进面里,导致多人中毒。
(1)NaNO2属于 ▲ 。
(填“酸”、“碱”、“盐”)
(2)NaNO2中N元素的化合价为 ▲ 。
(3)NaNO2中氮、氧元素的质量比为 ▲ 。
35.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:
配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。
步骤二:
向20
克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH
变化情况,绘制图象如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___▲___(写出两种);
(2)请结合右图,计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有_______▲_______。
36.为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如下,请仔细观察分析,然后回答下列问题:
甲
乙
丙
所取海水样品的质量(克)
100
50
加入AgNO3溶液的质量(克)
75
反应后所得沉淀的质量(克)
1.435
(1)两溶液恰好完全反应的是▲的实验
(2)请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?
37、某科学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:
取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为多少克?
(2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二
氧化碳的质量为多少克?
(3)求所用盐酸的溶质质量分数。
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
38.小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:
称取11.4g样品,放入质量为50.0g烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下
求:
(1)反应产生的氢气质量;
(2)该铁合金中铁的质量分数;
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
(本题计算结果准确到0.1%)
2013学年九年级科学学科参考答案及评分细则
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.浓硫酸水
22.
(1)氢离子(或“H+”)
(2)CaO
23.黄色 有气泡
(1)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(2)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
24.
(1)B
(2)还原性
25.
(1)浓硫酸;
(2)AgNO3溶液;
(3)H2(或NH3、CH4等)
26.
(1)氢氧化钠溶液;
(2)NaOH十HCl=NaCl+H2O;
(3)红;
27、CO2、H2、CO
28、酸氢氧化铁氯化铁
三、实验探究题(本题有5小题15空格,每空格2分,共30分)
29.
(2)碱(3)CO32-Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
30.
(1)乙>丙>甲>丁
(2)铁
31.②用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液,滴在pH试纸上,并与标准比色卡对照
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O钙(Ca2+)
32.铁;
过滤;
锌
33.
(1)不存在,
(2))K2SO4、K2CO3、BaCl2KCl
34.
(1)盐 (1分)
(2)+3 (2分)(3)7:
16 (2分)
35.(l)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可) (2分)
(2)解:
据图可知,与20克盐酸恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液的质量为8克
设与20克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x
Na0H十HCl=NaCl+H2O
4036.5
8克×
1%x
40=36.5
X=0.073g(2分)
盐酸的溶质质量分数为:
=0.073g/20g=0.37%(1分)
(3)NaCl、HCl(2分)
36、解:
(1)乙 (2分)
(2)设50克的海水中含氯化钠的质量是X克
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 (1分)
58.5143.5
X1.435克
58.5/X=143.5/1.435(1分)
X=0.585克 (1分)
NaCl%=0.585/50=1.17% (1分)
答:
海水中氯化钠的质量分数是1.75%
37、解:
(1)石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g;
(1分)
(2)由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g;
设参加反应的盐酸中HCl的质量为x.生成的二氧化碳的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)
100
73
44
20g
x
y
100/73=20g/x100/44=20g/y(1分)
x=14.6g
y=8.8g(1分)
(3)可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g;
HCl%=14.6g/80g×
100%=18.25%(2分)
38.解:
(1)反应产生的氢气质量m=161.4g-161.0g=0.4g(2分)
(2)设11.4g铁合金中含铁的质量为x,反应后生成的氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
561272
xy0.4g
56/x=2/0.4gx=11.2g (1分)
铁合金中铁的质量分数Fe%=11.2g/11.4g×
l00%=98.2%(1分)
(3)127/y=2/0.4gy=25.4g (1分)
氯化亚铁的质量分数FeCl2%=25.4g/(100.0g+11.2g-0.4g)×
l00%=22.9%(1分)
答:
(1)反应中产生氢气的质量为0.4g;
(2)铁合今中铁的质的质量分数为98.2%;
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%。