华东师大版度九年级独立作业科学试题C卷.docx
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华东师大版度九年级独立作业科学试题C卷
华东师大版2019-2020年度九年级10月独立作业科学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
2.镁条在空气中燃烧，判断它是化学变化的依据是（）
A．发出耀眼强光
B．放出大量的热
C．生成白色的固体
D．以上都是
3.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
4.为了验证铁、铜两种金属活动性大小，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）
A．稀硫酸
B．硫酸镁溶液
C．氯化钠溶液
D．植物油
5.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）
A．CuSO4溶液
B．AgNO3溶液
C．酚酞试液
D．Fe（NO3）3溶液
6.用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。
实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。
下列措施能提高测定准确度的是（）
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
7.泳池水的杀菌一般涉及三个物质：
次氯酸钠（NaClO）、二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）。
对于这三种物质下列说法正确的是（）
A．次氯酸钠是一种盐
B．臭氧和氧气是同一种物质
C．二氧化氯属于酸
D．臭氧属于化合物
8.下列物质间的转化可以实现的是（）
A．
B．
C．
D．
9.用托盘天平称量物质时，如果将砝码放在左盘，称量物放在右盘。
平衡时砝码为10克，游码读数为1.9克。
这种做法可能导致：
（1）称量方法不正确；
（2）称量方法正确；（3）无法确定称量物的质量；
（4）可知称量物为8.1克；（5）可知称量物为11.9克。
你认为正确结论应该是（）
A．
（1）和（3）
B．
（1）和（5）
C．
（2）和（5）
D．
（1）和（4）
10.将质量相等的a、b两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，生成的氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示（产物中a、b两种元素的化合价均为+2价）。
则下列有关描述可能错误的是（）：
A．金属的活动性强弱：
a＞b
B．产生H2的质量是：
a＞b
C．相对原子质量是：
a＜b
D．完全反应后所得溶液的质量：
a＜b
11.某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（）
A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
12.下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）
A．将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B．将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D．先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
13.有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（）。
A．①②⑤
B．②③⑤
C．①③④
D．②④⑤
14.下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。
下面四组选项中，符合如图要求的是
甲
乙
丙
丁
戊
A
Al
H2SO4
NaOH
CuCl2
Al2O3
B
HCl
Zn
H2SO4
Fe
AgCl
C
C
CuO
HCl
O2
CO
D
Na2CO3
Ca（OH）2
NaOH
HCl
CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
15.小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：
食盐、白醋、白糖。
下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是
①检验洗衣粉中是否含SO42－
②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙
④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
二、填空题
16.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
（1）分析表中教据，写出判断实验_____（填实验组别）中的样品已完全反应.
（2）表中的m值为_____。
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。
_____
17.在灼烧石灰石的化学实验中，同学们对石灰石灼烧后的成分产生了研究的兴趣。
为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
（1）灼烧后的石灰石样品中可能存在的物质为：
①___，②CaO；
（2）请证明灼烧后的石灰石样品中含有氧化钙的方法（写出操作、现象、结论）：
___；
（3）根据如图实验可以确定白色沉淀是___；
（4）过滤后得到的无色溶液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质是___。
18.铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质硫化亚铁。
（1）硫化亚铁在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（2）该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（3）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。
实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下制得H2S，写出反应方程式 。
在图中，应选用图 作为制取H2S的装置．收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入．
19.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完全后，生成氢气的质量关系不可能的是______。
其中A表示的是__________。
20.某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
请你完成对上述方案的评价及回答相关问题：
（1）一定不能达到预期目的的是___同学的方案，理由是_________。
（2）理论上可行，但不经济的是____同学的方案，最优化的是____同学的方案。
21.请你选择合适试剂，将括号中的杂质除去，写出原理（只用化学方程式表示）：
（1）Na2SO4（Na2CO3）________。
（2）O2（CO2）________。
（3）木炭粉（铁粉）________。
22.甲、丁是科学中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
如右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。
充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因_________________________________；
（2）取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则锥形瓶中溶液中含有的溶质是___________________。
（用化学式表示）
三、探究题
23.酒精灯是实验室常备仪器。
某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：
混合气体→ （填装置编号，装置可重复使用）→AB→尾气处理。
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案进行实验，发现A、B、D装置中的物质均有明显现象变化，C装置质量变大，从而确定酒精燃烧产物有 。
24.氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：
①___________；②___________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显________性。
25.小江同学为了测量大豆的密度，进行了如下实验：
（1）把天平放在水平桌面上，如图甲所示。
使用前，应进行的操作：
______________________________________，使指针尖对准分度标尺的中央刻度线。
（2）为了测量大豆的体积，他将饮料瓶装满水，拧上盖子，放在调好的天平左盘上，天平平衡时，砝码的质量和称量标尺上的示数如图乙所示，则瓶和水的质量为_______g。
（3）把48g大豆放入装满水的瓶中，停止溢水后，拧上盖子，擦干沾在瓶上的水，用天平测出瓶、瓶内剩余水和大豆的总质量为111g。
根据溢出水的质量可求出大豆的体积为______cm3。
（4）算出这种大豆的密度为_______g/cm3。
（5）由于大豆具有吸水性，用这种方法测出大豆的密度值比真实值偏______（选填“大”或“小”）。
26.现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。
为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
实验一:
取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、4
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