山东省章丘四中届高三月考化学试题解析版Word格式.docx
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A.在标准状况下,11.2LC3H8中共价键数目为5NA
B.氯气通入到FeI2溶液中,当有3NA个Fe2+被氧化时,消耗标准状况下氯气33.6L
C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热,生成SO2分子数目小于NA
D.1molN2和3molH2充分反应后,容器中分子总数大于2NA
【详解】A.1个C3H8中含有8个C-H键,2个C-C键,共10个共价键,则1molC3H8中含有10mol共价键,在标准状况下,11.2LC3H8物质的量为
=0.5mol,共价键数目为5NA,故A正确;
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,氯气先和I-反应,后和Fe2+反应,当有3NAFe2+被氧化时,I-已反应完全,由于FeI2的物质的量不明确,故I-的物质的量不明确,则消耗的氯气的物质的量和体积无法计算,故B错误;
C.Cu与稀硫酸不反应,则1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热,随着反应的进行,浓硫酸的浓度降低,当硫酸浓度变稀后,反应会停止,生成SO2分子数目小于NA,故C正确;
D.1molN2和3molH2完全反应生成2mol氨气,但是氮气与氢气反应为可逆反应不能进行到底,所以1molN2和3molH2充分反应后,容器中分子总数大于2NA,故D正确;
【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:
①物质的状态是否为气体;
②对于气体注意条件是否为标况;
③注意溶液的体积和浓度是否已知;
④注意同位素原子的差异;
⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;
⑥注意物质的结构:
如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;
SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
B.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
C.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
D.NH3易溶于水,可用于制冷剂
【详解】A.ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,故A错误;
B.Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,故B正确;
C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,但制溴工业中吸收Br2,体现了SO2具有还原性,故C错误;
D.NH3用于制冷剂是NH3易液化的缘故,故D错误;
5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g·
mL-1),所得溶液的密度为ρg·
mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1,则下列关系中正确的是
A.ρ=
B.w=
%
C.w=
D.c=
【答案】C
【详解】A.VL氨气的物质的量为
mol,氨气质量为
mol×
17g/mol=
g,1L水的质量为1000mL×
1g/mL=1000g,故溶液质量为
g,溶液体积为
L,所以溶液的密度为
,故A错误;
B.根据
可知,该氨水质量分数ω=
,故B错误;
C.溶液的质量分数ω=
×
100%=
100%,故C正确;
D.溶液体积为
L,氨气的物质的量浓度c=
mol/L,故D错误;
故选C。
6.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
CaF2
Na2O2
A.AB.BC.CD.D
A项中Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物,错误;
B项中NO不属于酸性氧化物,错误;
D项中Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误。
7.由下列实验和现象能推出相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
向待测溶液中先滴加几滴KSCN溶液,然后滴加氯水
滴加KSCN溶液后无明显现象,滴加氯水后,溶液变红
待测溶液中含有Fe2+
向某无色溶液中滴加稀HNO3酸化,再滴加Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
原溶液中一定含有SO
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液
试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH
向某溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
溶液中含Cl2
【答案】A
【详解】A.向待测溶液中先滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,说明溶液中不含有Fe3+,然后滴加氯水,溶液变红,则说明原溶液中含有的Fe2+被氯水氧化为Fe3+,故A正确;
B.向某无色溶液中滴加稀HNO3酸化,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,无法证明溶液中一定含有SO
,因
若原溶液中有SO32-,也能被稀HNO3氧化为SO
,最终滴加Ba(NO3)2溶液,也有白色沉淀,故B错误;
C.向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝,无法判断盐溶液中是否含有NH4+,原因是滴入氢氧化钠溶液后未加热,促进生成的NH3•H2O分解,故C错误;
D.向某溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,无法确定溶液中含Cl2,原因是能氧化I-的不一定是Cl2,还可能是Br2等其它氧化性强的溶液,当然原溶液中含有I2,溶液也会变蓝色,故D错误;
故答案为A。
8.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3mol·
L-1
Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·
L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100mL0.35mol·
L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·
【分析】
A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度×
溶液的体积;
B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关;
C、电荷守恒:
c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)计算K+和Cl-的物质的量浓度;
D、温度不变,饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变,与溶液的体积无关.
【详解】A.
0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为:
0.6mol⋅L−1,0.3mol⋅L−1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,故A错误;
B.溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol⋅L−1;
气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度不一定等于1mol⋅L−1,故B错误;
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在:
c(Na+)+c(K+)=c(Cl−)+2c(SO42-),Na+和SO42-的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl−的物质的量浓度一定不相同,故C错误;
D.
10℃时,0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,溶液仍然是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L,故D正确;
故选:
D。
9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
===Ag++NO↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2NH
+Fe2++4OH-===2NH3·
H2O+Fe(OH)2↓
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO
+6H++2MnO
===5SO
+2Mn2++3H2O
【详解】A.氯气通入水中,离子方程式:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,故A错误;
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,故B错误;
C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,离子方程式:
2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故C错误;
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故D正确;
故答案为D。
【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:
①反应原理,如:
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;
三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;
Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等;
②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-;
③配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒;
④注意反应物的用量对离子反应的影响。
10.在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2的固体,不会出现浑浊想象的是
A.饱和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和FeCl3溶液
试题分析:
A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶剂减少,碳酸钠晶体析出,A错误;
B、生成的氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,B错误;
C、亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,没有晶体析出,C正确;
D、生成氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,D错误,答案选C。
考点:
考查过氧化钠的性质
11.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
A、Mn元素化合价降低2价,应该是得到电子,氯元素化合价升高2价,应该是失去电子,A错误;
B、根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,即
,B错误;
C、S元素化合价由0降低为-2价,总共降低4价,得到4个电子,S元素从0价升高为+4价,总升高4价,共失去4个电子,得失电子守恒,C正确;
D、氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头应该是从O指向Cl,D错误。
答案选C。
氧化还原反应的电子转移数目计算
12.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO
、Cl-
B.
=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH
、Ca2+、Cl-、NO
C.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
、NO
D.水电离的c(H+)=1×
K+、Na+、AlO
、CO
【详解】A.使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.该溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Al3+与HCO3-在溶液中能发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,则不能大量共存,故C错误;
D.水电离的c(H+)=1×
10-13mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,AlO2-、CO32-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D错误;
【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;
能发生氧化还原反应的离子之间等;
还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
是“可能”共存,还是“一定”共存等。
13.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时,A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:
3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯气通入30mL10.00mol·
L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
A、铁离子
氧化性比铜离子的氧化性强,但是铁的金属性比铜强,所以错误,不选A;
B、金属性与失去电子的多少无关,错误,不选B;
C、氯气和碘化亚铁反应时,碘离子先和氯气反应生成碘单质,错误,不选C;
D、氯气和氢氧化钠的反应可以分两种,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,发生前面的反应,当有2摩尔氢氧化钠反应就转移1摩尔电子,所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.15摩尔电子,发生后面的反应,当有6摩尔氢氧化钠反应转移5摩尔电子,所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.25摩尔,正确,选D。
氧化还原反应
14.酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是()
A.被氧化的元素是Cu和S
B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
5
D.若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol
【详解】A.反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由−2升到+4价,只有硫元素被氧化,A错误;
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性CuS>
Mn2+,B错误;
C.氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒:
x×
(7-2)=y×
(4-(-2)),x:
y=6:
5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
5,C正确;
D.二氧化硫物质的量为0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×
6/5=0.12mol,反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价,故转移电子为0.12mol×
(7−2)=0.6mol,D错误;
15.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A.横轴0~1:
Fe+NO
+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.横轴1~2:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.横轴2~3:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三种溶质浓度相等
根据氧化性:
HNO3>Fe3+>Cu2+,Fe先与氧化性强的物质反应,即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,然后是:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后阶段Fe+Cu2+═Fe2++Cu,由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况。
【详解】Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3>Fe3+>Cu2+,金属铁先和氧化性强的离子反应;
A.开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当加入金属铁1mol是,生成三价铁离子是1mol,所以亚铁离子的浓度不变,故A正确;
B.金属铁和硝酸反应结束后,生成1mol的三价铁离子,然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子,故B正确;
C.反应的最后阶段为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu,所有的离子均被还原,故C正确;
D.根据以上分析,整个过程
反应为:
4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1:
1:
4,故D错误;
16.由硫铁矿烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·
7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知:
FeS2和铁黄均难溶于水。
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO
+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣,故A正确;
B.步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+,故B正确;
C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,若蒸干时绿矾受热失去结晶水,故C错误;
D.步骤④,反应条件控制不当,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,故D正确;
点睛:
把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键,由制备绿矾流程可知,烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸,溶液含Fe2+、Fe3+,步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,以此来解答。
二、填空题
17.
(1)下列叙述错误的是________(填序号)。
①“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金
②铝热反应可用于冶炼部分高熔点金属
③除去铜器表面铜绿而不损器物,可用稀硝酸
④“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
⑤制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
⑥FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
(2)下列对化学实验事实的解释不正确的是__________(填序号)。
①向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,说明氧化性:
Cl2>
I2
②配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒,目的是抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+
③在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀产生,苯层呈紫色,说明Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI
④KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色,说明氧化性:
Cl2>KBrO3
⑤将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色,说明氧化性:
H2O2>
Fe3+
【答案】
(1).③⑤⑥
(2).④⑤
【详解】
(1)①“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜“中的黄铜是铜锌形成的合金,故①正确;
②利用铝热反应冶炼Fe、Cr、Mn等部分高熔点金属,故②正确;
③稀硝酸能溶解Cu,则不能用稀硝酸清洗Cu表面的铜绿,否则要损坏器物,故③错误;
④湿法冶金
指铁与CuSO4反应生成Cu,故④正确;
⑤将FeCl3或CuCl2溶液直接蒸干,促进Fe3+或Cu2+水解,且生成盐酸易挥发,则不能得到FeCl3或CuCl2固体,应在HCl气流中蒸发,故⑤错误;
⑥FeCl3溶液腐蚀铜线路板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故⑥错误;
则叙述错误的是③⑤⑥;
(2)①加入淀粉后溶液变成蓝色,可知氯气氧化碘离子,则氧化性:
Cl2>I2,故①正确;
②SnCl2易水解,为抑制Sn2+水解配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,为防止Sn2+被氧化为Sn4+,配制SnCl2溶液时,在试剂瓶中加入少量的锡粒,故②正确;
③CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,上层苯层呈紫红色,下