九年级上册化学实验探究题专项复习卷1附答案 教师版Word格式文档下载.docx

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（4）a

【解析】【解答】

（1）标号仪器分别为酒精灯和锥形瓶；

（2）高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾颗粒进入导管，试管口要塞一团棉花；

高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、氧气和二氧化锰；

氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中向上排空气法收集到的氧气更干燥；

（3）过氧化氢与二氧化锰制氧气中，二氧化锰为催化剂，起催化作用；

排水量由气体多少决定，H2O2加入时排除了部分锥形瓶中的空气；

若BC装置收集氧气，是用过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气，集气瓶中未装满水，则收集的氧气会纯度低；

若一有气泡就开始收集，会使得气体中含有空气纯度偏低；

（4）因氧气的密度比空气大，所以下导管进气体，上导管排出空气。

【分析】根据实验室制取氧气及收集氧气方法分析；

根据氧气微溶于水分析；

根据密容器收集气体时，密度大则下导管进气体，密度小则上导管进气体分析。

。

2.根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：

________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母序号），写出该反应的化学方程式________。

若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为________，请写出有关的化学方程式________。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂________（填字母序号），混合气体应从________（填“M”或“N”）端导管口进入。

A浓硫酸 

B紫色石蕊溶液 

C氢氧化钠溶液

【答案】

（1）酒精灯 

（2）A；

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

正放

（3）澄清石灰水变浑浊；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）C；

M

【解析】【解答】解：

（1）图中仪器a的名称为酒精灯；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用发生装置A，反应的化学方程式为：

氧气密度比空气大，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上。

（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为澄清石灰水变浑浊，反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有关的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液，因为CO与CO2均不与浓硫酸反应；

二氧化碳能使石蕊试剂变红色，但不能除去二氧化碳；

二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，能出去二氧化碳杂质。

混合气体应从M端导管口进入。

【分析】

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

结合反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置

（3）根据二氧碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析

（4）根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析

3.某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：

①粗盐提纯；

②实验室制取和收集二氧化碳；

③实验室制取和收集氧气．考查规定由学生抽签确定考题．

甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）如图中仪器A的名称是________；

分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验．请写出该实验的化学反应方程式________．

（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是________（填字母标号）．

A．制备气体 

B．收集气体

C．检查装置的气密性 

D．清洗仪器，整理试验台

若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为________．

【答案】

（1）水槽；

2H2O2

2H2O+O2↑

（2）CABD；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（1）水槽是盛水的仪器，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；

故答案为：

水槽；

2H2O+O2↑；

（2）甲同学实验时的主要步骤：

C．检查装置的气密性A．制备气体B．收集气体D．清洗仪器，整理试验台；

实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

CABD；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

【分析】水槽是盛水的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

4.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应反应方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。

课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：

①A是CO2的发生装置，可选用图2中的________（填序号），有关反应的化学方程式是________。

②B装置的作用是________；

③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是________；

④检验E装置集气瓶中气体的方法是________；

⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是________。

【答案】b或c；

除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；

浓硫酸；

将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；

D中的二氧化碳未完全反应

①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可选用装置b或c；

大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②盐酸具有挥发性，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体。

B装置的作用是：

③浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，二氧化碳可以用浓硫酸干燥。

为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是浓硫酸；

④根据“过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气”可知，E装置集气瓶中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用带火星的木条检验氧气的存在。

检验方法是：

⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：

D中的二氧化碳未完全反应；

【分析】①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙。

水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置

②根据新制的二氧化碳中含有氯化氢分析

③根据浓硫酸可以做二氧化碳的干燥剂分析

④根据氧气的检验方法分析

⑤根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析

5.以下是实验室制取气体时常用的装置．请按要求将代号填空：

根据下列装置图回答问题：

（1）写出带标号的仪器名称：

①________；

实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，选择的气体发生装置是________（填序号）；

用过氧化氢制氧气选择的装置是________ 

．用装置E来收集的原因是________ 

收集氧气的适宜时刻是 

________ 

．用化学式简要表示其反应________ 

．

（2）通常用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到的现象是________．

（3）若选用C收集氧气，验满的方法是________．

（4）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因________（要求答出两点即可）．

（5）过去实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）．现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些？

②________；

③________．

【答案】

（1）长颈漏斗；

B；

A；

氧气不易溶于水；

气泡均匀冒出时；

2KClO3

2KCl+3O2↑

（2）水在导管中上升，形成一段水柱

（3）把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了

（4）如果没有预热，试管外壁有水，试管触及灯芯等

（5）反应不需要加热；

生成物不污染环境；

操作简单、安全

（1）据常用仪器的名称，①为长颈漏斗；

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，应选用的气体发生装置是B装置；

用过氧化氢制氧气不需要要加热，应选用的气体发生装置是A装置；

因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用装置E来收集氧气；

因为氧气不易溶于水；

排水法收集氧气的最佳时机是导管口有气泡连续均匀冒出时；

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：

2KCl+3O2↑；

（2）将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到的现象是水在导管中上升，形成一段水柱，这是因为将手松开一段时间后，试管中的温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，水在导管中上升；

（3）氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；

（4）如果没有预热，试管外壁有水，试管触及灯芯等，都能够导致试管破裂；

（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，优点有：

反应不需要加热，生成物是水和氧气，不污染环境，操作简单、安全．

（1）长颈漏斗、B、氧气不易溶于水、气泡均匀冒出时、2KClO3

（2）水在导管中上升，形成一段水柱；

（3）把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；

（4）如果没有预热，试管外壁有水，试管触及灯芯等；

操作简单、安全．

【分析】

（1）据常用仪器的名称，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；

氧气的密度比空气大，不易溶于水；

（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；

（4）如果操作不当，容易导致试管破裂；

（5）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气时，要消耗能源，产物会污染环境，操作比较复杂、不安全；

用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，不消耗能源，产物是水和氧气，操作简单、安全．

6.结合下图所示实验，回答下列问题．

（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证________；

（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别________；

（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量________的质量．

【答案】

（1）分子是不断运动的

（2）伸入燃着的木条

（3）生成二氧化碳

（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证分子是不断运动的，故填：

分子是不断运动的；

（2）氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条，故填：

伸入燃着的木条；

（3）实验三中，盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，故填：

生成二氧化碳．

（1）根据实验现象分析判断即可；

（2）根据氧气的化学性质进行分析即可；

（3）根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中分析即可．

7.某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

①________②________．

（2）检查A装置气密性可以用以下方法：

向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到________，则气密性良好．

（3）实验室制取二氧化碳，其反应的符号表达式是________．

可选用的发生装置为________，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，小组成员小芳思考后把装置中某仪器换成了________；

若需要收集一瓶纯度较高的二氧化碳，可选用的收集装置是________，当看到________的现象时证明二氧化碳收集满．

（4）小华为验证生成的气体是CO2，将所选发生装置的导管口与c相连，但装置G有错误，请在图中修改________，此时瓶内发生反应的符号表达式为________．

【答案】

（1）锥形瓶；

水槽

（2）长颈漏斗下端导管口有气泡产生

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

分液漏斗；

F；

瓶内水面降至瓶口且瓶口外冒出较大气泡

（4）

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（1）由图可知，①为锥形瓶，②为水槽；

（2）检查A装置气密性可向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若装置气密性良好，则装置内压强减小，则会观察到长颈漏斗下端导管口有气泡产生；

（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；

因反应物为固体和液体，反应条件常温，所以应选择A发生装置；

若将长颈漏斗改为分液漏斗，可通过控制液体流量控制反应速率，得到平稳气流；

排水法收集气体比排空气法收集的纯净；

排水法收集气体时，若集气瓶内水全部流出且瓶口外有大量气泡冒出时，说明已满；

（4）G装置进气管应为长导管，以使气体与药品充分接触；

石灰水主要成分为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（1）锥形瓶；

（2）长颈漏斗下端导管口有气泡产生；

瓶内水面降至瓶口且瓶口外冒出较大气泡；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

【分析】根据反应条件及反应物的状态选择发生装置分析，根据排水法收集的气体较纯净分析；

根据实验室制取二氧化碳和氧气的方法分析；

根据分液漏斗能控制液体流量达到控制反应速率的目的分析。

8.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是________．

（2）步骤②集气瓶中的现象是________，其反应的文字表达式为________；

步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________．

（3）该实验可推论出氮气________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？

为什么？

________成功，原因是________．

【答案】

（1）耗尽集气瓶中的氧气

（2）放出大量白烟，发出黄光，放出热量；

磷＋氧气

五氧化二磷；

水沿导管进入集气瓶中，液面上升到一等分刻度处；

五分之一

（3）难；

不活泼

（4）不成功；

因为炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳，瓶内压强基本不变，水不到流

【解析】【解答】

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是耗尽集气瓶中的氧气，使测量更准确。

（2）步骤②集气瓶中的现象是放出大量白烟，发出黄光，放出热量，其反应的文字表达式为∶磷＋氧气

步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水沿导管进入集气瓶中，液面上升到一等分刻度处，集气瓶内氧气消耗，气压减小，外界气压大，由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一。

（3）该实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论，氮气没有溶于水，没有与氧气反应。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，原因是炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳，瓶内压强基本不变，水不倒流。

（1）红磷过量可使集气瓶中氧气被消耗，从而减少误差

（2）红磷剧烈燃烧，放出大量的热和产生大量白烟，由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气使瓶内压强减小，打开止水夹后观察到：

水沿导管进入集气瓶中，并且占集气瓶总容积的五分之一

（3）在该实验中，剩余气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，不燃烧与不支持燃烧

（4）进入集气瓶内的水不足五分之一的原因可以从氧气是否被消耗完、装置气密性是否好，装置是否冷却考虑

9.回答实验室制取氧气的相关问题。

（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：

________；

进行实验时，在装药品之前应该________。

用排水法收集氧气时。

实验完毕后应先________。

再熄灭酒精灯，防止________。

（2）如图1所示，发生装置应选用________（填编号，下同），图中气体收集装置不能采用的是________；

试管口塞棉花目的是________，试管口略向下倾斜是为了________；

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置________（填编号）；

（4）小雨利用双氧水和二氧化锰制氧气。

若达到可随时控制反应的发生与停止目的，应选择的发生装置是________（填序号，下同）。

收集装置最好用________，若用D装置收集氧气则气体应该从________端进入。

【答案】

（1）2KMnO4

先检查装置的气密性；

移出导管；

水倒流试管炸裂

E；

防止高锰酸钾粉末进入导管；

防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂

（3）丙

（4）B；

a

（1）进行实验时，在装药品之前应该：

如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故化学方程式：

实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：

防止水倒流，使试管炸裂；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

试管口稍向下倾斜原因是：

防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置丙；

（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，注射器可以控制反应的速率；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

若用D装置收集氧气则气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大。

【分析】根据高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项、实验发生装置、收集装置的选择等知识解题。

10.下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）写出标号①仪器的名称________．

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是________（填字母），写出该反应的化学方程式________．

（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________（填“a”或“b”）口通入．

【答案】

（1）分液漏斗

（2）BD；

（3）b

（1）标号①仪器方便滴加液体药品，为分液漏斗．

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，由于是液体和固体在常温下反应，所以发生装置为B，而收集较为纯净的氧气则不能使用向上排空气法收集，所以只能使用排水法，所以收集装置选D．该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑．（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，则E装置为储气瓶，F装置中盛放从E装置中流出的水，而水只能从长管流出，所以氧气应从b口通入．

（1）分液漏斗．

（2）BD；

2H2O2

2H2O+O2↑．（3）b．

（1）根据实验室常用仪器的认识分析解答；

（2）根据用过氧化氢制取氧气时的注意事项进行分析以及根据氧气的密度和溶解性选择收集装置即可；

根据过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气写出反应的化学方程式即可；

（3）量取体积，则E装置为储气瓶，则水只能从a端流出．

11.根据下列装置图回答问题：

（1）仪器a的名称是________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________（填标号），反应的化学方程式为________。

（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________。

（4）某气体能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是________（填标号）。

（5）用装置C收集NH3，该气体应从