西城高三上期末化学Word文档下载推荐.docx
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8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．含MnO4﹣的溶液中H+、K+、Br﹣、I﹣
D．在
=1×
10﹣12的溶液中Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣
9．下列说法中，不正确的是（ ）
A．酚能与碳酸氢钠溶液反应
B．醛能发生银镜反应
C．多肽既能与酸又能与碱反应
D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应
10．将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
11．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA
B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质，均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
13．已知氯水中存在反应：
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（ ）
A．加5mL水，c（H+）增大
B．加少量NaCl固体，c（H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（ ）
实验目的
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
比较H2CO3、H2SiO3的酸性
醋酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
B
比较Cl2、I2的氧化性
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
C
制备NaHCO3
盐酸
大理石
饱和碳酸钠溶液
D
证明C2H2有还原性
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液
A．AB．BC．CD．D
16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
1
2
3
4
5
c（NO）/×
10﹣3mol•L﹣1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
c（CO）/×
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
下列说法中，不正确的是（ ）
A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×
10﹣4mol•L﹣1•s﹣1
B．在该温度下，反应的平衡常数K=5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
二、解答题（共6小题，满分58分）
17．卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2═2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2═2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2═2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2═2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的 族．
（2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
（3）依据上表，可以推测出：
随着原子序数的递增， （填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．
18．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）．
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示） ．
（3）下列说法正确的是 （填字母）．
a．M点c（HX）＜c（X﹣）
b．M点c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P点c（Cl﹣）=0.05mol•L﹣1．
19．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是 ．
（2）测得滤液中
＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明） ．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是 ．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ．
20．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子 mol．
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H= kJ•mol﹣1．
③理论上m1：
m2= ．
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1．
图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．
X代表的物理量是 ．A对应条件下平衡常数K= ．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因 ．
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：
取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol•L﹣1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 ．
21．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
实验装置
编号
溶液X
实验Ⅰ
6mol•L﹣1稀硝酸
电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
实验Ⅱ
15mol•L﹣1浓硝酸
电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．
（1）实验Ⅰ中，铝片作 （填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 ．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．
查阅资料：
活泼金属与1mol•L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：
溶液X为1mol•L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的电极反应式是 ．
（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是 ．
②A中生成NH3的离子方程式是 ．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 ．
22．用烃A合成高分子化合物N的过程如下：
已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烃基或氢原子
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是 ．
（2）B中所含官能团的名称是 ．
（3）C和D反应生成E的化学方程式是 ．
（4）B和F反应生成G的化学方程式是 ．
（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是 ．
（6）E和K反应生成M的化学方程式是 ．
（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是 ．
（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是 ．
参考答案与试题解析
1．【解答】A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；
B．抗酸药的有效成分为：
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；
C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；
D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．
故选A．
2．【解答】A．丙烯的实验式：
CH2，故A错误；
B．镁离子核外有10个电子，结构示意图
，故B正确；
C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故C错误；
D．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：
A=17+18=35，原子符号：
1735Cl，故D错误．
故选B．
3．【解答】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；
C．图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2SO2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；
D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确；
故选C．
4．【解答】A．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确；
B．苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；
D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误．
故选D．
5．【解答】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；
B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；
C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；
D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．
6．【解答】A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；
B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；
C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；
D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确．
7．【解答】A．钠放入水中，离子方程式：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．电解饱和食盐水，离子方程式：
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正确；
C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：
NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：
B．
8．【解答】A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.
=1×
10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
9．【解答】A．苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A错误；
B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；
C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；
D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确．
10．【解答】将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；
③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；
④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．
11．【解答】A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=
=0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：
溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和为0.1NA个，故D错误．
12．【解答】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；
Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；
Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；
W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素．
A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；
C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确，
C．
13.【解答】A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；
B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；
C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；
D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．
14．【解答】A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：
1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×
224.4L/mol=44.8L，故D正确；
15．【解答】A．醋酸易挥发，应除去再与硅酸钠反应，故A错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故B正确；
C．盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故C正确；
D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误．
故选BC．
16．【解答】A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×
10﹣3mol•L﹣1=7.5×
10﹣4mol•L﹣1，则△c（N2）=
△c（NO）=3.75×
10﹣4mol•L﹣1，则v（N2）=
=1.875×
10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；
B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×
10﹣3mol•L﹣1，则：
2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）
起始量（×
10﹣3mol•L﹣1）：
13.600
变化量（×
0.90.90.90.45
平衡量（×
0.12.70.90.45
则平衡常数K=
=
=5000，故B错误；
C．原平衡时NO转化率为
=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；
D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，
17．【解答】
（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的ⅦA，故答案为：
ⅦA；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为
；
故答案为：
（3）a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；
b、根据表中的信息：
单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；
c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误；
d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；
故选bd；
（4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理，推断：
BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：
BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：
BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．
18．【解答】
（1）0.1mol•L﹣1HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1；
而0.1mol•L﹣1HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离，故答案为：
弱；
（2）N点pH＞7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，所以水解反应方程式为：
X﹣+H2O⇌HX+OH﹣，故答案为：
X﹣+H2O⇌HX+OH﹣；
（1（3）a．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点c（HX）＞c（X﹣），故错误；
b．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，而水解程度微弱，所以M点c（Na+）＞c（OH﹣）
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