3533 物质构成的奥秘四原表文档格式.docx

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10．人教版九年级化学上册教材图3－12部分原子的结构示意图如下：

请回答：

（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是；

（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式；

（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是（任写一点）。

11．某元素的一种粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是：

A．该粒子是金属元素的原子

B．该元素在化合物中显-2价

C．该元素1个原子的原子核内有12个质子

D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子

12．硒被誉为“抗癌大王”。

根据下图提供的硒的有关信息，下列说法中正确的是

A．硒属于金属元素

B．硒的原子序数是34

C．硒的原子结构示意图中x=4

D．硒的相对原子质量是78.96g

13．下列归纳和总结完全正确的一组是

A．对现象的认识

B．化学与安全

①打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟

②铁丝在空气里燃烧，火星四射

③碳酸钠溶液里滴加酚酞，溶液变成红色

①稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗

②进入地窖——先做灯火实验

③稀释浓硫酸——先放水，再放浓硫酸

C．对除杂和鉴别的认识

D．对概念的理解

①用稀盐酸除去氧化钙中含有的少量碳酸钙

②用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾固体

③用肥皂水鉴别硬水和软水

①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂

②只有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

③含碳元素的化合物一定是有机物

14．小明误把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”。

请你找出下列说法正确的是

①一个钴原子中有27个质子②Co表示非金属元素

③CO是由两种元素组成化合物④CO和Co都含有碳元素

A．①②B．①④C．①③D．①③④

15．关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是

①

；

②Fe3+；

③3H；

④SO3

A．①中数字“3”表示铝原子有三个电子层

B．②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价

C．③中数字“3”表示三个氢原子

D．④表示一个SO3分子中含有一个O3分子

16．下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列

A．氮气、氯酸钾、钢B．氧气、水、澄清石灰水

C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、熟石灰、石油

17．根据下表提供的信息，下列判断错误的是

A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D．在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子

18．在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是

A.属于非金属元素B.原子序数为50

C.相对原子质量为118.7gD.原子核内中子数为50

二、选择填充题（题型注释）

三、填空题（题型注释）

19．（5分）元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题：

（1）12号元素的原子形成的离子是（写离子符号），16号元素的原子最外层电子数为，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是（写化学式）．

（2）金属元素的原子在化学反应中易电子（选填“得”或“失”），稀有气体元素的原子不易得失电子．

（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是。

A．He和ArB．He和MgC．Li和NaD．F和Cl．

20．（5分）

（1）用化学用语表示：

①2个氮原子②5个碳酸根离子③烧碱

④生石灰⑤硫酸铁

（2）（4分）根据题目要求回答问题：

①某种氮的氧化物中氮元素显+5价，写出这种氧化物的化学式（填化学式）

②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的（填离子符号）。

③在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质的化学式是。

④白酒中含有乙醇（C2H5OH）。

乙醇由种元素组成。

21．（6分）下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）写出13号元素的名称，16号元素的原子最外层电子数是，17号元素的原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子。

（2）以上元素中与He化学性质相似的元素有（写一种）。

（3）1、8、1l号元素组成碱的俗名是。

（4）研究表明：

第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。

从而分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是。

22．（10分）下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：

请回答问题：

（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息。

（2）若图A为二价阴离子，则X的值是。

上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和。

（3）用化学符号表示：

①铝离子____；

②两个铝原子______；

③氢氧化铝_________。

（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式_。

23．（4分）如下图是两种元素在周期表中的信息。

（1）氧元素的原子序数是__________；

氧离子的符号是__________。

（2）若铝离子的结构示意图为

，则Y＝__________。

（3）写出这两种元素组成的化合物的化学式：

__________。

24．（4分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是__________；

该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______________________________。

（2）表中不同种元素最本质的区别是__________（填序号）。

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同

（3）仅由1、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为__________。

25．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于______种元素的粒子；

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是____________（填序号）；

（3）D中x＝________；

（4）A与C形成化合物的化学式是________________。

26．（5分,第4小题2分）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_________（填字母序号）

a．8b．10c．11d．12

（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=_________。

（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为_________。

（4）稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法正确的是

A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素

C．铈原子中的质子数是58D．铈的相对原子质量是140．1

27．（3分）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。

（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中的相关信息，则氟元素的原子序数是。

图Ⅱ是钠原子结构示意图，由此可知钠原子在化学反应中易（填“失”或“得”）电子。

（2）氟化钠可以用钠与氟气（F2）化合反应制得。

氟气和氢气一样，都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

28．（4分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；

该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是；

（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同

（3）仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为。

29．（5分）下表是元素周期表的一部分：

族

周期

IA

一

1H

1.008

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

2He

4.003

二

3Li

6.941

4Be

9.012

5B

10.8l

6C

12.01

7N

14.0l

8O

16.00

9F

19.00

10Ne

20.18

三

11Na

22.99

12Mg

24.31

13Al

26.98

14Si

28.09

15P

30.97

16S

32.06

17Cl

35.45

18Ar

39.95

（1）10号元素的元素名称为，F元素的相对原子质量为。

（2）X3+的结构示意图如图所示，该元素位于周期表中第周期，第族。

（3）写出原子序数1、6、8、11四种元素组成的化合物的化学式。

30．（2分）如图表示一瓶硫酸锌溶液，请填写下列空白。

（1）硫酸锌中锌元素的化合价为价。

（2）写出硫酸锌溶液中大量存在的阴离子的符号。

31．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。

请用文字或化学符号填写：

（1）4个铜离子；

（2）3个铁原子；

（3）氧元素；

（4）食盐水中的溶质

32．（6分）

（1）请用化学用语填空：

①2个汞原子；

②2个乙醇分子______；

③铵根离子；

④标出氧化铁中氧元素的化合价。

（2）写出符号“3SO

”中数字的含义：

“3”表示；

“2-”表示。

33．（6分）下面A图是元素周期表的部分结构示意图，图B、图C是某两种元素的原子结构示意图。

（1）原子序数为13的元素，其符号为:

_______.

（2）图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图中的位置是_________（选①、②或③）

（3）图C是氯元素的原子结构示意图,图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等,氟原子结构与氯原子结构相似。

由此推测，氟原子在化学反应中易（选填“得”或“失”）_________电子。

氟元素若与②形成化合物的化学式为___________。

（4）试写出13号元素与8号元素形成化合物的化学反应原理______________________________

34．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。

下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。

（1）由图一可知碘元素的相对原子质量是__________；

（2）下列与碘元素化学性质相似的是__________（填字母）。

（3）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，据此回答，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的原子个数比是__________，碘元素的质量分数是__________（计算结果精确到0.1%）。

35．如图是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是_________；

（2）③元素的一种微粒的结构示意图

，它属于_________（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为_________.

36．锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为。

（3）氧化锶的化学式是。

四、简答题（题型注释）

五、探究题（题型注释）

六、信息分析题（题型注释）

七、推断题（题型注释）

八、计算题（题型注释）

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

元素是组成物质的基本成分。

故选C

考点：

物质的组成。

2．C

硫原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成稳定结构，C错误。

故选C。

元素周期表的应用，原子结构示意图

3．C

A、同种元素的原子或离子质子数一定相同，但质子数相同的原子或离子不一定是同种元素，如Na和NH4+，错误，B、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应，如：

金属与酸反应、金属与盐溶液反应都有盐生成，错误，C、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确，D、置换反应的生成物是单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：

CO+CuO加热Cu+CO2，，错误，故选C

元素、复分解反应，单质、置换反应的概念，

4．C

A、碘元素是带“石字旁”，属于非金属元素，错误，B、根据元素周期表中碘元素的部分信息，并不能得出碘酸钾的化学式，错误，C、在原子中，质子数=原子序数，故碘原子的质子数为53，正确，D、相对原子质量是一个比值，它的单位不是g，错误，故选C

元素周期表中的信息

5．A

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故答案选择A

地壳中元素的含量

6．A

硫化钠的Na2S的相对原子质量为=23×

2+32=78；

一个硫酸分子（H2SO4）是由7个原子构成；

二氧化硫中硫元素的质量分数为=32／64×

100%=50%；

硫原子核外共有16个电子，最外层有6个电子。

故选A.

化学式及其计算元素的质量分数

7．B

根据元素周期表提供的信息可知，A．锑元素属于金属元素是正确的叙述；

B．锑元素的相对原子质量是121.8；

根据在原子中原子序数=核外电子数=质子数，故C正确．锑原子核外有51个电子是正确的叙述；

D．锑元素的原子序数为51是正确的叙述；

故答案选择B

元素周期表提供的信息

8．C

混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，故选C

物质的分类

9．B

从图示看：

铈的原子序数为58；

铈属于金属元素；

铈原子中的质子数等于原子序数58；

铈的相对原子质量是140.1。

故选B.

原子周期表

10．

（1）两种原子的最外层电子数相同

（2）NaCl

（3）电子层数相同等

（1）元素原子的最外层电子数决定元素化学性质，故氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同

（2）11号元素为钠元素，最外层电子数为1，容易失去，17号元素为铝元素，最外层电子数为7，容易得到，故11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl

（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：

电子层数相同等

元素原子的最外层电子数与元素化学性质的关系，化学式的书写

11．B

该粒子是镁元素属于金属元素的原子；

该元素在化合物中显+2价；

该元素1个原子的原子核内有12个质子；

该元素的原子在化学反应中容易失去电子。

粒子的结构示意图原子的构成

12．B

硒属于非金属元素；

硒的原子序数是34；

硒的原子结构示意图中x=34-28=6；

硒的相对原子质量是78.96，故选B.

元素周期原子的构成

13．B

A、①打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，错误；

②铁丝不能在空气里燃烧，错误；

B、①稀酸溅入眼睛用大量水冲洗②进入地窖先做灯火实验③稀释浓硫酸先放水，再放浓硫酸，正确；

C、①氧化钙与碳酸钙都能与稀盐酸反应，错误；

D、只有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如炼铁反应原理，错误。

故选B

物质的鉴别和除杂质问题。

14．C

①一个钴原子中有27个质子，正确；

②Co表示金属元素，错误；

③CO是由C、O组成的化合物，正确；

④CO中含有碳元素，错误。

元素周期表的应用。

15．C

A．①中数字“3”表示铝原子的最外层电子数为3，错误；

B．②中数字“3”表示一个铁离子带三个单位的正电荷，错误；

C．③中数字“3”表示三个氢原子，正确；

D．④表示一个SO3分子中含有3个氧原子，错误。

化学用语。

16．B

A、氮气属于单质，氯酸钾属于化合物，钢属于混合物，错误；

B、氧气属于单质，水属于氧化物，澄清石灰水属于混合物，正确；

C、可燃冰属于混合物，干冰和冰水混合物属于氧化物，错误；

D、石墨属于单质，熟石灰属于化合物，石油属于混合物，错误。

物质分类的判断。

17．B

钠原子的最外层电子数为1，容易失去最外层电子数，故钠离子核外有两个电子层，B错误。

故选B。

元素周期表的应用

18．B

A、锡带“金字旁”，属于金属元素，错误，B、根据元素周期表中的信息，原子序数为50，正确，C、相对原子质量是一个比值，单位不是g，错误，D、相对原子质量=质子数+中子数，故原子核内中子数=119-50=69，错误，故选B

19．

（1）Mg2+6Al2O3

（2）失去（3）ACD

12号元素的原子是镁，失去外层的两个电子形成的离子是Mg2+；

根据核外电子排布的规律看16号元素的原子最外层电子数为6，地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧元素组成的化合物是Al2O3；

在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是ACD它们分别都属于同一族。

元素周期表原子的结构示意图离子的形成化学式

20．

（1）①2N；

②5CO32-；

③NaOH；

④CaO；

⑤Fe2（SO4）3。

（2）①N2O5②OH-③H2O④3

要正确的使用化学用语，正确的表示离子的化合价的不同；

种氮的氧化物中氮元素显+5价，根据化合价与化学式的关系可以确定这种氧化物的化学式N2O5；

氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的OH-；

在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质是水，化学式是H2O；

白酒中含有乙醇（C2H5OH）。

乙醇由三种元素组成。

化学用语物质的构成

21．

（1）铝元素，6，得到；

（2）镁元素；

（3）火碱、烧碱、苛性钠（4）原子半径逐渐减小

（1）13号元素的名称为：

铝元素，16号元素的原子最外层电子数是6，17号元素的原子在化学变化中容易得到电子；

（2）最外层电子数决定元素化学性质。

（3）1、8、1l号元素组成碱为氢氧化钠，俗称为火碱、烧碱、苛性钠（4）根据题意知，原子半径逐渐减小

22．

（1）该元素的原子序数为13（其他合理答案也可）

（2）8CDD

（3）①Al3+②2Al；

③Al（OH）3（4）4Al＋3O2＝2Al2O3

（1）元素符号前面的数字为原子序数，故铝元素的原子序数为13；

（2）图A为二价阴离子，说明A得到了两个电子数后核外电子变成了10，那么A原子的核外电子数为8，即A的质子数为8；

在原子中，质子数=核外电子数，故C和D属原子；

元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B、D两种粒子的质子数相同，故属于同种元素；

（3）①根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铝离子带3个单位正电荷，故可表示为Al3+；

②元素符号前加数字表示的原子个数，故2个铝原子表示为2Al；

③已知铝的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：

正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氢氧化铝的化学式表示为Al（OH）3；

（4）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝：

4Al＋3O2＝2Al2O3。

元素周期表的应用，原子结构示意图，化学符号及其周围数字的意义

23．

（1）8

（2）8（3）Al2O3

（1）由图可知氧元素的原子序数为8，离子符号的书写是：

将一个离子所带电荷的数值标在元符号右上角，数字在左，正负号在右，数字是1时，不写数字，一个氧离子带两个单位负电荷，所以为

（2）铝离子有10个电子，所以y为8（3）氯元素显+3价，氧元素显-2价，所以二者形成的化合物为Al2O3

元素周期表，原子结构示意图，化学式的书写

24．

（1）电子层数相同最外层电子数依次增加

（2）A（3）NH4NO3

在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同，都是三层电子；

且最外层电子数依次增加；

表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；

一号元素是氢元素，7号是氮元素，8号是氧元素，三者形成的盐是硝酸铵。

原子结构示意图原子周期律基本概念和原理

25．

（1）3

（2）B（