中考卷广东省肇庆市word精品含答案解析Word下载.docx
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4．
下列反应中属于置换反应的是（）
A．CO+CuO
Cu+CO2
B．CaO+H2O==Ca（OH）2
C．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
D．2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
C
此题考查化学反应基本类型。
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
5.
化学反应6CO2+6H2O
X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（）
A．C6H12
B．C6H12O
C．C6H12O6
D．C3H6O3
此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。
观察所给化学方程式可知，反应物中有6个C原子、12个H原子和18个O原子，生成物中已有12个O原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，每个X分子中应该有6个C原子、12个H原子和6个O原子，因此，X的化学式为C6H12O6。
6．
下列化学现象的描述，错误的是（）
A．氢氧化钠固体溶于水吸热
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
此题考查对实验现象的描述。
氢氧化钠固体溶于水，既有放热过程，又有吸热过程，由于放出的热量大于吸收的热量，最终导致溶液温度升高。
7.
下列说法正确的是（）
A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别
C．生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
D．有机物都是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物
B
此题考查对有关化学基础知识的判断。
甲醛能破坏蛋白质的结构，对人体有危害，A错；
羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，而化学纤维燃烧则没有此现象，B正确；
人体必需的微量元素也要合理摄入，并非摄入越多越好，C错；
CO、CO2虽然含碳元素，但它们的组成、结构和性质与无机物相似，因此，它们属于无机物，D错。
8．
鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性
D．用燃着的木条分别伸入瓶内
此题考查常见气体的鉴别。
CO2能使澄清石灰水变浑浊，但O2和CO都不能使澄清石灰水变浑浊，A错；
CO2通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变成红色，但O2和CO通人石蕊试液中均无明显现象，B错；
试验三种气体在水中的溶解性很复杂，不易用于鉴别，C错；
用燃着的木条分别伸人瓶内，能使火焰熄灭的是CO2，能使木条燃烧更旺的是O2，气体本身能燃烧的是CO，D正确。
9．
把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；
把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。
则三种金属活动顺序为（）
A．Y>
X>
Z
B．X>
Y>
Z
C．Z>
X
D．X>
Z>
Y
此题考查金属活动性顺序的判断。
根据“把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化”可知，X和Y均比Z活泼；
再根据“把X加入Y的硫酸盐溶，液中，X表面析出Y”可知，X比Y活泼，因此，三种金属的活动性顺序为X>
Y>
Z。
10．
观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（）
A．SO2、NO2
B.CO2、CO
C．SO2、CO2
D．NO2、CO
此题考查酸雨的形成原因。
酸雨主要是由SO2、NO2等气体溶于水形成的。
11.
少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）
A．三次吃点心后
B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前
D．早、午、晚餐后
此题考查溶液酸碱性与pH的关系。
根据图像可知，在吃点心的时候，口腔中的酸性最强，最容易发生蛀牙，因此，三次刷牙的时间应安排在三次吃点心之后。
12．
下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．FeCl3、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl
D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
此题考查酸、碱、盐之间的反应规律及现象，解题的关键是明确“无色透明溶液”要求溶液无色且没有沉淀存在。
A组中的FeCl3和NaOH在溶液中能发生复分解反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，且FeCl3溶液是浅黄色的；
B组中的Na2SO4和BaCl2在溶液中能发生复分解反应生成BaSO4沉淀；
C组中的CuSO4溶于水得到蓝色溶液；
D组中的三种物质在溶液中相互间不发生反应，且所得溶液都是无色的。
13.
一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1.5mL
B．2mL
C．3mL
D．4mL
此题联系药液的配制考查溶质质量分数的计算。
用0.5g固体药品配制成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g/20%=2.5g，则所需蒸馏水的质量为2.5g-0.5g=2g，再根据蒸馏水的密度为lg/mL，可知需要蒸馏水的体积为2mL。
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
此题以归纳整理的方式考查化学基础知识。
B组中人体需要适量补钙的目的是防止骨质疏松和佝偻病，而不是防止甲状腺疾病，实际上，甲状腺疾病是人体缺少碘元素造成的。
A．化学与安全
B．化学与生活
稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗进入地窖——先做灯火实验
除去餐具上的油污——用洗洁精乳化
人体需要适量补钙——防止患甲状腺疾病
C．化学与能源
D．化学与环保
化石燃料——煤、石油和天然气
清洁能源——太阳能、风能等
减少汽车尾气污染——提倡使用公交等
减少温室气体排放——利用水力、核能发电
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15．（5分）
回答下列问题：
（1）请用化学用语表示：
3个钾原子，2个氮分子；
（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子
的核电荷数是，铝元素的相对原子质量是；
（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是（填序号）。
（1）3K（1分）2N2（1分）
（2）13（1分）26.98（填27也给分）（1分）
（3）③（1分）
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个钾原子，就可表示为3K，故答案为：
3K。
分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，如氮分子是双原子分子，可表示为：
N2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为：
2N2；
（2）根据元素周期表中所提供的铝元素信息，可知铝原子的核电荷数是13，铝元素的相对原子质量为26.98；
（3）牛奶中含有蛋白质、微量元素、水等多种物质，故不是纯净物；
食醋中含有醋酸和水等多种物质，故不是纯净物；
蔗糖中只有蔗糖这一种物质，故属于纯净物；
矿泉水中除了含有水以外还含有多种矿物质，故不属于纯净物；
故其中属于纯净物的是③。
16.（5分）
依据所学的化学知识解答：
（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明；
（2）铁在空气中容易生锈，这是因为（用化学方程式表示），防止铁制品锈蚀的方法有（写一种即可）；
（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。
其中用沙土填埋灭火的原理是。
（1）分子在不断运动（1分）
（2）4Fe+3O2==2Fe2O3（2分）涂油（或喷漆等合理即可）（1分）
（3）隔绝氧气（或空气）（1分）
（1）由于分子在不断运动，构成墨汁的分子不断运动，在水中扩散使整杯水变黑色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，所以反应物是铁和氧气，生成物是氧化铁，用最小公倍数法配平；
防止生锈的方法有：
保持铁制品表面洁净和干燥，在铁制品表面涂油或镀一层金属，或制成合金等；
（3）用沙土填埋灭火的原理是隔绝了空气，使白磷不能与氧气接触。
17.（4分）
右图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）碳酸氢铵保存时注意事项是；
（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺
激性气味。
请写出该反应的化学方程式；
闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变色。
（1）密封保存，防潮防晒（1分）
（2）NH4HCO3+Ca（OH）2===CaCO3+2H20+NH3↑（2分）蓝（1分）
（1）根据使用注意事项中提示要防潮、防晒，可推断该物质易溶解于水、受热易分解，所以应密封保存且要防潮防晒；
（2）根据碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，可判断该物质组成中含有铵根，根据含铵根的盐能与熟石灰发生反应放出氨气，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氨气；
其方程式为：
NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3+NH3↑+2H2O，由于该反应不是溶液间进行的反应，所以碳酸钙不能加沉淀符号，氨气溶于水会生成氨水，氨水呈碱性，所以能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。
18.（4分）
右图是三种固体物质的溶解度曲线。
请你根据曲线回答下列问题：
（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是g；
（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”），
若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用。
（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是。
（1）36（1分）
（2）不饱和（1分）蒸发溶剂法（或降温结晶法）（1分）
（3）硝酸钾饱和溶液（1分）
（1）由溶解度曲线可查得，在0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度是36g；
（2）由于P点在硝酸锂溶解度曲线的下面，所以P点代表的硝酸锂溶液是不饱和的；
若要将硝酸锂从溶液中结晶析出，可以采用蒸发结晶法；
（3）由溶解度曲线可知，硝酸锂的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而降低，所以，将硝酸锂和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是硝酸锂饱和溶液。
19.（4分）
现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。
为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：
粉末中一定含有，可能有；
（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式。
（1）干燥剂（或CaO或生石灰）（1分）食盐（或NaCl）（1分）
（2）NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3[或CaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ca（NO3）2或同时写两个反应均可]（2分）
一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．所以待分析的物质限定在氯化钠、碳酸钠和氧化钙三种物质中。
（1）当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂．而明显的溶液温度升高，说明存在生石灰，这样就可以得知存在生石灰，而不存在纯碱．滴加酚酞试液变红，则说明真的是含有生石灰，和水反应后生成了碱性的氢氧化钙．对氯化钠，第一步无法下结论。
（2）当向
（1）溶液中加入过量稀硝酸后，滴加硝酸银，生成白色沉淀，说明原溶液存在氯离子，所以存在氯化钠。
三、（本题有2小题，共16分）
20．（8分）请写出下列反应的化学方程式：
（1）双氧水与二氧化锰混合；
（2）甲烷燃烧；
（3）氧化汞加热分解；
（4）用熟石灰中和废水中的硫酸。
（1）2H2O2
H2O+O2↑（2分）
（2）CH4+2O2
CO2+2H2O（2分）
（3）2HgO
2Hg+O2↑（2分）
（4）H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O（2分）
（1）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下迅速分解为水和氧气，故答案：
2H2O2
H2O+O2↑；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故答案：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（3）氧化汞加热分解为汞和氧气，故答案：
2HgO
2Hg+O2↑；
（4）熟石灰和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，故答案：
H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O。
21．（8分）
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；
（3）加入试剂B的目的是；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。
（1）过滤（1分）碳酸钠（或Na2CO3）（1分）碳酸钙（或CaCO3）（1分）
（2）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）
（3）除去过量的NaOH和Na2CO3（2分）（只答对1个给1分，2个全对给满分）
（4）搅拌，防止局部过热（1分）
（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；
加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；
用观察法配平；
（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。
四、（本题有2小题，共22分）
22．（14分）
请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是，仪器B的名称是。
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式。
（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式；
如何检验已集满一瓶CO2气体。
（4）右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误①；
②；
③。
（1）试管（1分）长颈漏斗（1分）
（2）ACDH（2分）2KClO3
2KCl+3O2↑（2分）
（3）ABEF（2分）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑（2分）将燃着的木条放到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满（1分）
（4）①长颈漏斗末端未插入液面以下（1分）②盛CuO的试管口未略向下倾斜（1分）③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部（1分）（写改正错误的也给分）
（1）仪器A的名称是试管；
仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、C、D；
氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选H；
反应的化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）实验室制取和收集CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选ABE；
二氧化碳能溶于水且密度比空气的密度大，所以收集装置选F；
反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑；
二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，所以检验已集满一瓶CO2气体的方法是：
将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满；
（4）制取H2并还原CuO的实验装置，其中的错误：
①长颈漏斗未插入液面下；
②盛CuO的试管口未向下倾斜；
③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部。
23．（8分）
在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸。
浊液中白色沉淀物质是和
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：
；
猜想②：
Na2SO4；
猜想③：
Na2CO3；
猜想④：
Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；
若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。
BaSO4（1分）BaCO3（1分）（两空答案不分先后）
【提出猜想】BaCl2（2分）
【实验探究】①（1分）③或④（1分）④（1分）②（1分）
五、（本题有2小题，共12分）
24．（5分）
2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：
C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有个原子。
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。
（1）3（1分）
（2）42（2分）
（3）90:
11:
40（2分）
（1）由青蒿素的化学式：
C15H22O5可知，青蒿素分子由C、H、O三种元素构成；
（2）由青蒿素的化学式：
C15H22O5可知，青蒿素分子含有15个C原子、22个H原子、5个O原子，共15＋22＋5=42个原子；
（3）由青蒿素的化学式：
C15H22O5可知，C、H、O三种元素的质量比为12×
15:
1×
22:
16×
5=90:
40。
25．（7分）
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（1）5（2分）
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应（1分）
（3）解：
设50g原滤液中CaC12的质量为x。
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（1分）
111100
x5g（1分）
x=5.55g（1分）
原滤液中CaCl2的质量分数=
×
100%=11.1%（1分）
答：
原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
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