最新年高中化学 专题3课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6考试必备.docx
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最新年高中化学专题3课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案苏教版选修6考试必备
课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别
[浙江选考·加试要求]
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1．亚硝酸钠的物理性质（外观）和重要的化学性质（如氧化性和还原性等）。
2．亚硝酸的酸性和不稳定性。
3．亚硝酸钠和食盐的鉴别。
4．常见物质的鉴别。
1.认识亚硝酸钠的物理性质（外观）和重要的化学性质（氧化性和还原性）。
2．认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。
3．通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。
———————实验要素先知道
1．亚硝酸
（1）性质：
亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，受热分解为一氧化氮和二氧化氮，亚硝酸既有氧化性又有还原性。
方程式为2HNO2NO↑＋NO2↑＋H2O
（2）制法：
NaNO2＋H2SO4（稀）===NaHSO4＋HNO2
2．亚硝酸钠
（1）物理性质
亚硝酸钠（NaNO2）是白色而略显淡黄的斜方晶体，熔点为271℃，受热极易熔化，溶于水，溶解度受温度的影响比较大，在热水中的溶解速度明显变快，溶解度变大。
（2）化学性质
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能从空气中吸收氧而逐渐变为硝酸钠。
因为在亚硝酸钠中氮的化合价为＋3，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。
氧化性：
可与强还原性物质反应。
如：
2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
（现象：
碘遇淀粉溶液变蓝色）；
NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。
还原性：
可与强氧化性物质反应。
如：
5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O
（现象：
紫色高锰酸钾溶液褪色）。
3．亚硝酸盐的快速检验
（1）取供试溶液，加少量醋酸，再加硫酸亚铁试剂，即显深棕色。
NO＋CH3COOH===CH3COO－＋HNO2，
NO＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。
（2）取供试溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化钾淀粉溶液数滴，即显蓝色。
2NaNO2＋H2SO4===2HNO2＋Na2SO4，
2HNO2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2NO↑＋2H2O。
（3）取供试溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高锰酸钾试剂数滴，溶液紫色褪去。
5NO＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。
———————实验过程详剖析
[器材与原理]
相关器材
试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。
相关原理
（1）pH值法 亚硝酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性；而食盐则是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，因此，用pH试纸极易鉴别。
（2）硝酸银法 取少许样品溶于蒸馏水中，加入几滴0.1mol·L－1硝酸银溶液，若出现白色沉淀，且白色沉淀溶于稀硝酸者为亚硝酸钠；若出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸者为食盐。
Ag＋＋NO===AgNO2↓
[实验与拓展]
实验流程
加入AgNO3溶液和稀硝酸鉴别
操作要点
在两支试管中分别加入0.1mol·L—1NaNO2溶液和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1mol·L—1硝酸银溶液。
再向试管中滴加几滴2mol·L—1硝酸并振荡，
主要实验现象
两支试管中均产生白色沉淀；滴入硝酸后，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠溶液。
注意事项
此实验要求硝酸银溶液浓度要稍大
加入
2mol·L—1H2SO4溶液鉴别
操作要点
取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2mL的蒸馏水，沿试管壁逐滴滴入2mol·L－1H2SO4溶液。
主要实验现象
溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。
注意事项
1.此实验要求亚硝酸钠溶液浓度要稍大
2．液面下生成的亚硝酸不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮，液面上的N2O3会分解生成红棕色的二氧化氮。
加入
0．01mol·L－1
KMnO4溶液鉴别
操作要点
在两试管中均加入0.01mol·L－1KMnO4溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液，再在两试管中分别滴加0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，振荡。
主要实验现象
加入亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液紫色褪去，加入氯化钠溶液紫色不变色。
注意事项
如果不加硫酸溶液，虽能变色，但现象不明显。
加入
0．1mol·L－1KI溶液鉴别
操作要点
取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2mL的蒸馏水，向试管中加入0.5mL0.1mol·L－1KI溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液，观察溶液颜色的变化。
再向试管中滴加几滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。
主要实验现象
加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由无色变成棕黄色；再滴入2滴2%淀粉溶液后，溶液由棕黄色变为蓝黑色，产生此现象的为亚硝酸钠晶体。
若是氯化钠晶体则没有明显现象。
注意事项
1.如果不加硫酸溶液，无明显现象。
2．若用稀的NaNO2溶液，溶液先变成棕黄色继而更深，再滴加2%淀粉溶液，两种较深颜色混在一起，现象不明显。
（可将溶液分成两份，稀释后向其中一份滴加2%淀粉溶液进行对照）
加入
（NH4）2Fe（SO4）2
溶液鉴别
操作要点
在两支试管中均加入1mL
（NH4）2Fe（SO4）2溶液、1滴KSCN溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液。
再向两试管中分别滴加0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
主要实验现象
若加入后溶液呈血红色则为亚硝酸钠溶液；加入前后无明显现象，则加入的是氯化钠溶液。
注意事项
如果不加硫酸溶液，无明显现象。
用1%酚酞溶液鉴别
操作要点
取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2mL的蒸馏水，再向其中滴入几滴1%酚酞溶液，酒精灯微热，观察溶液颜色的变化。
主要实验现象
溶液呈浅红色；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。
注意事项
1.亚硝酸钠溶液浓度要稍大。
2．试管应用酒精灯加热片刻，否则无明显现象。
用精密pH
试纸鉴别
操作要点
用精密pH试纸分别测定NaNO2溶液和NaCl溶液的pH。
主要实验现象
无明显现象
注意事项
若将浓度较高的NaNO2溶液加热至沸腾，趁热倒在精密pH试纸上，立即对照，pH约为8.2，但立刻pH变为接近7。
对点集训
1．生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是（ ）
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A．④⑥ B．③⑥⑧
C．①②D．全部
解析：
选A 加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛料服装中的蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。
④⑥正确。
2．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感”与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：
亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。
其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是（ ）
A．①②③④B．①②④
C．①②③D．①③④
解析：
选C 亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，操作④错误。
3．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是（ ）
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
解析：
选B 根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
解析：
选C A项，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，溶液中也可能含有亚铁离子而不含铁离子；B项，原溶液可能含有HCO或SO或HSO；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃；D项，有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2＋和Na＋则通过与OH－反应能否产生沉淀加以鉴别。
5．请回答下列问题：
（1）工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1 B．＋2
C．＋3D．＋4
（2）食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
（3）区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2B．NH3
C．N2D．NO2
（4）已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是__________，根据是________________；y的数值是__________，根据是____________________。
（5）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案：
（1）C
（2）C （3）D （4）2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 （5）食醋
拓展实验
加碘食盐中碘元素的检验
1．实验原理
（1）消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食盐中加入一定量的KIO3。
已知在溶液中发生如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3H2O＋3K2SO4 （碘遇淀粉变蓝）
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
可以利用此性质鉴别真假
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