初中化学 《元素》综合练习Word格式文档下载.docx

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A．分子是保持物质性质的最小粒子

B．具有相同核电荷数的微粒一定是同一元素

C．原子是化学变化中的最小微粒

D．分子、原子都能直接构成物质，而离子不能直接构成物质

5．地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是（　　）

A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素

6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）

A．原子在化学变化中，原子核也发生了变化

B．分子和原子在化学变化中都能再分

C．离子之间存在相互作用，分子之间没有相互作用

D．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子

7．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）

A．分子和原子在化学变化中都能够再分

B．只有分子能保持物质的化学性质

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．氦气由氦气分子构成，氯化钠由氯化钠分子构成

8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同元素。

下列说法不正确的是（　　）

A．元素B是自然界含量最多的元素

B．元素A、D同族

C．元素F比E更易失电子

D．元素C、F化学性质相似

9．下列说法正确的是（　　）

A．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的

B．具有相同质子数的两种粒子一定属于同种元素

C．地壳中含量最多的元素及金属元素分别是氧与铝

D．硫在氧气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧两实验中，瓶底都加有少量的水。

两处水的作用相同

10．“高分五号”卫星天线用钛镍形状记忆合金制作。

有关镍的相关信息如图，下列说法正确的是（　　）

A．镍的相对原子质量为58.69g

B．X的数值是2

C．镍为非金属元素

D．镍原子核内的中子数为28

二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）

11．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息：

1H

氢

2He

氦

3Li

锂

4Be

铍

5B

硼

6C

碳

7N

氮

8O

氧

9F

氟

10Ne

氖

11Na

钠

12Mg

镁

13Al

铝

14Si

硅

15P

磷

16S

硫

17Cl

氯

18Ar

氩

（1）画出硫原子结构示意图为　　，在化学反应中易　　电子（选填“得到”或“失去”），形成　　（填粒子符号）。

（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是　　。

（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是　　。

（4）13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有　　。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是　　（填字母序号）。

A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43﹣和SO42﹣。

三、推断题（本大题共1小题，共1.0分）

12．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　　；

（2）6～11号元素中属于金属元素的有　　．

（3）位于第三周期第三族的元素的名称为　　；

元素符号为　　；

在反应中其原子易　　电子形成　　离子．

参考答案与试题解析

【解答】解：

A．在原子里，质子数＝质子数＝核电荷数，不一定等于中子数，故错误；

B．同种元素的原子核内质子数都相等，故正确；

C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故正确；

D．物质是由元素组成的，所以高钙牛奶中的“钙”应理解为元素，故正确。

故选：

A。

A．原子可以分成原子核和核外电子，故错误；

B．原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有原子中都含中子，如氢原子核内没有中子，故正确；

C．带电的粒子不一定是离子，因为电子和质子也是带电粒子，不属于离子，故正确；

D．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O分子和氖原子质子数都为10，但不是同种元素，故正确。

A、根据元素周期表中的一格可知，铼的化学式为Re；

故A错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，铼元素的原子序数是75，质子数＝原子序数＝75，故B正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.21，没有“g”，故C错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，铼元素的原子序数是75，核外电数＝原子序数75，故D错误。

B。

A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。

B、具有相同核电荷数的微粒不一定是同一元素，如铵根离子和钠离子，故选项说法错误。

C、原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。

D、分子、原子都能直接构成物质，离子也能直接构成物质，故选项说法错误。

C。

地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示a代表的肯定是硅；

A、由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子，原子核不发生变化，故错误；

B、化学反应前后，分子一定发生了变化，原子在化学变化中能再分，故错误；

C、离子之间存在相互作用，分子之间也有相互作用，故错误；

D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故正确；

D。

A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；

B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；

C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；

D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，错误；

A、元素B位于第二周期，位于第二周期的倒数第三种元素，为氧元素，是自然界含量最多的元素，故选项说法正确。

B、同一纵行的元素属于同一族，元素A、D同族，故选项说法正确。

C、每一周期，从左到右，最外层电子数依次增加，元素F比E更易得电子，故选项说法错误。

D、同一族的元素化学性质相似，元素C、F化学性质相似，故选项说法正确。

A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，错误；

B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氨分子，错误；

C、地壳中含量最多的元素及金属元素分别是氧与铝，故正确；

D、硫在氧气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧两实验中，瓶底都加有少量的水。

两处水的作用不相同，前者是吸收生成的二氧化硫，后者是防止生成物降落下来炸裂瓶底，故错误。

A、镍的相对原子质量为58.69，单位不是g，该选项说法不正确；

B、X的数值是：

28﹣2﹣8﹣16＝2，该选项说法正确；

C、镍为金属元素，该选项说法不正确；

D、镍原子核内的中子数不是28，核内质子数是28，该选项说法不正确。

（1）画出硫原子结构示意图为　

　，在化学反应中易　得到　电子（选填“得到”或“失去”），形成　S2﹣　（填粒子符号）。

（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是　电子层数相同　。

（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是　最外层电子数相同　。

（4）13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有　14个中子　。

下列各组粒子中属于等电子体的是　BD　（填字母序号）。

（1）硫原子的核内质子数为16，核外有16个电子，排布情况为2、8、6结构，最外层有6个电子，所以在化学反应中易得到2个电子，而形成带有2个单位负电荷的硫离子；

故填：

；

得到；

S2﹣；

（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；

电子层数相同；

（3）9号元素是氟元素，17号元素是氯元素，最外层电子数都为7，所以化学性质相似；

最外层电子数相同；

（4）根据相对原子质量＝质子数+中子数，铝元素的原子核内有13个质子，其相对原子质量27，则核内有：

27﹣13＝14个中子；

14个中子；

（5）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子。

A、一个NO分子中有3个原子，7+8＝15个电子；

一个O2分子中有2个原子，8+8＝16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；

B、一个CO分子中有2个原子，6+8＝14个电子；

一个N2分子中有2个原子，7+7＝14个电子，所以B中两种分子是等电子体；

C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×

2＝32个电子；

一个CO2分子中有3个原子，6+8×

2＝22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；

D、一个PO43﹣离子中有5个原子，15+8×

4+3＝50个电子；

一个SO42﹣离子中有5个原子，16+8×

4+2＝50个电子，所以D中两种离子是等电子体。

BD。

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　28.09　；

（2）6～11号元素中属于金属元素的有　Na　．

（3）位于第三周期第三族的元素的名称为　铝　；

元素符号为　Al　；

在反应中其原子易　失去　电子形成　阳　离子．

（1）根据表格可以查得硅元素的相对原子质量为28.09，故填：

28.09；

（2）6～11号元素中属于金属元素的是钠元素，故填：

Na；

（3）由元素周期表的信息可知，位于第三周期第三族的元素的名称为铝，元素符号为Al，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．故填：

铝；

Al；

失去；

阳．