初中化学定量研究化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思文档格式.docx

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为什么？

【第一部分】定量研究化学反应的依据：

质量守恒定律

一、定律感知

（1）质量守恒定律：

________________________________

___________________________________。

（2）质量守恒定律成立的原因是：

在化学反应前后，没有改变，

没有增减，没有变化。

2、定律应用

【小组合作一】

1.在室温下，将9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g。

则该实验过程中，生成二氧化碳的质量为g。

问题组：

（1）实验过程中所发生的的反应有哪些？

能否正确地写出化学方程式？

（2）“测定所得不饱和溶液的质量为57.1g”有什么重要价值？

形成观念：

化学变化前后：

物质的总质量不变

针对训练一

1.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（产生的气体全部逸出），试计算反应生成二氧化碳的质量为g。

2.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试计算反应中生成沉淀的质量为g。

1.5克氯化钠完全溶解在20克水中后形成的溶液，溶质为，溶液质量为

2.10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰好完全反应后的溶液写出方程式________________________________，反应后溶液的溶质为溶液的质量为克。

3.10克氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应后的溶液写出方程式______________________________，反应后溶液的溶质为溶液的质量为克。

4.m克氯化钠溶液与n克硝酸银溶液恰好完全反应生成w克氯化银应后的溶液写出方程式________________________________反应后溶液的溶质为溶液的质量为克。

5.a克纯度为80%石灰石（杂质既不溶于水也不与酸反应）与m克稀盐酸恰好完全反应生成n克二氧化碳后的溶液。

写出方程式________________________________反应后溶液的溶质为溶液的质量为克。

小结：

一点基本认识：

任何化学变化都遵守质量守恒定律

三个核心观念：

物质总质量不变

化学变化前后：

原子种类、数目、质量不变

元素种类、质量不变

【小组合作二】

化学反应中的有关计算：

建立质量比例模型

一、定量研究化学反应算理：

【历史经验】

请在下列化学方程式中计算各物质间的标准相对质量比

①Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

_________________________

②Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

________________

③Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

④CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

__________________

二、定量研究化学反应的基本步骤

【小组合作三】

下面是小明和小刚分别做的一道计算题，请指出他的错误并改正：

题目：

6.5gZn和100g稀盐酸恰好完全反应，则生成H2的质量是多少？

（相对原子质量H:

1Cl:

35.5Zn:

65）

注意事项：

1.化学方程式书写正确；

2.相对质量比计算正确；

3.实际质量必须用纯净物的质量；

4.规范格式：

设、写、标、列、解、答

1.取一定质量的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】固体放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

（1）该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）。

（2）向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）

拓展运用：

定量研究化学反应的精品试题

2.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。

然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：

⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①________________________，②_________________________。

⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。

⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。

（计算结果精确到0.1g）

3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

（1）侯氏制碱法所制的“碱”

是指_______________。

（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。

（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品2

2.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。

向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。

试回答F列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。

课内总结：

构建知识网络、形成观念

学情分析 

在上册教学中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学变化遵循质量守恒定律，并且通过守恒原因的分析，知道了化学反应前后元素种类质量相等即元素守恒。

学生也能从微观宏观两个层面说出化学方程式的含义。

但是，这样的质量关系是如何建立的，也就是说由微观质量关系推知到宏观质量关系是学生理解的难点。

例如，水分解的化学方程式中，学生能轻易得出参与反应的水和生成的氢气和氧气的质量关系是9:

8:

1，但是这样的关系是如何而来，却很难说出所以然。

但是对于推导过程是学生必须理解掌握的，既是学生学习能力的体现，也是该部分知识应用的必要过程。

因此，在学生说出该思路时，要进一步帮助学生理解。

在思路方法方面，应该给学生充分的思考时间，适当的评价，培养学生思考解决问题的能力。

在步骤方面，学生已明确每一个环节的原理思路。

例如：

如何设未知量，怎样找出物质之间质量关系，怎样列出比例式等

1.正确的写出化学方程式。

2.准确计算已知量和未知量的化学式量。

3.解设未知数时不能带单位。

但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。

4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。

5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。

6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.

7.解题步骤要规范，过程要完整

具备一定知识和思路基础，但学生还没有尝试折线图题如何解析，需要教师引领这节课再来解决中考综合计算题，使学生的综合计算能力以及综合分析和运用能力得到提升。

课堂效果分析：

【一】、情境图引入

【二】、有效的化学教学活动，不能单纯地依靠模仿与记忆。

【三】、合作探索，迁移创造

知识引领，小组加分机制

评析：

合作学习是以学习小组为基本组织形式，合作学习是以系统教学动态因素的互动合作为动力资源的一种教学活动，它以达到特定的共同目标为导向而设计、确定和管理的教学环节，合作学习也是以团体成绩依据的一种教学活动。

以小组的方式来达到生生、师生互动，对教学的动态因素进行互动与反馈，达到一种良好的效果。

自主、合作、探究是学生学习数学的重要方式，在课程改革全面推开的今天，必须乘着课改的东风，致力于学生学习方式的转变，让学生在自主探索中学习数学。

【四】、融于生活的化学计算

[评析]：

化学源于生活又服务于生活，生活中处处有化学。

在教学中，教师应经常让学生运用所学知识去解决生活中的实际问题，使学生在实践化学的过程中及时掌握所学知识，感悟到化学学习的价值所在，从而增强学好化学的信心，学会用化学，想身边的事情，拓展化学学习的领域。

教材分析

化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。

不过近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过折线，函数图像、表格的形式间接给出，这样更能考查学生的各种能力，能更好的体现新课标的要求

　纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。

中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；

或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；

或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算。

　该专题复习的重点是在理解化学方程式含义的基础上，了解化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系并能根据化学反应方程式进行简单的计算，并注意折线图给出的信息。

能将化学计算应用于解决生产、生活中的实际问题。

复习时要注意归纳总结折线图题的解法，尤其有代表性的题型，要能做到一题多解，举一反三。

　　根据化学方程式计算的关键是学会准确分析题意，掌握计算方法和规范计算格式。

其中，正确书写化学方程式、算对有关物质的质量关系是基础。

另外值得注意的是，参加化学反应的物质的总质量与所提供的反应原料的总质量不一定相等。

因此，代入化学方程式的是参加反应的纯净物的质量，混合物进行计算时要除去其中的杂质，气体进行计算时要将其体积换算成质量，不能直接将混合物质量、气体体积直接用于方程形式进行计算。

评测练习

化学兴趣小组的同学利用海水提镁的知识，在实验室设计方案如下图所示：

在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应，得到10g自制海水。

向10g自制海水中滴加1％的石灰水，产生沉淀的质量与所滴入石灰水质量的关系曲线如图所示。

（1）当滴入1％的石灰水111g时（即B点），烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________________。

（2）试通过计算，求此时所得Mg（OH）2沉淀的质量（写出详细步骤，计算结果精确至0.1g）。

课后反思

8年3月30日我在录播室录制《综合应用题》一课，现将反思、体会总结如下：

一、集体备课促成长

活动前我与组内老师先行备课，编制导学案，使我们的活动有备而来，确保能够带着自己的思考、问题参加录课，使问题的思考、探讨更深入，交流更真实、有效。

这样才能使自己的教学得到反思！

三、导学案的设计方面

导学案是课堂教学的总抓手，是学生自主、合作、探究学习依据。

我们设计的导学案都思路清晰、重难点突出，学生活动的独学、对学、群学都任务明确、具体，可操作性强，对于课堂学习的全过程起到指导作用。

四，制定小组加分评价机制,保证小组合作高效进行。

小组合作的评价机制体现公平公正的原则，要使评价对学生有激励作用，使学生在一个和谐传递正能量的交流氛围中快乐学习。

首先对于小组活动探究不主动不积极的，要给与正确引导，情节严重者要适时批评减分，激发学生热情，促进学生成才！

其次，小组合作后的检查反馈要顾及全体，公平展示，横向对比，大胆鼓励，让每位学生感受到教师会让他回答问题，他应主动展示成果接受大家的掌声，收获成功的喜悦!

再次，不纵容学生合作学习中不良细节的发生，教师及时深入与学生交流，即要检查小组的成绩，也要关注小组中每个成员的发展,真正实现高效的合作学习!

小组合作交流学习在当今课堂教学中起着不可忽视的作用，它能提高学生的参与度，调动学生的积极性，突出学生在课堂中的主体地位，也有意识的强化了学生对自己学习的责任感。

和同学们一起竞争挑战更能激发他们的求知欲，建立起更好的师生、生生全方位多角度的交流模式，让学生参与其中，满足学生善于表现，渴望成功的心理需求，进而有效提高教学质量，促进学生的智力和能力的共同发展，使课堂教学得到更高层次的升华。

五、不忽视教师的主导作用，教师该出手时就出手

当学生的探究遇到困难时，当学生的思路出现偏差时、当学生的展示出现问题时，老师要及时引导学生讨论分析，使学生对问题的理解更加全面、透彻。

课标分析

根据化学课程标准，结合我个人理解，本节课应体现的内容为：

1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。

2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。

4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义　

纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。