山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 化学实验分离提纯检验鉴别Word文档下载推荐.docx

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2.55×

10﹣2

9×

10﹣4

1.1×

根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用　　　　　　．

（2）在步骤II中：

①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是　　　　　　（填化学式）．

②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因　　　　　　．

（3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是　　　　　　．

（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．

①完成并配平其反应的离子方程式：

□Fe+□NO

+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□

②下面检测钝化效果的方法合理的是　　　　　　（填序号）．

a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间

c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

3.（2016届山东淄川一中）除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）

选项

物质（杂质）

试剂

A

食盐（细沙）

NaOH溶液

B

CO（NH3）

浓H2SO4

C

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

4.（2016届山东威海乳山）进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（

）

A.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+

C.向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+

D.向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

5.（2016届山东德州）某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号

溶液中检测出的离子组合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是（）

A.三次检测结果都正确

B.该溶液中的阳离子无法判断

C.为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象

D.为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

6.（2016届山东济南一中）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

A.检验试液中的SO42﹣：

试液

无沉淀

白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：

无明显现象

红色溶液

C.检验试液中的I﹣：

棕黄色溶液

蓝色溶液

D.检验试液中的CO32﹣：

沉淀溶解

7.（2016届山东莱芜）固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al（OH）4]中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，下列说法不正确的是（）

A.气体1可能为NO或NO和CO2的混合物

B.沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C.沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物

D.固体粉末X中一定有K2SO3

8.（2016届山东聊城莘县实验）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是（）

A.NaOHB.BaCl2C.AgNO3D.KSCN

9.（2016届山东聊城莘县实验）检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：

盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（）

A.该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

B.试剂①为硝酸钡

C.通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣

D.试剂②一定为盐酸

10.（2016届山东日照一中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作

现象

结论

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I﹣

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42﹣

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

11.（2016届山东日照一中）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）

A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）

12.（2016届山东烟台）某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是　　　　　　、　　　　　　．

（2）操作①的名称为　　　　　　，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有　　　　　　．

（3）写出A→D反应离子方程式　　　　　　．

（4）滤液E经蒸发浓缩、　　　　　　得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试

剂最好选用　　　　　　．

a．稀H2SO4b．蒸馏水c．酒精d．NaOH溶液

（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是　　　　　　，理由是　　　　　　．

13.（2016届山东聊城莘县实验）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

（1）Fe位于元素周期表中第　　　　　　周期，第　　　　　　族．

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式　　　　　　．

14.（2016届山东济南一中）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

按要求回答下列问题

（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：

ClO3﹣　　　　　　MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式　　　　　　；

当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的

物质的量为　　　　　　mol．

（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的　　　　　　．

a．NaClb．NaClOc．NaClO4d．NaOH

（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是　　　　　　（填写一组即可）．

参考答案：

一、选择题（每题分，计分）

1.（2016届山东日照一中）{关键字:

山东期中}MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：

（1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）　MnSO4　．

　否　（填“能”或“否”），理由是　盐酸能被二氧化锰氧化成氯气　．

（3）第②步发生反应的离子方程式为　5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+　．

（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　3.2mol/L　．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【分析】由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，

（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；

（2）盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；

（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；

（4）根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=

计算浓度；

【解答】

解：

由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，

（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，

故答案为：

MnSO4；

（2）盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，

否；

盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；

（3）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：

5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：

5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，

5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

（4）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物质的量为=

mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为

=3.2mol/L，

3.2mol/L．

【点评】本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大．

2.（2016届山东莱芜）{关键字:

山东期中}锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：

①用NaOH是为了溶解除去水垢中的　SiO2　，反应的化学方程式是　SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O　．

根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2

CO3的作用　CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32﹣结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去　．

①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是　CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2　（填化学式）．

②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因　2Fe3++Fe═3Fe2+　．

（3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是　将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉　．

②下面检测钝化效果的方法合理的是　ab　（填序号）．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】

（1）①用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水；

②由表格中数据可知，碳酸钙更难溶；

（2）①加入稀盐酸和NaF，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应、二氧化硅与HF酸反应；

②溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应；

（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应；

（4）①由Fe+□NO2﹣+□H2O═□N2↑↑+□Fe3O4，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成OH﹣；

②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，则检测钝化效果，可利用铁的性质分析．

【解答】解：

（1）①用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，

SiO2，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

②由表格中数据可知，碳酸钙更难溶，则清洗CaSO4的过程为CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与

CO32﹣结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去，

CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32﹣结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去；

（2）①加入稀盐酸和NaF溶液，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应，二氧化硅与HF酸反应，则能除掉的水垢成分为：

CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2，

CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2；

②溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，

2Fe3++Fe═3Fe2+；

（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应，其目的为将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉，

将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉；

（4）①由Fe+□NO2﹣+□H2O═□N2↑↑+□Fe3O4，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成OH﹣，则该反应为9Fe+8NO2﹣+4H2O═4N2↑+3Fe3O4+8OH﹣，

9；

8；

4；

3；

8OH﹣；

②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，cd中浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，不能检测，而ab中均与Fe反应，现象明显，所以检测钝化效果最好为ab，故答案为：

ab．

【点评】本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶解平衡及氧化还原反应的配平等，侧重高考高频考点的考查，注意（5）中检测钝化效果为解答的难点，注意利用铁的性质来解答，题目难度中等．

3.（2016届山东淄川一中）{关键字:

山东期中}除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）

【考点】物质的分离、提纯和除杂．

【分析】A.细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；

B.氨气为碱性气体，而CO为中性气体；

C.二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3；

D.NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应．

A.细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，仍然是食盐中的杂质，故A错误；

B.氨气为碱性气体，而CO为中性气体，故用浓硫酸能将氨气吸收，而不吸收CO，故B正确；

C.二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但会吸收掉二氧化硫，连二氧化碳也会一并吸收，故C错误；

D.NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误．

故选B.

【点评】本题考查了常见物质的除杂和提纯，根据主体物质和杂质的性质的不同来分析，难度不大，注意物质性质的掌握，同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质．

4.进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（）

【考点】常见离子的检验方法；

物质检验实验方案的设计．

【专题】物质检验鉴别题．

【分析】A.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝；

B.Fe3+遇KSCN溶液，溶液显红色；

C.向Al3+溶液中加氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；

D.硅酸是白色不溶于酸的沉淀．

A.氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故A错误；

B.Fe3+遇KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+，故B正确；

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；

D.向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不会消失，故D错误；

故选：

B.

【点评】本题考查物质的鉴别和检验，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，易错点为D，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸．

5.（2016届山东德州）{关键字:

山东期中}某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．

【分析】A.AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存；

B.阳离子可以通过焰色反应确定；

C.检验硫酸根离子可以使用钡离子，可先加入硝酸酸化；

D.加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀．

A.由于第二次中的AlCl3与

K2CO3发生互促水解反应，不能共存，故A错误；

B.阳离子可以通过焰色反应确定，故B错误；

C.硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故C正确；

D.加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO32﹣，故D错误．

故选C.

【点评】本题主要考查了溶液中的离子的检验，侧重于学生的分析能力和元素化合物性质的综合运用，注意把握物质的性质，难度不大．

6.（2016届山东济南一中）{关键字:

山东期中}用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

【分析】A.不能排除SO32﹣的干扰；

B.具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；

C.淀粉遇碘变蓝；

D.溶液中可能存在SO32﹣．

A.溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；

B.先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误