北京市西城区高三化学二模试题含答案Word下载.docx
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B．X不能与浓溴水发生取代反应
C．1molX最多能与2molNaOH反应
D．一定条件下X可发生加聚反应
6．下列化学用语的表述正确的是
△
A．乙酸与乙醇的酯化反应：
CH3COOH+C2H518OH
CH3COOC2H5+H218O
B．镁离子的结构示意图：
电解
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．NaCl溶液导电：
NaCl=====Na++Cl−
7．下列说法不正确的是
A．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×
6.02×
1023
B．1L0.5mol·
L−1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×
1023
C．标准状况下，1.12LHCl气体中含有电子的数目约为0.9×
D．0.1mol环氧乙烷（
）中含有共价键的总数约为0.3×
8．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。
下列说法不正确的是
A．电极a连接电源的正极
B．OH−向电极a迁移
C．电极b的电极反应：
N2+6e−+6H+==2NH3
D．总反应：
2N2+6H2O（g）====4NH3+3O2
9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
制备氢氧化铁胶体
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
除去CO2中的少量HCl
收集NO2
实验装置
10．下列关于离子检验的说法不正确的是
A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
该溶液中含有NH4+
B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−
D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−
11．处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。
A．该废水呈强酸性
B．废水处理后转化为无害物质
C．反应的离子方程式：
3ClO−+2CNO−+H2O==N2+2HCO3−+3Cl−
D．每处理1molCNO−转移3mole−
12．CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ·
mol−1
同时存在以下反应：
积碳反应：
CH4（g）
C（s）+2H2（g）ΔH＝+75kJ·
消碳反应：
CO2（g）+C（s）
2CO（g）ΔH＝+172kJ·
积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。
下列说法正确的是
A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少
D．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
13．将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。
继续进行如下实验：
Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；
Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
A．饱和NaHCO3溶液中，c（CO32−）<
c（H2CO3）B．气体a中含有CO2和H2
C．沉淀b是MgCO3D．CO2可能是HCO3−水解被促进产生的
14．探究甲醛与新制的Cu（OH）2的反应：
（1）向6mL6mol·
L−1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5mL15%
甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。
（2）反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。
（3）相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu（OH）2反应，未观察到明显现象。
已知：
Cu2O[CuCl2]−，甲醛是具有强还原性的气体。
A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu
B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO
C．从甲醛的结构
推测，其氧化产物可能为碳酸（
），因此实验
中得到的无色气体是CO2
D．含有—CHO的有机物都可以被新制Cu（OH）2氧化
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。
通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取ag样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol·
L−1Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为vmL，计算铜的质量分数。
ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I−I3−（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6（无色）。
（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。
（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是。
③加入过量KI溶液的作用是。
（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。
CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。
Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。
（4）样品中Cu的质量分数为（列出表达式）。
16．（8分）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。
Ⅰ．ZnSO3·
H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量
分数随pH变化曲线如右图。
Ⅲ．O3为强氧化剂，1molO3被还原转移2mole−，同时生成1molO2。
（1）SO2造成的环境问题主要是。
（2）ZnO将SO2转化为ZnSO3·
H2O的化学方程式是。
（3）将ZnSO3·
H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，
实验室模拟O3氧化解决该问题。
初始时用盐酸将5%ZnSO3悬浊液调至pH＝3.5，
以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·
H2O，其中溶液pH随时间变
化的曲线如下。
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：
。
17．（10分）研究1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：
文献：
Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。
Ⅱ．1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
（1）已知：
①稳定性：
A______B（填“>
”、“＝”或“<
”）。
②气态1,3-丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______。
（2）探究1,2-加成和1,4-加成的影响因素。
实验1将1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B
的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：
______。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：
③综上所述，有利于1,4加成的措施是。
18．（14分）培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
ⅰ．
ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
（1）芳香烃A的名称是。
（2）B→C所需的试剂及条件是。
（3）C→D的化学方程式是______。
（4）D→E的反应类型是______。
（5）F的结构简式是______。
（6）K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中→（填字母）的转化目的相同。
19．（15分）某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：
实验一电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7溶液，
实验现象如下：
电压/V
实验现象
2.0
阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0
阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0
两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
（1）阳极产生的气体是。
（2）电压为2.0V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。
（3）电压高于5.0V时，被电解的主要物质是。
实验二探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。
用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30min。
实验结果如下：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
电极材料
阴极：
石墨
阳极：
铁
加入的物质
1mL浓硫酸
1mL浓硫酸、
少量硫酸铁
电极表面是否产生气泡
两极均产生气泡
产生气泡
无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%
12.7
20.8
57.3
阴极变化
实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr
（4）对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与
（填离子符号）有关。
（5）Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：
①阳极区：
阳极反应：
_______，进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：
由于_______，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是。
（6）工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3~4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr（OH）3除去。
结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有。
化学参考答案2020.5
第一部分（共42分）
每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
C
B
A
第二部分（共58分）
说明：
其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空2分，共11分）
（1）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
（2）①将溶液中的Fe3+转化为FeF63−，防止其氧化I−
②2Cu2++4I−==2CuI↓+I2
③将Cu2+充分还原为CuI；
I−与I2结合生成I3−，减少I2的挥发
（3）将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3−，提高
测定结果的准确程度
（4）（63.5×
5×
cv×
10−3/a）×
100%（1分）
16．（每空2分，共8分）
（1）酸雨（1分）
（2）2ZnO+2SO2+5H2O==2ZnSO3·
H2O
（3）①HSO3−（1分）
②HSO3−+O3==SO42−+O2+H+（2HSO3−+O3==SO42−+O2+H2SO3）
③O3将ZnSO3·
H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固
体残留量少，防止管道堵塞
17．（每空2分，共10分）
（1）①＜
②
（2）①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，
产物以A为主
②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B
③升高温度（1分）延长反应时间（1分）
18．（每空2分，共14分）
（1）甲苯
（2）NaOH的水溶液加热
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）①②保护Y中的羧基（1分）C→D（1分）
19．（每空2分，共15分）
（1）O2（1分）
（2）Cr2O72−
（3）H2O（H+和OH−）
（4）Fe3+
（5）①Fe–2e−==Fe2+
②Fe3+迁移进入阴极区，在阴极得电子生成Fe2+
Ⅱ中比Ⅰ中的Cr2O72−还原率高，Ⅱ、Ⅲ中阴极上均没有析出Cr
（6）避免电压过高、pH过小导致H+在阴极放电，从而降低Cr2O72−的还原率；
pH过小不利于Cr3+转化为Cr（OH）3
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