化学初三化学化学综合题专项训练100附答案及解析.docx
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化学初三化学化学综合题专项训练100附答案及解析
（化学）初三化学化学综合题专项训练100（附答案）及解析
一、中考化学综合题
1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：
______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：
______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：
将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O对比实验（或其他合理答案）溶液中NaOH减少，溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
，C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：
氧气的密度比空气大；（3）①检查装置B的气密性的方法是：
关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：
紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；（4）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：
；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；（5）溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。
往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是：
溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；（6）二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸
有大量气泡冒出
二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
2．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：
在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。
用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。
数滴后“夹心饼干”燃烧起来。
经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？
（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：
①O2；②H2；③CO2；
经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。
老师指导：
同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。
（实验验证）
实验步骤
实验现象
实验结论
①_____，向分液漏斗中加水，打开
分液漏斗活塞
分液漏斗中有一段稳定的水柱
装置1气密性良好
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水
固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生
③从a处滴管滴加CuSO4溶液
_____
X为NaOH
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；
（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：
（1）生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；
（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；
（实验分析）用装置3替换分液漏斗的优点是_____；
（魔术揭秘）“水生火”的原理：
①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：
Na2O2与H2O的反应是_____反应。
【答案】③反应物中不含碳元素O2关闭止水夹产生蓝色沉淀
不再产生气泡0.115.3%使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等放热
【解析】
【分析】
[作出猜想]：
根据质量守恒定律和元素的化合价分析；
[实验验证]：
根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；
[定量探究]：
根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；
[实验分析]：
根据实验装置的优点分析；
[魔术揭秘]：
根据可燃物燃烧的条件分析。
【详解】
[作出猜想]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na2O2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2，H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y的化学式为O2。
故填：
③；反应物无碳元素；O2。
[实验验证]：
装置气密性的检查方法：
关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为
。
故填：
关闭止水夹；产生蓝色沉淀，
。
[定量探究]：
测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸，Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na2CO3反应已消耗完。
故填：
不再产生气泡；
生成二氧化碳的质量为：
1.8×10-3g/mL×（80mL－20mL）=0.11g，故填：
0.11g；
解：
设碳酸钠质量为x。
x=0.265g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：
答：
碳酸钠的质量分数为5.3%.
[实验分析]：
装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：
使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；
[魔术揭秘]：
脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。
故填：
放热。
【点睛】
掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
3．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：
a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
e．再称得D装置的质量为m2g。
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36g沉淀中含有什么物质？
____________________（填化学式）。
针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大
【解析】
（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，
设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174 233
x 4.66g
x=3.48g
原混合液中K2SO4的质量分数为：
×100%=3.48%
答：
原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%；
（3）盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大。
4．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。
（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接_____，_____接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。
_____（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。
计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。
10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。
充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。
①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；
②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
（4）①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接b，a接d；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH；
设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：
取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；
（5）设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x
x=10.8t
5．化学实验是进行科学探究的重要方式．
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．
a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．
①A中反应的化学方程式为__________________________
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
____________
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：
a接________、________接________、________接________．
（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．
①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
_______
（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO
Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______
【答案】bCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀gfedh锌（或Zn）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t
【解析】
【详解】
（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；
（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；
③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；
（3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）根据两个方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO
Cu+H2O分析出：
硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。
设理论上最多可生产铜的质量为x。
因为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO
Cu+H2O，可得关系式：
x=0.64t
故答案为
（1）b；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f； e；d； h；
（3）①锌（或Zn）； ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；
②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）0.64t。
6．在粗盐的提纯实验中
（1）其主要操作步骤顺序是________________。
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。
（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现________时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：
通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______（填“增多”、“减少”、“不变”）。
【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）较多固体A增多
【解析】
本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。
解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。
（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：
②①③④；
（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；
（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。
故选A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。
7．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是______。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______，用E装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？
（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验：
（思考与交流）
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是______。
②FeCl3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为______。
④D中无色溶液的溶质是______（填化学式）。
⑤经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：
在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是______。
【答案】试管AD2KClO3
2KCl+3O2↑催化作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b除去表面的氧化铝薄膜＜3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3因为FeCl3溶液含有HCl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①是试管。
（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选AD。
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑，反应中二氧化锰起催化作用。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
用E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故氢气从b端通入。
（4）[思考与交流]①铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是除去表面的氧化铝薄膜。
氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是氢气，说明FeCl3溶液的pH<7。
③铁离子形成的溶液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是：
3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2④金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化铝溶液是无色的，D中无色溶液的溶质是AlCl3。
⑤FeCl3溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则说明是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色。
【点睛】
要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性与密度选择收集装置。
熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金属在
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