学年吉林省辽源市田家炳高级中学第六十六届友好学校高一上学期期末联考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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3.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.铝B.钠C.钙D.铁

【答案】A

【详解】四种金属中只有铝形成的氧化铝为致密的结构，由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化，可保护内层金属，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，不能保护内层金属不被空气氧化。

答案选A。

4.下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是

A.18.9gHNO3B.0.1molNH4HSO4

C.3.612×

1023个HCl分子D.4.48LCH4（标准状况）

【答案】C

【详解】氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3×

2mol=0.6mol，则

A、18.9gHNO3的物质的量为18.9g÷

63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氢原子；

B、0.1molNH4HSO4中氢原子的物质的量为0.1mol×

5=0.5mol；

C、3.612×

1023个HCl分子中氢原子的物质的量为3.612×

1023/6.02×

1023mol=0.6mol；

D、标况下4.48LCH4的物质的量为4.48L÷

22.4L/mol＝0.2mol，其中氢原子的物质的量为0.2mol×

4=0.8mol；

综上所述选项C符合题意，答案选C。

5.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是

A.盐酸B.氢氟酸C.水玻璃D.KOH溶液

【详解】A．盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放在玻璃塞试剂瓶中，故A选；

B．氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不选；

C．硅酸钠黏性强，能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不选；

D．氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不选。

故答案选A。

【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。

6.国际互联网上报道：

“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指

A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.硫酸铁

【答案】B

人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．故选B．

【点评】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量

7.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是

A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律

C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表

A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；

B．这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；

C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；

D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；

故答案为A。

8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）

A.AB.BC.CD.D

A.为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；

B.为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；

C.为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；

D.为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。

9.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2CO3

A、NaOH具有腐蚀性，能腐蚀皮肤，故错误；

B、Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，碘单质浓度过高，对人体有危害，故错误；

C、NH3具有刺激性气味，对人体有危害，故错误；

D、碳酸钠具有弱碱性，可以和氯气反应，产生无毒的物质，故正确。

考查元素及其化合物的性质等知识。

10.下列物质属于酸的是（）

A.NaClB.Ba（OH）2C.CH3COOHD.NaHCO3

在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。

【详解】A.NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子，是盐，A错误；

B.Ba（OH）2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，是碱，B错误；

C.CH3COOH溶于水电离出氢离子和醋酸根离子，是酸，C正确；

D.NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，是盐，且是酸式盐，D错误。

答案选C。

11.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A.NaHCO3溶液B.NH3·

H2OC.KSCN溶液D.NaOH溶液

Cu2+与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，Mg2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，NH4+与NaOH溶液反应加热反应生成刺激性气味的气体，NaOH溶液与Na+无现象，综上，可以用NaOH溶液把七种溶液一次性鉴别开来，D正确；

正确选项D。

12.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2②H2SiO3③Al（OH）3④Fe（OH）3⑤FeCl2

A.①③B.②③C.①④D.④⑤

硅与氧气加热生成SiO2，化合反应；

硅酸钠与硫酸反应生成硅酸，复分解反应；

氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应生成Al（OH）3沉淀和氯化钠，复分解反应；

氢氧化亚铁和氧气、水共同作用下生成Fe（OH）3沉淀，化合反应；

铁与氯化铁溶液反应生成FeCl2，化合反应；

不符合化合反应条件的反应有②③，B正确；

正确选项B。

13.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：

6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶3

【详解】反应6NO+4NH3===5N2+6H2O中，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中化合价升高的元素是氨气中的氮元素，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，在反应中被还原，所以，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4∶6=2∶3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D。

14.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A.H2B.NH3C.Cl2D.SO2

从装置可以看出该气体可以用浓硫酸干燥，用向下排空气法收集，气体的密度比空气小，符合这些条件的是H2，A对，NH3不能用浓硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空气大。

气体的干燥和收集。

15.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

16.某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）

A.HCO3-B.SO32-C.Cl－D.Na＋

向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，答案选D。

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1molN2所含有的原子数为NA

B.标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NA

C.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

D.500mL1.0mol·

L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA

A.1molN2所含有的原子数为2NA，A错误；

B.标准状况下，16gNH3的物质的量小于1mol，其中含有的分子数小于NA，B错误；

C.标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，C错误；

L－1硫酸钠溶液中钠离子的物质的量是0.5L×

1.0mol/L×

2＝1mol，所含的钠离子数为NA，D正确，答案选D。

18.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·

cm－3）配制100mL1mol·

L－1的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=

=

mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═

=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算。

配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：

计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度，如体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=

等。

19.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钡与盐酸反应：

2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C.氯气通入蒸馏水：

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋

D.CO2通入过量的澄清石灰水中：

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

【详解】A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；

B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B错误；

C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；

D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。

20.下面有关氯气的叙述正确的是

A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色

D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

【详解】A．氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HClO，故A错误；

B．在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故B错误；

C．因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故C正确；

D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D错误。

故答案选C。

【点睛】本题主要考查氯气的化学性质，注把握氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答的关键。

易错点是氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。

21.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：

D________，E________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是________（填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥沙的混合物

（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________（填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液

b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器

d．热溶液可直接转移到其中

②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________（填仪器的编号字母）。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填下列选项的编号字母）。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中

b.转移过程中有少量溶液溅出

c.摇匀后，液面下降，补充水

d.定容时俯视刻度线

【答案】

（1）.普通漏斗（或漏斗）

（2）.100mL容量瓶（3）.a（4）.a、c（5）.5.0（6）.C（7）.d

（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；

（2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；

（3）①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；

②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；

量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；

③根据c=n÷

V结合实验操作分析误差。

【详解】

（1）D仪器的名称为漏斗，仪器E的名称为100mL容量瓶；

（2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，故答案为a；

（3）①a．E为100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确；

b．定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；

c．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；

d．热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；

故答案为：

ac；

②100mL0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：

0.05mol÷

10mol/L=0.005L=5.0mL；

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，

5.0；

C；

③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；

b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；

c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；

d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；

故答案选d。

22.已知As2O3与Zn可以发生如下反应：

As2O3+6Zn+6H2SO4

2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

（4）若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。

【答案】

（1）.

（2）.A（3）.ZnSO4（4）.AsH3（5）.1.2NA

（1）在As2O3+6Zn+6H2SO4

2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合价由+3降为−3，共得到6×

2=12个电子，Zn的化合价由0升高为+2，共失去2×

6=12个电子。

（2）As2O3中As元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。

（3）该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。

（4）由双线桥可知，生成2molAsH3，转移电子12mol，若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量是1.2mol，电子数是1.2NA。

23.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如下（各步反应恰好完全进行）：

（1）沉淀的化学式：

沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①混合液+A：

___________________________________________________________________。

②溶液+B：

_____________________________________________________________。

【答案】

（1）.【答案】AgCl

（2）.BaSO4（3）.Cu（OH）2（4）.Ag++Cl-=AgCl↓（5）.Ba2++SO42-=BaSO4↓

逐一沉淀的要求，要先沉淀出最易形成沉淀的离子，使它不干扰后加试剂的阴离子与其反应，所以沉淀顺序为Ag＋―→Cu2＋―→Ba2＋.

24.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为__________________________________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________________________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。

化学反应方程式为_______________________________。

【答案】

（1）.2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

（2）.Ca（ClO）2（3）.Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝2HClO+CaCO3↓

（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；

（2）漂白粉的成分是次氯酸钙、氯化钙；

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成具有漂白性的HClO。

（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；

（2）漂白粉的成分是CaCl2、Ca（ClO）2，其有效成分是Ca（ClO）2；

（3）次氯酸钙与空气中的水和CO2作用产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝2HClO+CaCO3↓。

25.Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量______；

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升______？

【答案】

（1）.镁0.2mol；

铝0.2mol

（2）.250mL

（1）气体为氢气，结合电子及原子守恒计算；

（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，结合原子守恒计算。

（1）体为氢气，物质的量是11.2L÷

22.4L/mol=0.5mol，设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y＝0.4、2x+3y＝0.5×

2，解得x=y=0.2mol，即该混合物中Mg、Al的物质的量均为0.2mol；

（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，由原子守恒可知，n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×

0.2mol+3×

0.2mol=1mol，需要NaOH溶液的体积为1mol÷

4mol/L=0.25L=250mL。

【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握电子及原子守恒为解答的关键，侧