全国高中化学竞赛初赛模拟试题含答案.doc
《全国高中化学竞赛初赛模拟试题含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高中化学竞赛初赛模拟试题含答案.doc（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（03）
（时间：
3小时满分：
100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
满分
4
5
11
6
5
7
12
6
11
8
15
10
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
La系
La
138.9
Ce
140.1
Pr
140.9
Nd
144.2
Pm
144.9
Sm
150.4
Eu
152.0
Gd
157.3
Tb
158.9
Dy
162.5
Ho
164.9
Er
167.3
Tm
168.9
Tb
173.0
Lu
175.0
第第题（4分）
1、D（1分）2、B（1分）3、A（2分）
题（4分）
在正确选项上画圈
1．化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是
A．Mg3N2B．SbCl5C．POCl3D．NCl3
2．设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子，使Cl－周围成为四面体配位，这样得到的MX2是结构。
A．NaClB．CaF2C．ZnSD．石墨
3．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。
这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。
“有效氯”的含量定义为：
从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
请问纯LiOCl的“有效氯”为
A．121%B．100%C．21%D．89%
第第题（5分）
题（5分）
Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大，稳定性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。
然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。
有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃，你能否替他完成？
（CH3）2CHH（CH3）2CHCH3
C＝CC＝C
HCH3HH
用反应式表示，并写出反应条件。
第第题（11分）
1．[（3n/2）＋n]＝5n/2；（4n－l）（4分）
2．较多（1分）；低（1分）；有关（1分）；6（2分）；（2分）
题（11分）
1．原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。
当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：
凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为CnHn的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为；若多面体边数为l，则总键数用n和l表示为多少
2．端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。
从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。
离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。
右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl－，小球表代Na＋。
请回答下列问题：
①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_______（填“较多”或“较少”）的悬挂键；
②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要______（填“高”、“低”或“—样”）；
③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关。
④（NaCl）864立方体离子簇的边长相当于个NaCl单胞的边长。
⑤但是体积小的团簇有特殊性。
Na5Cl4＋无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式
第第题（6分）
A存在，24＋2n＝36，n＝6，即Cr（CO）6；
B不存在，因为Mn的原子序数为25，所以锰的中性羰基化合物为双聚体Mn2（CO）10，Mn与Mn原子之间金属键连接，看作Mn与Mn原子共用一对电子，即25＋1＋2n＝36，解得n＝5。
C存在，该分子是双聚体，铁原子之间存在金属键，这样就可以少1个CO配体，所以n＝9
D存在，28＋2n＝36，n＝4，就是Ni（CO）4
题（6分）
英国化学家N．V．两德维奇把G．N，路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设——有效原子序数（EAN）规则。
即在配合物中，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子（或离子）的核外电子数加上配体提供的π电子数或孤对电子数等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子（或离子）的最大配位数。
由于配合物的中心原子（或离子）大部分都是过渡元素，其价轨道为（n－1）d，ns，np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子（或离子）的核外电子—定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则或九轨道规则。
运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在？
若存在，计算n值并画出空间结构示意图。
A．Cr（CO）nB．Mn（CO）nC．Fe2（CO）nD．Ni（CO）n
第第题（5分）
分子间的氢键使晶体的升华热升高。
苯无电负性强的原子，所以无氢键生成。
后三者分子中氧原子的电负性较大，所以它们在液体和晶体中都能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键，致使它们的升华热增大。
苯酚分子有一个氧原子，一般是1个分子生成一个氢键。
苯甲酸分子有2个氧原子，对位－羟基苯甲酸分子有3个氧原子，都能形成氢键，它们结构如图。
所以，后三者的升华热分别比苯大25kJ·mol－1，48kJ·mol－1，72kJ·mol－1，逐次超过的正好是1摩尔氢键的键能。
题（5分）
已知苯、苯酚、苯甲酸和对位－羟基苯甲酸的升华热分别为43.9kJ·mol－1，67.4kJ·mol－1，91.2kJ·mol－1，115.9kJ·mol－1。
试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的递变规律。
第第题（7分）
1．（1分）
2．4＋4NO2＋O24－NO2＋2H2O
4＋4NO2＋3O24－O－NO2＋2H2O
2＋O22－OH（3分）
3．（2分）2－甲基－2－硝基丙烷（1分）
题（7分）
据报道一种低温生产硝化烷烃的新方法已经问世。
该方法是以N－羟基邻苯二甲酰亚胺为催化剂用NO2和O2在70℃下氧化烷烃。
这种烷烃低温硝化的方法的最大优点是产率高，不发生烷烃的断链，并且叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为70%的硝基环己烷和30%的硝酸环己酯及极少量的环己醇。
异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝基烷的产率为46%。
就以上信息完成下列各题：
1．写出该硝化反应的催化剂的结构式。
2．写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式（并配平）。
3．写出异丁烷发生上述反应得到产率为46%的产物的结构式并命名。
第第题（12分）
1．[HOCH2（CHOH）4COO]2Zn（2分）[CH3CH（OH）COO]2Zn·3H2O（1分）
2．氨基酸锌是以二价锌阳离子与给电子氨基酸中氨基N原子形成配位键，又与给电子的羰基形成五元或六元环（1分），是一螯合状化合物，因而具有以下特点：
①金属与氨基酸形成的环状结构使分子内电荷趋于中性，在体内pH条件下溶解性好，容易被小肠粘膜吸收进入血液供全身细胞需要，不损害肠胃，故生物利用率高，而无机盐中带电荷的金属离子很难通过富负电荷的肠壁内膜细胞；②具有良好的化学稳定性和热稳定性，具有抗干扰、缓解矿物质之间的拮抗竞争作用，不仅能补充锌，又能补充氨基酸；③流动性好，与其它物质易混合且稳定不变，不结块，使用安全，易于贮存；④既含氨基酸，又含锌，锌和氨基酸都具有一定的杀菌作用，具有很好的配伍性（3分，答出3点满分）
（1）M→M＋＋＋2e－
MCl2→M＋＋＋Cl2↑＋2e－
M＋＋＋2RCH（NH2）COOH→[RCH（NH2）COO]2M＋2H＋（各1分）
（2）2H＋＋2e－→H2↑
M＋＋＋2RCH（NH2）COOH＋2e－→[RCH（NH2）COO]2M＋2H2↑（各1分）
题（12分）
背景资料：
锌是人体中必需的14种微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：
影响生长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参与肝脏及视网膜内维生素A的代谢，保证生殖机能的正常发育，保证胆固醇与高密度脂蛋白的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相关，可防治感冒，与癌症有关，而且与人体中不下200种金属酶有关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、脂质代谢及RNA、DNA的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发生关系极为密切。
因此，锌添加剂的研究一直被人们重视。
无机锌盐，如ZnCO3、ZnSO4·7H2O、ZnCl2、ZnAc2等作为最早采用的补锌剂，但是由于它们易吸潮、生物吸收率低、口感不适，对胃肠道具有较大的刺激作用，个别盐甚至会引起胃出血，因而逐渐被淘汰。
1．用有机弱酸作配体，比无机锌盐有较好的吸收，但由于其合成复杂，收率低，且含锌较低，不适宜于糖尿病人的补锌，它们也不是最理想的补锌剂。
用的有机弱酸锌如甘草酸锌和葡萄糖酸锌等。
葡萄糖酸锌常以葡萄糖酸钙、浓H2SO4、ZnO等为原料合成，请写出反应方程式
升级会员 