全国统一高考化学试卷全国卷及参考答案与试题解析.doc
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2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
3．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2﹣甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：
1稳定化合物的是（ ）
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
5．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
6．（3分）已知：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+
C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+
二、解答题（共4小题，满分60分）
9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；
（3）V的电子式是 ．
11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
为什么？
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
（4）本实验的尾气是否需处理？
如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．
12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 ．
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
参考答案与试题解析
一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．
【解答】解：
A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；
B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
【分析】不同晶体的熔点：
一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．
【解答】解：
SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：
一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，
则熔点：
CBr4＞CF4，
固有：
SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，
故选A．
3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2﹣甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．
【解答】解：
A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
故选D．
4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：
1稳定化合物的是（ ）
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．
【解答】解：
A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；
B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B不选；
C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C不选；
D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．
故选D．
5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．
B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．
C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．
D、根据分子的空间构型判断．
【解答】解：
A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．
B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．
C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．
D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．
故选B．
6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
【解答】解：
A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．
B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．
C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．
D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．
故选：
C．
7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．
【解答】解：
由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，
存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，
则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），
且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故选A．
8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量
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